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人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后练习题
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这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
2．小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是( )
A．蔗糖B．硝酸铵
C．氯化钠D．氢氧化钠
3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．②③C．③④D．①④
4．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是
A．28℃时 10g 水中最多能溶解硝酸钾 4g
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比 28℃时多
C．①②所得溶液一定都是硝酸钾的饱和溶液
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
5．氯化钠，可月于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，食品工业和渔业用于盐腌，．还可用作调味料的原料和精制食盐．如表所示的是固体氯化钠在部分温度时的溶解度．根据表中的信息，回答下题：
如果将20∘C时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（ ）
A．升高温度 B．加入水 C．加入氯化钠固体 D．倒掉一半溶液
6．生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液以及其他医疗用途。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
下列说法中不正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大
B．20℃时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液
C．将80℃时的氯化钠的饱和溶液冷却至20℃，有结晶现象
D．40℃时，100g氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为36.6g
7．欲配制19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水的质量比为( )。
A．1:6B． 1:5C．1:4D． 1:3
8．如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2 ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2 ℃时，100 g甲的饱和溶液中加入400 g水，得到10%的甲溶液
9．很多化学反应都在溶液里进行的原因是( )
A．反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快 B．固体物质不能直接反应
C．设备简单 D．可以不进行加热
10．下列实验操作不能达到预期目标的是（ ）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
11．对下列事实解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是（ ）
A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
13．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A．溶液质量分数 B．溶液的pH
C．氢氧化钠的溶解度 D．最多能吸收二氧化碳的质量
14．下列叙述不是化学变化的是（ ）
A．人吃进食物后逐渐被消化 B．人的呼吸作用
C．使用天然气作燃料做饭 D．水在冰箱里结冰
15．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。下列说法不正确的是（ ）
A．W的取值范围是W≥8g B．加入氧化铜的质量是10g
C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％ D．产生气体的质量为0.07g
二、填空题
16．结晶：溶液中的______以晶体的形式析出的过程。结晶的方法：
(1)__________，如从硝酸钾的饱和溶液中得硝酸钾晶体。
(2)__________，如从海水中提取食盐。
17．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．
（3）下列操作正确的是 ．
A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒．
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______。
（3）t1℃时，A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，在B烧杯中观察到的现象是______，此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是______。
（4）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：末溶解的甲物质的质量是______g．所得溶液中溶质的质量分数是______（精确到0.1%）。
19．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______．
（2）t2℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为_______．
（3）t3℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解_______g C也刚好达饱和．
（4）当A中混有少量B时，可用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．
三、推断题
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
四、实验题
21．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。回答问题：
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程, 用氯化钠溶液模拟该过程 (如图1所示)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是___(填字母序号,下同)，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是___.
（2）图2为硒酸镉的溶解度曲线。t ℃时，将15g硒酸镉加入____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高硒酸镉溶液中溶质的质量分数，进行的操作是_________ 。
22．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)上述操作过程示意图中的错误有_____ 处，还缺少一个操作步骤是_____。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_____ g．(说明：1g以下用游码)
(3)D操作应选用_____ 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。
(4)E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。
(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____ (填序号)。
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数
(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。
五、计算题
23．已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：
（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是 同学的实验。
（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。
（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
24．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
(l)上表中x=_______、y=_______．
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为__________．
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为_____？
序号
温度/℃
水的质量/g
所加硝酸钾的质量/g
所得溶液的质量/g
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
温度/∘C
0
10
20
30
40
氯化钠/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
选项
事 实
解释
A
水银温度计受热液柱升髙
汞原子受热体积变大
B
食盐加入水中，水变咸了
NaCl分子不断运动的结果
C
稀HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红
溶液中都含有H+
D
金刚石和石墨的性质不同
原子结构不同
甲
乙
丙
所取混合物的质量/g
4g
4g
5g
加入稀盐酸的质量/g
50g
40g
40g
反应后产生气体的质量/g
0.44g
0.44g
0.44g
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．D 15．D 16． 溶质 降温结晶 蒸发结晶
17．（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要
18．甲=丙＜乙 升温或增加溶剂 有晶体析出 甲＞丙 5 16.7%
19．C›B›A 1：2 30 降温结晶
20．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
21．A CD 50 降温并加入硒酸镉
22．3 装瓶贴标签 6.5 50mL 最低 易将温度计的水银球损破，从而污染溶液 加快溶解 ①④ 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净
23．（1）乙 （2）1．06g （3）9．44%
