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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后练习题，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ）
A. 向一定量的水中加入生石灰
B. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C. 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸
D. 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
2.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
3.向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）
A. A的溶液中②的质量分数最大
B. ③⑤中 A 的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液
D. ①③④⑤中没有固体存在
4.现有某锌铝合金(Zn－Al)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。
A. 6.26% B. 9.8% C. 19.6% D. 22.6%
5.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线．初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积是（ ）
A. 肯定大于15mL B. 肯定小于15mL C. 肯定等于15mL D. 可能大于也可能小于15mL
6.下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A. 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
C. 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D. 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
7.下列说法正确的是（ ）
A. C、H、O三种元素在人体中的含量逐渐增加
B. HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C. K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价逐渐升高
D. NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次升高的
8.A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A. t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C. 将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
10.能正确反映其对应实验操作的图像是（ ）
A. 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末 B. 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水 D. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
11.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Ag和Cu
C. 滤液中一定有Fe(NO3)2 D. 滤液中一定没有AgNO3 ， 一定有Cu(NO3)2
12.烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. ab段产生白色沉淀 B. bc段溶液质量增加86.3g
C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
二、填空题
1.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图实验中，当试管1中气体的体积为8mL时，试管2中气体体积约为________ mL，发生反应的化学方程式为________ ．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________ ．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种．现将200g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________ g．
2.根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________ ．
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________ ．
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为________ ．
②模拟海水中氯的质量分数是 ________ ．
3.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是________（填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是________和________．
②证明存在CO2的现象是________，证明存在CO的现象是________， D中反应的化学方程式是________．
③装置A的作用是________，气囊的作用是________．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、________．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，%KMnO4溶液中KMnO4的质量________g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
4.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）在40℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：________ ．
5.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在________ ℃．
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________ 的溶液．
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________ ．
6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）图中A点表示的乙溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为________ ；
（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲________丙（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为________（填一种即可）．
三、计算题
1.工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：
（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．
2.某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。
实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等
（1）实验步骤：
①计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为________mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为________mL（水的密度为1.0g/mL）。
②量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。
③________。
④装瓶并贴上标签。
（2）实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下图所示。
试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________（在答题卡上写出计算过程）
3.为测定某铁合金样品(除铁外，其余成分不溶于水，且不参与任何反应)中单质铁的含量，小冰同学进行实验如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________；
（2）样品中单质铁的质量分数为________；
（3）根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为________；
（4）最终所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为________；
（5）若用含氧化铁80%的赤铁矿炼出上述实验中所需要的铁合金160t，则理论上需要赤铁矿的质量为________．
4.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
四、实验探究题
1.盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。
（1）①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是________(填仪器名称).②配制50%质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体________g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会________(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
（2）【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试行中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
⑴Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
⑵溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
⑶打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2高温__ CuO+H2O
【实验分析】
根据上述信息，可获知金属销的物理性质是________(答出一点即可)。
实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2 ， 有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2 ， 理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
（5）【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是________。
（6）【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
2.实验室进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与________ 的关系．
（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象．据此可知，物质的溶解性与________ 有关．
（3）用图A所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是________ ．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示．曲线上a点所表示的意义是________ ．
3.我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义。南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权。
（1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
① 过滤
② 加过量的Na2CO3溶液
③ 适量的盐酸
④ 加过量的Ba(OH)2溶液
⑤ 蒸发。
正确的操作顺序是________(填序号)。
（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取。发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2A 通电__ 2 NaOH+ Cl2↑+H2↑, 则 A的化学式为________。
（3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线。
① t1℃ 时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数________NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
② t2℃ 时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的________（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是________g。
答案解析部分
一、单选题
1. B 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. B 8. B 9. D 10. D 11. C 12. D
二、填空题
1. 4；2H2O 2H2↑+O2↑；硝酸钾；300g
2. 30g；丙；AgCl；1.775%
3. c；烧杯；酒精灯；B中澄清的石灰水变浑浊； D中黑色固体变成红色 ；CO+CuOCu+CO2 ；除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气；生成的铜又被氧化； 0.79g
4.A＞B＞C；C＜A＜B；40g
5. t2℃；Z；X＜Z＜Y
6.不饱和；37.5%；＞；加溶质或蒸发溶剂
三、计算题
1.解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g，
x=10.6g，y=11.7g，
该样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g11g×100%=96.4%，
答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为：11.7g+(11g-10.6g)10%+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．
2.（1）16.8；54.0；混和均匀
（2）20%
3.（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）70%
（3）565.6g=98x
（4）10.1%
（5）200t
4.解：生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O
106 98 142 44
x y z 4.4g
106x=444.4g，x=10.6g
98y=444.4g，y=9.8g
142z=444.4g，z=14.2g
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：9.8g100g×100%=9.8%
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为10.6g(15.6g-14.2g)+10.6g×100%=88.3%
答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
四、实验探究题
1.（1）玻璃棒；3g；偏小
（2）硬度小（密度比水小，比煤油大）；①③
（3）SO2不可燃
（4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）
（5）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH
（6）此无色溶液为硫酸钠溶液，生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为1.42%（过程略）
2.（1）物质是否具有可燃性
（2）溶剂的种类
（3）验证二氧化碳的密度比空气大
（4）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
3.（1）④ ② ① ③ ⑤
（2）H2O
（3）大于；饱和溶液；68g
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°C～102°C
150°C～160°C升华
100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2， CO，H2O
与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
