人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算作业ppt课件

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（1）42　282　（2）3　90∶11　（3）40 g)
(1)15　134　(2)3∶40　(3)4.8
【例】柠檬酸(化学式C6H8O7)是制汽水、果冻、水果糖和可乐饮料等的添加剂。它可以使食品具有酸味，也能抑制食物中细菌的生长。下列有关柠檬酸的说法错误的是(　　)A.柠檬酸分子中C、H、O的质量比为9∶1∶14B.柠檬酸中氧元素的质量分数为37.5%C.柠檬酸分子中C、H、O的原子个数比为6∶8∶7D.柠檬酸的相对分子质量为192
【方法指导】有关化学式的计算：(1)相对分子质量＝各原子的相对原子质量×原子个数之和；(2)组成元素的质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比；(3)物质中某元素的质量分数＝ ×100%；(4)某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
【变式】我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。(1)每个青蒿素分子中共含有________个原子，其相对分子质量为________。(2)青蒿素由________种元素组成，其中碳、氢两种元素的质量比为__________。(3)141 g青蒿素中所含氧元素的质量为________。
类型二　有关化学方程式的计算【方法指导】化学方程式的计算技巧：
1.茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是(　　)A.茶氨酸属于氧化物B.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6∶1C.茶氨酸中氧元素的质量分数最大D.一个茶氨酸分子中含有一个氮分子
2.(2019·衡阳中考)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为(　　) A.1－a% B.C. D.无法计算
3.苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5。试回答下列问题：(1)苹果酸的一个分子由________个原子构成，苹果酸的相对分子质量是________；(2)苹果酸中氢、氧两种元素的质量比是________(最简整数比)；(3)13.4 g苹果酸中含碳元素质量为________g。(计算结果精确至0.1 g)
4.在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用。现电解1.8 kg水，可制得氢气的质量是多少？(1)请根据化学方程式进行计算；
解：(1)设可制备氢气的质量为x。2H2O=====2H2↑＋O2↑　36　　　 4 1.8 kg　　 x ＝ 　x＝0.2 kg答：电解1.8 kg水可制得氢气的质量是0.2 kg。
4.在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用。现电解1.8 kg水，可制得氢气的质量是多少？(2)除利用化学方程式进行计算外，请再用一种方法进行计算。
(2)因为反应前后元素的质量不变，所以氢气的质量等于水中氢元素的质量，利用化学式计算可求得氢气的质量为1.8 kg× ＝0.2 kg。
5.加热100 g高锰酸钾一段时间，反应过程中固体总质量变化关系如图所示。求：
(1)产生氧气的质量是________g。
(2)高锰酸钾的分解率是多少？(分解率是指已分解的物质质量与分解前该物质质量的百分比)
(2)解：设分解的高锰酸钾的质量为x。2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑316 32 x 3.2 g ＝ 　x＝31.6 g高锰酸钾的分解率为100 g(36.1 g)×100%＝36.1%。答：高锰酸钾的分解率为36.1%。
6.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如表)。分析表中数据，回答下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为________g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(写出计算过程)
(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3====2KCl＋3O2↑ 245 96 x 0.96 g ＝ x＝2.45 g。答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45 g。
7.(2019·武汉中考)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下，请回答下列问题。
(1)a＝________。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(精确到0.1 g)
(2)解：由于是充分反应，所以氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3====2KCl＋3O2↑ 245 96 x 4.8 g ＝ x＝12.25 g ≈12.3 g。答：原混合物中氯酸钾的质量是12.3 g。