人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试当堂达标检测题

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试当堂达标检测题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空和简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
(时间：30分钟 分值：47分)


一、选择题


1. (2017重庆A)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )


A. 酸奶 B. 玉米糊


C. 冰水 D. 可乐


2. (2017云南)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )


A. 食盐 B. 泥土 C. 植物油 D. 面粉


3. (2016江西)下列可以作为溶质的是( )


A. 只有固体 B. 只有液体


C. 只有气体 D. 固体、液体或气体


4. (2017福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是( )





5. (2017绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( )


A. 汽油可溶解衣服上的油渍


B. 洗洁精可乳化餐具上的油污


C. 醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢


D. 酒精能洗涤瓷砖上的水锈


6. (2017郴州)下列关于溶液的说法正确的是( )


A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂


B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液


C. 溶液一定是无色透明的


D. 饱和溶液一定是浓溶液


7. (2017兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )





第7题图


A. 生石灰和水


B. 铁粉和稀盐酸


C. 硝酸铵和水


D. 纯碱和稀盐酸


8. (2017河池)一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )


A. 溶质的质量分数减小


B. 溶质质量不变


C. 溶液质量不变


D. 由饱和溶液变为不饱和溶液


9. (2017日照)在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。下列说法正确的是( )


A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量


B. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜


C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度


D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%


10. (2017绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )





第10题图


A. ②中溶液是饱和溶液


B. ③中溶液一定是不饱和溶液


C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同


D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量


11. (2017沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )


A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌


B. 称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌


C. 量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌


D. 称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌


12. (2017成都)根据下表信息，相关说法正确的是( )


A. 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0


B. 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%


C. 40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g


D. 60 ℃时降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3


13. (2017上海)某物质的溶解度曲线如图，40 ℃时将60 g该物质放入100 g水中充分溶解，有关判断正确的是( )





第13题图


A. 40 ℃时形成160 g溶液


B. 若降温至20 ℃ ，溶质质量减少


C. 若升温至60 ℃，溶质质量分数不变


D. 若升温至80 ℃，溶液是饱和溶液


14. (2017深圳)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )





第14题图


A. 甲的溶解度大于乙的溶解度


B. a1 ℃时，甲、乙的饱和溶液升温至 a2 ℃时，均有固体析出


C. a2 ℃时，M点对应的甲溶液不饱和


D. a2 ℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%


15. (2017徐州)根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )





第15题图


A. 将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液


B. t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等


C. t2℃ 185 g甲溶液降温至t1℃时，能析出49 g晶体


D. 将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变


16. (2016连云港)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )





第16题图


A. a1 ℃时甲的饱和溶液，升温至a2 ℃时仍是饱和溶液


B. 乙的溶解度随温度的升高而增大


C. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度


D. 分别将甲、乙的饱和溶液从a2 ℃降至a1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等


17. (2017宁夏)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是( )





第17题图


A. t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液


B. 三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲


C. t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小


D. 甲和乙的饱和溶液分别由t2降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多








二、填空和简答题


18. (2017邵阳)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：





第18题图


(1)配制溶液的正确操作顺序为______________(填序号，下同)，其中操作错误的是______。


(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠______g。


(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填序号)，读数时视线要与量筒内__________保持水平。


A. 10 mL B. 25 mL


C. 50 mL D. 100 mL


(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。


A. 氯化钠固体不纯


B. 用生锈砝码称量


C. 装瓶时有少量溶液洒出


D. 溶解时烧杯内壁有水珠


三、计算题


19. (2017昆明)4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。





























答案


1. D 【解析】酸奶、玉米糊、冰水都不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，A、B、C错误；可乐属于碳酸饮料，是均一、稳定的混合物，属于溶液，D正确。


2. A 【解析】食盐放入水中，能得到均一、稳定的混合物，A正确；泥土、植物油、面粉均不能溶解在水中，与水混合不会形成溶液，B、C、D错误。


3. D


4. D 【解析】配制好的溶液需装入细口瓶，且瓶上所贴标签要标注溶质名称和溶质质量分数，D正确。其余选项分析如下：











5. D 【解析】油渍可以溶解在汽油中，因此汽油能除油污，A正确；洗洁精具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，进而除去油污，B正确；醋酸能和水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，所以能除去水垢，C正确；酒精不能溶解水锈，也不与水锈反应，因此不能用来洗涤瓷砖上的水锈，D错误。


6. A


7. C 【解析】从图看出左低右高，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成；故选C。


8. A 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将70 ℃硝酸钾的饱和溶液降温，由于硝酸钾溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，即溶质的质量变小，但该过程中，溶剂的质量不变，所以溶液的质量减小，溶液的溶质质量分数变小，溶液仍然是饱和溶液，故选A。