一、选择题
1.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（ ）
A. 向一定量的水中加入生石灰
B. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C. 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸
D. 向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
2.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
3.向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）
A. A的溶液中②的质量分数最大
B. ③⑤中 A 的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液
D. ①③④⑤中没有固体存在
4.现有某锌铝合金(Zn－Al)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。
A. 6.26% B. 9.8% C. 19.6% D. 22.6%
5.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线．初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积是（ ）
A. 肯定大于15mL B. 肯定小于15mL C. 肯定等于15mL D. 可能大于也可能小于15mL
6.下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A. 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
C. 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D. 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
7.下列说法正确的是（ ）
A. C、H、O三种元素在人体中的含量逐渐增加
B. HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C. K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价逐渐升高
D. NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次升高的
8.A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A. t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C. 将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
10.能正确反映其对应实验操作的图像是（ ）
A. 用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末 B. 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的水 D. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
11.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有Ag和Cu
C. 滤液中一定有Fe(NO3)2 D. 滤液中一定没有AgNO3 ， 一定有Cu(NO3)2
12.烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. ab段产生白色沉淀 B. bc段溶液质量增加86.3g
C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
二、填空题
1.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图实验中，当试管1中气体的体积为8mL时，试管2中气体体积约为________ mL，发生反应的化学方程式为________ ．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________ ．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种．现将200g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为________ g．
2.根据下列坐标图回答：
（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________ ．
②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________ ．
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为________ ．
②模拟海水中氯的质量分数是 ________ ．
3.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是________（填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是________和________．
②证明存在CO2的现象是________，证明存在CO的现象是________， D中反应的化学方程式是________．
③装置A的作用是________，气囊的作用是________．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、________．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显紫红色，%KMnO4溶液中KMnO4的质量________g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
4.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）在40℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：________ ．
5.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在________ ℃．
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________ 的溶液．
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________ ．
6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）图中A点表示的乙溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为________ ；
（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲________丙（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为________（填一种即可）．
三、计算题
1.工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：
（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．
2.某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。
实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等
（1）实验步骤：
①计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为________mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为________mL（水的密度为1.0g/mL）。
②量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。
③________。
④装瓶并贴上标签。
（2）实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下图所示。
试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。________（在答题卡上写出计算过程）
3.为测定某铁合金样品(除铁外，其余成分不溶于水，且不参与任何反应)中单质铁的含量，小冰同学进行实验如下：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________；
（2）样品中单质铁的质量分数为________；
（3）根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为________；
（4）最终所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为________；
（5）若用含氧化铁80%的赤铁矿炼出上述实验中所需要的铁合金160t，则理论上需要赤铁矿的质量为________．
4.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
四、实验探究题
1.盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。
（1）①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是________(填仪器名称).②配制50%质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体________g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会________(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
（2）【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试行中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
⑴Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
⑵溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
⑶打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2高温__ CuO+H2O
【实验分析】
根据上述信息，可获知金属销的物理性质是________(答出一点即可)。
实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2 ， 有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2 ， 理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
（5）【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是________。
（6）【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
2.实验室进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与________ 的关系．
（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象．据此可知，物质的溶解性与________ 有关．
（3）用图A所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是________ ．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示．曲线上a点所表示的意义是________ ．
3.我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义。南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权。
（1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
① 过滤
② 加过量的Na2CO3溶液
③ 适量的盐酸
④ 加过量的Ba(OH)2溶液
⑤ 蒸发。
正确的操作顺序是________(填序号)。
（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取。发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2A 通电__ 2 NaOH+ Cl2↑+H2↑, 则 A的化学式为________。
（3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线。
① t1℃ 时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数________NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
② t2℃ 时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的________（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是________g。
答案解析部分
一、单选题
1. B 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. B 8. B 9. D 10. D 11. C 12. D
二、填空题
1. 4；2H2O 2H2↑+O2↑；硝酸钾；300g
2. 30g；丙；AgCl；1.775%
3. c；烧杯；酒精灯；B中澄清的石灰水变浑浊； D中黑色固体变成红色 ；CO+CuOCu+CO2 ；除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气；生成的铜又被氧化； 0.79g
4.A＞B＞C；C＜A＜B；40g
5. t2℃；Z；X＜Z＜Y
6.不饱和；37.5%；＞；加溶质或蒸发溶剂
三、计算题
1.解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g，
x=10.6g，y=11.7g，
该样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g11g×100%=96.4%，
答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为：11.7g+(11g-10.6g)10%+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．
2.（1）16.8；54.0；混和均匀
（2）20%
3.（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）70%
（3）565.6g=98x
（4）10.1%
（5）200t
4.解：生成二氧化碳的质量为100g+100g﹣195.6g=4.4g；
设样品中碳酸钠的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O
106 98 142 44
x y z 4.4g
106x=444.4g，x=10.6g
98y=444.4g，y=9.8g
142z=444.4g，z=14.2g
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：9.8g100g×100%=9.8%
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为10.6g(15.6g-14.2g)+10.6g×100%=88.3%
答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
四、实验探究题
1.（1）玻璃棒；3g；偏小
（2）硬度小（密度比水小，比煤油大）；①③
（3）SO2不可燃
（4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）
（5）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH
（6）此无色溶液为硫酸钠溶液，生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为1.42%（过程略）
2.（1）物质是否具有可燃性
（2）溶剂的种类
（3）验证二氧化碳的密度比空气大
（4）稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
3.（1）④ ② ① ③ ⑤
（2）H2O
（3）大于；饱和溶液；68g
熔点
沸点
热稳定性
与碱反应
101°C～102°C
150°C～160°C升华
100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2， CO，H2O
与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
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