高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第2课时教案设计

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第2课时教案设计，共4页。教案主要包含了学生进行实验，阅读、交流，学生实验等内容，欢迎下载使用。

课题
第三节 生活中两种常见的有机物
三.
维
目
标.
知识与
技能
结合生活经验和化学实验，了解乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性
过程与
方法
从乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成——性质——用途”的有机物学习模式
情感态度与价值观
通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界
教学重点
乙酸的组成，乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点
使学生建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应。
教学方法
讨论分析法
教学媒体
多媒体
教学内容
【引入】家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？学了本节内容，大家可以找到答案。
【提问】如何证明食醋中含有醋酸？
（可以根据乙酸的物理性质——有强烈的刺激性气味；或者根据乙酸的化学性质——具有酸的通性，可以使酸碱指示剂如紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气，能与碱性氧化物反应，能与碱反应等；
【归纳】一、乙酸的物理性质
二、乙酸的分子结构和性质
乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。是一个整体，具备特有的性质
三、乙酸的化学性质
1、酸性（1）使酸碱指示剂变色（如使紫色石蕊试液变红）；（2）能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气；（3）与碱性氧化物反应；（4）与碱反应等；
【设疑】乙酸具有酸的通性，但酸性如何呢？请利用所给的实验药品，探究其酸性的强弱。
提供的药品：碳酸钠粉末，大理石，无水乙酸，
【学生进行实验】
【补充】（5）与盐反应：乙酸＋碳酸盐→乙酸盐＋二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸。
【展示】不同年份的葡萄酒的图片。
【设疑】为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？（葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。）
【阅读、交流】学生阅读课本69页实验3—4的实验步骤，交流实验中要注意的地方以及实验装置的特点（如浓硫酸不能先加，加液时由于放热明显所以要边振荡边缓慢加入，加热时不要过猛，防止乙酸、乙醇和产物大量挥发，导管口不插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，防止发生倒吸）。
【学生实验】实验3—4
实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项
实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。
【讨论】
1.浓硫酸起什么作用？（催化剂、吸水剂）
2.加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。）
3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
（①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；
②中和挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；
③溶解挥发出的乙醇。）
4.酯化反应还属于哪一类有机反应类型？ （取代反应）
提问：酯化反应中是乙酸分子脱去羟基还是乙醇脱去羟基？
介绍：18O的示踪实验并用动画形象说明酯化反应的机理：酸供羟基醇供氢
【练习】书写其他醇和酸之间的酯化反应方程式。
【补充】乙酸在生活中的妙用
布置作业
课后习题
板书设计
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙酸的物理性质
二、乙酸的分子结构和性质
乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
三、乙酸的化学性质
1、酸性
2、乙酸的酯化反应
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
课后反思
羧酸与醇的酯化反应是一个可逆反应，抓住可逆这一点来理解试剂加入顺序，反应后产物，产物的分离与提纯，硫酸的作用等。并为下一节油脂的水解做铺垫。