9. B


10. B 【解析】②烧杯底部有固体剩余，即该溶液属于饱和溶液，A正确；②中的溶液进行加热得到③中的溶液，③烧杯底部没有固体剩余，即③烧杯中溶液的溶质质量分数比②大，C、D正确；③中的溶液有可能是不饱和溶液也有可能恰好是饱和溶液，故选B。


11. A 【解析】称取5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中，由于水的密度为1 g/mL，因此所得氯化钾溶液的质量为95 g＋5.0 g＝100 g，故氯化钾溶液中溶质的质量分数为5%，A正确；生石灰溶于水生成了氢氧化钙，在20 ℃时，氢氧化钙微溶于水，因此所得溶液中溶质质量分数一定小于5%，B错误；浓盐酸的溶质是HCl，故5 mL浓盐酸溶解在95 mL水中溶质质量一定小于5 g，所得溶液中溶质的质量分数小于5%，C错误；二氧化锰不溶于水，无法形成溶液，D错误。


12. C 【解析】 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，A错误； 40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%，B错误； 40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g，C正确； 60 ℃时降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液的量未知，故不能说析出晶体较多的是KNO3，D错误。


13. D 【解析】由溶解度曲线可知，该物质在40 ℃时溶解度小于60 g，所以该温度下将60 g该物质加入100 g水中充分溶解，该物质不能完全溶解，得到的饱和溶液的质量小于160 g，A错误；由于该物质的溶解度随温度升高而减小，所以若降低温度，其溶解度增大，开始未溶解的该物质会继续溶解，溶液中溶质质量增大，B错误；升温到60 ℃时，由于溶解度减小，有固体析出，溶液中溶质质量变小，但溶液中溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小，C错误；升高温度至80 ℃时，由于溶解度减小，溶液仍然是饱和溶液，D正确。


14. C 【解析】没有指明温度，无法比较物质溶解度大小，A错误；甲的溶解度随温度升高而增大，a1 ℃时甲的饱和溶液升温至a2 ℃时，会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，B错误；a2 ℃时，M点对应的是甲的不饱和溶液，C正确；a2 ℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为eq \f(20 g,100 g＋20 g)× 100%≈16.7%，D错误。


15. D 【解析】饱和溶液过滤后仍得到饱和溶液，A错误；t1℃时甲和乙溶解度相等，两物质饱和溶液溶质质量分数相等，但未知两物质溶液的质量，所以溶质质量不一定相等，B错误；t2 ℃185 g甲溶液是否饱和未知，无法计算析出晶体的质量，C错误；t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为26.5%，所以26%的甲溶液从t2℃降温至t1℃无晶体析出，溶质质量分数不变，D正确。


16. D 【解析】依据甲的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，因此，a1 ℃时甲的饱和溶液升温至a2 ℃时变为不饱和溶液，A错误；依据乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度先随着温度的升高而增大，后又随着温度的升高而减小，B错误；甲、乙的溶解度曲线图可知温度在0～a1 ℃、大于a2 ℃时用的溶解度大于乙的溶解度，在a1～a2 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，C错误；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝eq \f(溶解度,溶解度＋100 g)×100%，可推出分别将甲、乙的饱和溶液从a2 ℃降至a1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等，D正确。


17. D 【解析】丙的溶解度随温度升高而减小，因此t2 ℃时丙的饱和溶液温度降低会变为不饱和溶液，A正确；根据溶解度曲线可知，甲的溶解度曲线最陡峭，说明三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，B正确；甲的溶解度随温度升高而增大，将t2 ℃时甲的饱和溶液温度降低，会析出晶体，溶质质量分数减小，C正确；甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，将甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，均会析出晶体，因为没有指明饱和溶液质量多少，无法比较析出晶体质量多少，D错误。


18. (1)②①⑤③④ ① (2)广口瓶 3 (3)C 液体凹液面最低处 (4)AD


【解析】(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠，量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是②①⑤③④；其中操作错误的是①，称量固体药品时要遵循“左物右码”的原则。(2)固体药品一般盛放在广口瓶中；需称取氯化钠的质量是50 g×6%＝3 g。(3)需量取水的质量是50 g－3 g＝47 g，即47 mL，所以选择50 mL的量筒；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。(4)氯化钠固体不纯，氯化钠的质量减小，配制的溶质质量分数可能减小；生锈砝码质量比未生锈砝码质量大，用生锈的砝码称量，氯化钠质量比原有的大，溶质质量分数偏大；装瓶时有少量液体洒出不影响溶质质量分数；溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂增多，溶质质量分数偏小。


19. 解：设参加反应的HCl的质量为x


MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O


40 73


4 g x


eq \f(73,40)＝eq \f(x,4 g) x＝7.3 g


该稀盐酸中溶质的质量分数为eq \f(7.3 g,100 g)× 100%＝7.3%


答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。


温度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110