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人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试同步练习题
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这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试同步练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是（ ）
A．甲烷作燃料，是因为甲烷具有可燃性
B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C．洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精能溶解油污
D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性
2．下列去污原理属于乳化作用的是（ ）
A．汽油除油污 B．洗发精洗发
C．酒精擦拭摄像机磁头 D．干洗店干洗衣物
3．将下列物质分别放入水中，能形成乳浊液的是( )
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
4．现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数达到20%，以下说法正确的是（ ）
A．加入食盐4g B．蒸发水分20g
C．蒸发水分24g D．加入质量分数为8%的食盐水40g
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c
B．t2℃时，将a物质50g(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．升温可将c的不饱和溶液变为饱和溶液
6．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水
B．溶液一定由两种或两种以上物质组成
C．无色透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
7．实验室用氯化钠配制 50.0g 溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用天平称取 5.0g 氯化钠
B．用量程为 10ml 的量筒量取所需的水
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
8．对图所示溶液的认识中，不正确的是（ ）
A．是稳定均一的混合物B．溶质为NaCl
C．溶质和溶剂的质量比为1:10D．溶质质量分数为10%
9．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（ ）
A．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B．60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5
12．如图所示，将液体A滴入试管②中与固体B接触，一段时间后打开止水夹，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( )
A．稀盐酸和锌粒B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵
13．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入下表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( )
A．AB．BC．CD．D
14．除去溶液中不溶性固体杂质时应用的是（ ）
A．蒸发 B．加热 C．结晶 D．过滤
15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
二、填空题
16．用固体配制：
(1)步骤：________、________、________、________。
(2)仪器：________、________、________、________、________、________。
17．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如下图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
(1)实验①和实验②都会出现的现象是______，但出现此现象的快慢不同。
(2)请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是______。
18．如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
①在 ℃时，A、B两物质的溶解度相等．
②在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量 g．
③在t2℃时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法 （填一种）．
④在t2℃时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A B．（填 “＞”，“=”，“＜”）
19．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
(1)所得四杯溶液 ______ 一定是饱和溶液．
(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 ______ ．
(3)向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为 ______
(4)四杯溶液中溶剂的质量大小为 ______ ．
20．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）从甲的饱和溶液中得到甲，可采用的方法是_____；
（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是_____；
（3）将t2℃时80g甲的饱和溶液和70g水混合，所得溶液溶质的质量分数为_____。
三、推断题
21．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
22．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
四、实验题
23．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
⑴写出带标号的仪器的名称：① ；② 。
⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。
⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；用双氧水制氧气的化学方程式为 ；
⑷能用C装置收集的气体，必须具备的性质是 ；
⑸乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 （此空2分，回答不全将酌情扣分）。
24．在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中出现以下错误操作：
A氯化钠放在右盘 B氯化钠洒出 C俯视读数 D配好的溶液装瓶时洒出
（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是_________（填序号）。
（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为______（填序号），其原因是_____________。
五、计算题
25．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是________（填名称）；
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸________g．(写出计算过程）
26．为测定某大理石样品（含少量氯化钙和的不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取样品放入烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应。经测定烧杯内物质的总质量为（产生的气体全部逸出）计算
（1）生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到）
A．探究铁、铝、铜的活动性强弱
B．探究CO2是否与水发生了反应
C．探究影响反应速率的因素
D．探究温度对物质溶解速率的影响
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
铁粉
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．D 14．D 15．D 16．计算 称量 溶解 装瓶保存 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
17．酚酞溶液变红色其他条件相同时，温度不同，分子运动速率不同(温度高时，分子运动速率加快)
18．①t1；②60；③加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）；④＜．
19． 甲、乙、丁 取样，向丙溶液中加入少量的丙物质，看是否继续溶解 68g 甲=乙=丙=丁
20．降温结晶 乙＞甲＞丙 20%
21． 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩)
22．H2O2、NaOH或CaO,
23．（1）①铁架台 ②集气瓶 （2）检查装置的气密性
（3）A； 2H2O22H2O+O2↑
（4）密度比空气小且不与空气中的物质反应
（5）B； E
24．D C 量取水时，俯视刻度会造成所量取的水少于所需要的水