24． 0.24 0.4 58.4% 26.95%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
2．小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是( )
A．蔗糖B．硝酸铵
C．氯化钠D．氢氧化钠
3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时俯视读数
③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②B．②③C．③④D．①④
4．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是
A．28℃时 10g 水中最多能溶解硝酸钾 4g
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比 28℃时多
C．①②所得溶液一定都是硝酸钾的饱和溶液
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
5．氯化钠，可月于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，食品工业和渔业用于盐腌，．还可用作调味料的原料和精制食盐．如表所示的是固体氯化钠在部分温度时的溶解度．根据表中的信息，回答下题：
如果将20∘C时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（ ）
A．升高温度 B．加入水 C．加入氯化钠固体 D．倒掉一半溶液
6．生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液以及其他医疗用途。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
下列说法中不正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大
B．20℃时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液
C．将80℃时的氯化钠的饱和溶液冷却至20℃，有结晶现象
D．40℃时，100g氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为36.6g
7．欲配制19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水的质量比为( )。
A．1:6B． 1:5C．1:4D． 1:3
8．如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2 ℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D．t2 ℃时，100 g甲的饱和溶液中加入400 g水，得到10%的甲溶液
9．很多化学反应都在溶液里进行的原因是( )
A．反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快 B．固体物质不能直接反应
C．设备简单 D．可以不进行加热
10．下列实验操作不能达到预期目标的是（ ）
A．在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
11．对下列事实解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是（ ）
A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
13．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）
A．溶液质量分数 B．溶液的pH
C．氢氧化钠的溶解度 D．最多能吸收二氧化碳的质量
14．下列叙述不是化学变化的是（ ）
A．人吃进食物后逐渐被消化 B．人的呼吸作用
C．使用天然气作燃料做饭 D．水在冰箱里结冰
15．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。下列说法不正确的是（ ）
A．W的取值范围是W≥8g B．加入氧化铜的质量是10g
C．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％ D．产生气体的质量为0.07g
二、填空题
16．结晶：溶液中的______以晶体的形式析出的过程。结晶的方法：
(1)__________，如从硝酸钾的饱和溶液中得硝酸钾晶体。
(2)__________，如从海水中提取食盐。
17．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．
（3）下列操作正确的是 ．
A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒．
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______。
（3）t1℃时，A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到t2℃时，在B烧杯中观察到的现象是______，此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是______。
（4）t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：末溶解的甲物质的质量是______g．所得溶液中溶质的质量分数是______（精确到0.1%）。
19．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______．
（2）t2℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为_______．
（3）t3℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解_______g C也刚好达饱和．
（4）当A中混有少量B时，可用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．
三、推断题
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。
四、实验题
21．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。回答问题：
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程, 用氯化钠溶液模拟该过程 (如图1所示)。已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液,与B溶液中溶质质量相等的溶液是___(填字母序号,下同)，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是___.
（2）图2为硒酸镉的溶解度曲线。t ℃时，将15g硒酸镉加入____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高硒酸镉溶液中溶质的质量分数，进行的操作是_________ 。
22．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)上述操作过程示意图中的错误有_____ 处，还缺少一个操作步骤是_____。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_____ g．(说明：1g以下用游码)
(3)D操作应选用_____ 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。
(4)E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。
(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____ (填序号)。
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数
(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。
五、计算题
23．已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：
（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是 同学的实验。
（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。
（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
24．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
(l)上表中x=_______、y=_______．
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为__________．
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为_____？
序号
温度/℃
水的质量/g
所加硝酸钾的质量/g
所得溶液的质量/g
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18
温度/∘C
0
10
20
30
40
氯化钠/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
选项
事 实
解释
A
水银温度计受热液柱升髙
汞原子受热体积变大
B
食盐加入水中，水变咸了
NaCl分子不断运动的结果
C
稀HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红
溶液中都含有H+
D
金刚石和石墨的性质不同
原子结构不同
甲
乙
丙
所取混合物的质量/g
4g
4g
5g
加入稀盐酸的质量/g
50g
40g
40g
反应后产生气体的质量/g
0.44g
0.44g
0.44g
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．D 15．D 16． 溶质 降温结晶 蒸发结晶
17．（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要
18．甲=丙＜乙 升温或增加溶剂 有晶体析出 甲＞丙 5 16.7%
19．C›B›A 1：2 30 降温结晶
20．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
21．A CD 50 降温并加入硒酸镉
22．3 装瓶贴标签 6.5 50mL 最低 易将温度计的水银球损破，从而污染溶液 加快溶解 ①④ 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净
23．（1）乙 （2）1．06g （3）9．44%
24． 0.24 0.4 58.4% 26.95%
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