人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第1课时课后复习题

第1课时　元素周期表

课后篇巩固提升

基础巩固

1.以下有关元素周期表的叙述正确的是(　　)

A.第ⅠA族元素即是碱金属元素

B.第ⅦA族元素即是卤族元素

C.短周期元素全部为主族元素

D.元素周期表每个纵行即是一族

解析第ⅠA族元素包括H和碱金属元素,A项错误。短周期元素含有主族元素和0族元素,C项错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族,D项错误。

答案B

2.下列说法中错误的是(　　)

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D.第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行

解析简单的阴离子如F-、Cl-及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A项错误;从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素,B项正确;除He的最外层有2个电子外,其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项正确;第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行),共10个纵行,D项正确。

答案A

3.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(　　)

A.ⅢA族或ⅢB族 B.ⅣA族

C.ⅠB族  D.ⅠA族

解析在元素周期表中,第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1,在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族,A项正确。

答案A

4.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是              (　　)

A.都是主族元素

B.都是副族元素

C.有5种副族元素和2种主族元素

D.有5种主族元素和2种副族元素

解析元素周期表从左到右各族的排列顺序依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族,而ⅡB族右边的是ⅢA族。

答案B

5.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是(　　)

A.①④ B.②③

C.②④ D.①⑤

解析根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。

答案C

6.预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是 (　　)

A.168 B.170

C.176 D.186

解析第八周期如果排满有50种元素,则稀有气体的原子序数为118+50=168,选项A正确。

答案A

7.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A.C比B的原子原子序数大1

B.原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期

C.B的原子与D的原子最外层电子数相等

D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一主族

解析根据元素周期表的结构可知A为H,B为He,C为Li,D为Mg。

答案D

8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:

(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是　。 

(2)分析上表规律,可推知,表中x=　　　　。 

(3) 表示的是　　　　　(写粒子符号)。 

(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式:　　　　　　　　　。 

解析(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;(2)由元素周期表可推知x的大小为16;(3)中19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的化合物为NH4Cl。

答案(1)13　(2)16　(3)K+　(4)NH4Cl

9.导学号66474005X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:

(1)5种元素的元素符号分别是X　　　　, 

Y　　　　,Z　　　　,T　　　　,V　　　　。 

(2)Y的原子结构示意图是　。 

(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　。 

解析据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2。

答案(1)O　S　Cl　Na　H　(2)

(3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2

能力提升

1.下列原子序数所代表的元素中,全部属于主族元素的一组是(　　)

A.22、26、11 B.13、15、35

C.29、34、16 D.18、12、14

解析A项中22、26号元素和C项中的29号元素均为过渡元素;D项中的18号元素为0族元素。

答案B

2.下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)

A.元素周期表中一共有16个纵行

B.除0族元素外,非金属元素全都是主族元素

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

解析元素周期表中一共有18个纵行,其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族,即共有16个族,A错。非金属元素全都是主族元素,B对。若是相同短周期中第ⅡA族、第ⅢA族元素的原子序数差为1;第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在,故第ⅡA族、第ⅢA族元素的原子序数差为11,第六周期中由于有镧系元素的存在,两者相差25,C对。一、二、三、四、五、六周期所含元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期所含的元素种类数(元素位于第ⅠA族或第ⅡA族)或下一周期所含的元素种类数(元素位于第ⅢA族~ⅦA族),故相邻的同一主族元素的核外电子数之差可能为32,D对。

答案A

3.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是(　　)

A.A和B一定在同主族

B.A和B一定在同周期

C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族

D.A、B可能既不同周期,又不同主族

解析若A为氢,B为氟,则A、B、C三项全错,D项正确。

答案D

4.导学号66474003如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是(　　)

A.A、E原子序数之差可能为2

B.D、E原子序数之差可能为18或32

C.B、C原子序数之差一定是2

D.B、D原子序数之差不可能是7

解析由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素。因为A若为氢元素,则其为最左侧的第ⅠA族,那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能为2,A项错误。A、E、D应为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,以第ⅥA族元素为例,由下表原子序数之差可知B项正确。

同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确。B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,C项正确。

答案A

5.导学号66474004第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为(　　)

A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18

解析据题意可知A、B在周期表中的相对位置为

,且在第ⅤA族,A所在周期元素种数为18,所以B的原子序数应为x-18。

答案A

6.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。

(1)写出下列元素符号:A　　　　　,B　　　　　, 

C　　　　　,D　　　　　,E　　　　　,F　　　　。 

(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:　。 

(3)写出F在元素周期表中的位置: 　。 

(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式: 　。 

解析由C与F同主族且能形成两种化合物推知C为O元素,F为S元素;M为SO2,N为SO3;六种元素位于三个短周期,且D为金属,所以A为H元素,D为Na元素;E为地壳中含量第2位的Si元素,所以B为C元素。

答案(1)H　C　O　Na　Si　S

(2)2SO2+O22SO3

(3)第三周期第ⅥA族

(4)2C+SiO2Si+2CO↑

7.导学号66474006某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中排布的四种方案:

方案甲

方案乙

方案丙

方案丁

(1)这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:

(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是　　　。 

A.H2O B.HCl

C.NH4Cl D.NaH

(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是　　　。 

A.最外层电子数=族序数

B.最高正化合价+|最低负化合价|=8

C.最高正化合价=|最低负化合价|

D.电子层数=周期数

(4)在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　　。 

A.金属元素 B.稀有气体元素

C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素

解析(1)关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置,结合H、He两原子的结构特点进行解答。

(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为H也可得到1个电子形成稳定结构,从而显-1价,故只有D符合。

(3)方案丁中把H放在第ⅣA族是因为H同C、Si一样都不易得到或失去电子,但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。

(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、Li和Na(二者为金属),最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属)、He(稀有气体),故选D。

答案(1)H与Li、Na原子最外层均为一个电子,He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构　He与Be、Mg等第ⅡA族的元素最外层电子数均为2　H与F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一个电子形成稳定结构　H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构　(2)D　(3)C　(4)D