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    【推荐】人教版高中化学必修二 3.3生活中两种常见的有机物第1课时(教案2)
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    高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第1课时教案及反思

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    这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第1课时教案及反思,共3页。教案主要包含了学生实验,演示实验,归纳并板书等内容,欢迎下载使用。

    课题
    第三节 生活中两种常见的有机物




    知识与
    技能
    了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。掌握氧化还原反应的本质。
    过程与
    方法
    学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。
    情感态度与价值观
    了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义,增强求知欲。
    教学重点
    乙醇的结构和化学性质
    教学难点
    乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应
    教学方法
    多媒体辅助教学和实验探究法相结合。
    教学媒体
    多媒体、
    教学内容
    【展示】各种含酒精饮料的图片,如啤酒、白酒、葡萄酒等。它们含有共同的成分——酒精。
    【提问】对于乙醇,你已经了解了它的哪些性质?
    【总结】乙醇的物理性质。
    乙醇是一种无色、有醇香味的液体,密度比水的小,具有挥发性,能溶解多种有机物和无机物,能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精,在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样,试说明其涵义。近年来,假酒中毒事件时有发生,你知道假酒中有毒的物质是什么吗?
    【讲解】乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点(碳四价、氧二价,氢一价),写出其可能的结构式。
    (学生可能写出的结构式为和)
    到底乙醇是那一种结构呢?我们通过实验来探究。
    【学生实验】取1mL无水乙醇于试管中,加入一小块金属钠。
    【演示实验】实验3—2
    学生填写67页表格。
    【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气,说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。证明了乙醇是第一种结构而不是第二种结构,可以简写为:CH3CH2OH或C2H5OH。
    【板书】1、乙醇与金属钠的反应:
    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    【讲解】“烃的衍生物”、“官能团”的概念。
    【过渡】乙醇除了可以用作饮料外,还经常用作燃料,如实验室常用酒精灯来加热。请写出乙醇燃烧的化学反应方程式。
    【板书】2、乙醇的氧化反应
    (1)燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
    【学生实验】实验3—3
    【演示实验】乙醇与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液的反应
    【归纳并板书】
    (2)催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
    (3)其他氧化剂:CH3CH2OHCH3COOH
    【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置,进一步渗透“官能团”对物质性质的影响。
    【阅读】资料一:课本67页检查司机是否酒后驾车;
    资料二:乙醇在人体内的生理作用
    人饮酒后,分布于各组织中的乙醇,大部分在肝内氧化分解,很少一部分在其他组织中分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化,被氧化为乙醛,然后在醛脱氢酶的作用下,氧化为乙酸,参加体内正常的乙酸代射,最后生成CO2和H2O,释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快,因此,在一般饮酒量不多的情况下,乙醛不致于在体内储留,但如果大量饮酒,即可发生乙醛储留,并出现中毒症状。醉酒后,次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外,大量饮酒,也会给人带来其他疾病,如诱发脂肪肝的形成,并可发展为脂肪性肝硬化,还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病,经常过量饮酒的人,高血压患病率也较高。
    布置作业
    作业] P77 8
    板书设计
    第三节 生活中两种常见的有机物
    结构:乙醇的分子式为C2H6O,
    结构式为
    结构简式为:CH3CH2OH或C2H5OH。
    二、乙醇的物理性质
    三、乙醇的化学性质
    1、乙醇与金属钠的反应:
    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    2、乙醇的氧化反应
    (1)燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
    (2)催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
    (3)其他氧化剂:CH3CH2OHCH3COOH
    课后反思
    乙醇的结构和化学性质是本节课的重点与难点,
    学生课后要仔细揣摩乙醇发生各化学反应时的断键位置及成键位置。
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