25．氯化氢0.5解：设需要这种浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：120g×3%=x×36%，x=10g。
26．（1）17.6g；（2）80%；（3）14.7%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是（ ）
A．甲烷作燃料，是因为甲烷具有可燃性
B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
C．洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精能溶解油污
D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性
2．下列去污原理属于乳化作用的是（ ）
A．汽油除油污 B．洗发精洗发
C．酒精擦拭摄像机磁头 D．干洗店干洗衣物
3．将下列物质分别放入水中，能形成乳浊液的是( )
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
4．现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数达到20%，以下说法正确的是（ ）
A．加入食盐4g B．蒸发水分20g
C．蒸发水分24g D．加入质量分数为8%的食盐水40g
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c
B．t2℃时，将a物质50g(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．升温可将c的不饱和溶液变为饱和溶液
6．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有水
B．溶液一定由两种或两种以上物质组成
C．无色透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
7．实验室用氯化钠配制 50.0g 溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用天平称取 5.0g 氯化钠
B．用量程为 10ml 的量筒量取所需的水
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
8．对图所示溶液的认识中，不正确的是（ ）
A．是稳定均一的混合物B．溶质为NaCl
C．溶质和溶剂的质量比为1:10D．溶质质量分数为10%
9．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（ ）
A．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B．60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5
12．如图所示，将液体A滴入试管②中与固体B接触，一段时间后打开止水夹，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( )
A．稀盐酸和锌粒B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵
13．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入下表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( )
A．AB．BC．CD．D
14．除去溶液中不溶性固体杂质时应用的是（ ）
A．蒸发 B．加热 C．结晶 D．过滤
15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
二、填空题
16．用固体配制：
(1)步骤：________、________、________、________。
(2)仪器：________、________、________、________、________、________。
17．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如下图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。
(1)实验①和实验②都会出现的现象是______，但出现此现象的快慢不同。
(2)请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是______。
18．如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
①在 ℃时，A、B两物质的溶解度相等．
②在t2℃时，将30g固体A加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量 g．
③在t2℃时，要使A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法 （填一种）．
④在t2℃时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量A B．（填 “＞”，“=”，“＜”）
19．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
(1)所得四杯溶液 ______ 一定是饱和溶液．
(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 ______ ．
(3)向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为 ______
(4)四杯溶液中溶剂的质量大小为 ______ ．
20．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）从甲的饱和溶液中得到甲，可采用的方法是_____；
（2）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是_____；
（3）将t2℃时80g甲的饱和溶液和70g水混合，所得溶液溶质的质量分数为_____。
三、推断题
21．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
22．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
四、实验题
23．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
⑴写出带标号的仪器的名称：① ；② 。
⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。
⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；用双氧水制氧气的化学方程式为 ；
⑷能用C装置收集的气体，必须具备的性质是 ；
⑸乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置是 （此空2分，回答不全将酌情扣分）。
24．在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中出现以下错误操作：
A氯化钠放在右盘 B氯化钠洒出 C俯视读数 D配好的溶液装瓶时洒出
（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是_________（填序号）。
（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为______（填序号），其原因是_____________。
五、计算题
25．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是________（填名称）；
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸________g．(写出计算过程）
26．为测定某大理石样品（含少量氯化钙和的不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取样品放入烧杯中，再向烧杯中加入稀盐酸，恰好完全反应。经测定烧杯内物质的总质量为（产生的气体全部逸出）计算
（1）生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到）
A．探究铁、铝、铜的活动性强弱
B．探究CO2是否与水发生了反应
C．探究影响反应速率的因素
D．探究温度对物质溶解速率的影响
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
铁粉
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．D 14．D 15．D 16．计算 称量 溶解 装瓶保存 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
17．酚酞溶液变红色其他条件相同时，温度不同，分子运动速率不同(温度高时，分子运动速率加快)
18．①t1；②60；③加入A物质（或蒸发溶剂、降低温度）；④＜．
19． 甲、乙、丁 取样，向丙溶液中加入少量的丙物质，看是否继续溶解 68g 甲=乙=丙=丁
20．降温结晶 乙＞甲＞丙 20%
21． 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩)
22．H2O2、NaOH或CaO,
23．（1）①铁架台 ②集气瓶 （2）检查装置的气密性
（3）A； 2H2O22H2O+O2↑
（4）密度比空气小且不与空气中的物质反应
（5）B； E
24．D C 量取水时，俯视刻度会造成所量取的水少于所需要的水
25．氯化氢0.5解：设需要这种浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：120g×3%=x×36%，x=10g。
26．（1）17.6g；（2）80%；（3）14.7%
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