人教版第五单元 化学方程式综合与测试复习ppt课件

这是一份人教版第五单元 化学方程式综合与测试复习ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了快速对答案，详细答案点击题序，质量守恒定律，元素不变，原子种类不变，元素质量不变，原子不变，原子质量不变，质量总和，两个“一定改变”等内容，欢迎下载使用。

质量总和　质量总和　质量总和　种类　数目　种类　化合价　数目　质量比　个数比　质量守恒定律
(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　
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(1)红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内气压变大，大于外界大气压，气球鼓起(2)不变　(3)A
(1)TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO(2)TiCl4＋2Mg====Ti＋2MgCl2
内容：参加化学反应的各物质的　　　　　　　　等于反应后生成的各物质的　　　　　　
理解：六个“一定不变“
反应物和生成物的　　　　　不变
宏观：物质的种类一定改变　　　　
微观：分子的　　　　　一定改变　　　　　　　　　
元素的　　　　　可能改变　　　
分子的　　　　　可能改变　　　　　　　
概念：用化学式表示化学反应的式子
“质”：化学反应的反应物、生成物和反应 条件　　　　　　　　　　　　　　　　
宏观：表示反应物、生成物之间的　　　　　　
微观：表示反应物、生成物之间的微粒　　　　　　
原则：以客观事实为基础，遵守　　　　　　　　
——写出反应物、生成物的化学式　　　　
——标明化学反应的条件，标出产物的状态并把短线改为等号
——一查化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；四查反应条件是否标明
易错点1　对质量守恒定律的理解有误1.判断正误。(1)10 g水和10 g酒精混合后是20 g，符合质量守恒定律。(　　)(2)32 g S和32 g O2恰好完全反应生成64 g SO2。(　　)(3)镁条燃烧后固体质量增大，不符合质量守恒定律。(　　)
【易错点拨】1.质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；2.参加反应的或反应生成的气体的质量要算在内；3.从量的角度分析质量守恒定律要结合配平的化学方程式。
(4)蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可判断蜡烛中含有碳、氢、氧元素。(　　)(5)2 g氢气与8 g氧气反应生成10 g水。(　　)
易错点2　化学方程式的书写有误2【教材习题变式题】下列化学方程式书写正确的是(　　)A.2H2O===2H2↑＋O2↑B.4Fe＋3O2=====2Fe2O3C.2H2O2=====2H2O＋O2↑D.2KMnO4=====K2MnO4＋MnO4＋O2
【易错点拨】书写化学方程式要注意：1.化学式要正确；2.化学方程式要配平；3.正确标注“↑”或“↓”及反应条件：反应物中无气体(或固体)，生成物中有气体(或沉淀)，需标“↑”(或“↓”)，若反应物中有气体(或固体)，则不标。初中常见的反应条件：燃烧→点燃，电解→通电，催化剂→催化剂，加热→△，高温加热→高温。
1.点燃a克氢气与b克氧气的混合气体，生成水的质量(　　)A.大于(a＋b)克 B.等于(a＋b)克C.小于或等于(a＋b)克 D.无法确定
2.小明从化学方程式：4P＋5O2=====2P2O5中，总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是(　　)A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.下列化学方程式书写正确的是(　　)A.H2＋O2=====H2OB.2KClO3===2KCl＋O2C.Cu＋O2=====CuO2D.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
4.(2019·昆明中考)银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为2Al＋3Ag2S＋6H2O=====6Ag＋2Al(OH)3＋3X↑，X的化学式是(　　)A.H2S B.SO2 C.SO3 D.O2
5.下列(如图)能正确反映对应变化关系的是(　　)
剩余固体质量不可能为零
反应过程中不断生成氧气，固体中氧元素质量应该是先减小后不变
6.在反应A＋2B===C＋D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C，现要得到0.6 g D，则所需要A的质量为(　　)A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.无法计算
7.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是(　　)
A.该反应不属于分解反应B.图示中x的数值为3C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应中甲、丙两物质的质量比为2∶7
8.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物(　　)A.含有碳、氢、氧三种元素B.只含碳、氧两种元素C.只含碳、氢两种元素D.无法确定
点拨：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为4.4 g× ＝3.2 g，水中氧元素的质量为2.7 g× ＝2.4 g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为3.2 g＋2.4 g＝5.6 g＞4.8 g，所以结合质量守恒定律的实质可以得出该物质中含氧元素，故该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。故选A。
9.实验小组同学做了如图所示的实验，验证质量守恒定律。
(1)A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是________________________________________________________________________________________。
红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内气
压变大，大于外界大气压，气球鼓起
(2)B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量________(选填“变大”“不变”或“变小”)。(3)A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是________(填序号)。
10.钛(Ti)被称为21世纪的钢铁，目前大规模生产钛的方法如下：第一步，在高温条件下，将金红石(TiO2)与炭粉混合并通氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。第二步，在氩气环境中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参与反应)，请写出以上两步反应的化学方程式：(1)___________________________________。(2)_______________________________________。
TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO
TiCl4＋2Mg====Ti＋2MgCl2
11.小明同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热的方法制取氧气，他共取了34.5 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9 g。求：(1)生成氧气的质量。
解：生成氧气的质量为34.5 g－24.9 g＝9.6 g。
答：生成氧气的质量为9.6 g。
(2)原混合物中二氧化锰的质量分数。(精确到0.1%)
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3=====2KCl＋3O2↑245 96x 9.6 g ＝ x＝24.5 g二氧化锰的质量分数为 ×100%＝29.0%。答：原混合物中二氧化锰的质量分数为29.0%。