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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后复习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后复习题，共13页。试卷主要包含了下列属于非电解质的是，下列叙述正确的是NH3 H2O，已知下面三个数据，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共12小题）
1．下列属于非电解质的是（ ）
A．SO3B．KClO3C．Ca（OH）2D．Cl2
2．下列判断①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，但Cl2不是电解质。正确的是（ ）
A．①⑤B．①③⑤C．①②⑤D．①②③⑤
3．对某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固体时，下列叙述正确的是（ ）
A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大
B．醋酸根的浓度减小
C．溶液的 c（H+）减小
D．溶液的导电性不变
4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A．分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同
B．相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同
C．pH 相同的两溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）
D．相同体积的两溶液分别与等量的NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）
5．下列叙述正确的是（ ）NH3 H2O
A．用水稀释 0.1 ml•L﹣1的氨水，则溶液中EQ \f(c(NH3 H2O), c(H＋))减小
B．pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH 的pH 变大
C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大
D．两种氨水的pH 分别为a 和a+1，物质的量浓度分别为 c1和c2，则c2＜10c1
6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①白醋中滴入石蕊试液呈红色
②室温时，0.1ml/L醋酸溶液的pH约为3
③10mL 1ml/L醋酸恰好与10mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
④醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
⑤常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4。
A．②④⑤B．②③④C．②③D．②⑤
7．已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．HF的电离常数是①
B．0.1ml/L的HCN溶液中c（H+）＝7.0×10﹣6ml/L
C．0.01ml/L HNO2的电离度约为5%
D．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生
8．pH＝1的两种一元酸的溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，判断下列说法正确的是（ ）
A．等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别加水稀释10倍后，溶液的pH是HA大
B．等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别加水稀释至相同的pH，所需水的体积是HB多
C．等体积、等pH的HA、HB溶液，分别加水稀释至相同的pH，所需水的体积是HB多
D．等体积、等pH的HA、HB溶液，分别与NaOH恰好完全反应，所需NaOH的物质的量是HA多
9．已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，K＝1.2×10﹣2．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01ml•L﹣1的H2A溶液，下列说法正确的是（ ）
A． EQ \f(c(A2―), c(HA―))＞1.2
B．pH＜2
C．c（H+）═2c（H2A）+c（HA﹣）+c（OH﹣）
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
10．下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键
D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
11．下列说法不正确的是（ ）
A．电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等
B．碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷
C．苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环
D．可通过图（比例模型）判定醋酸是弱电解质
12．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图示中代表的离子的电子式为
B．图a中氯化钠固体不能导电
C．图c中Y的电极产物为Na
D．b、c装置中，X的电极产物相同
二．填空题（共3小题）
13．（1）下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2 ⑤CaO⑥HCl⑦稀 H2SO4⑧熔融Ba（OH）2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
（2）写出下列物质在指定条件下的电离方程式：
①NaHSO4 ；（熔融态）②HClO 。（水溶液中）
（3）写出向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水反应的离子方程式 。
14．（1）常温下将0.01ml NH4Cl和0.002ml NaOH溶于水配成1L溶液。
①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是 。
②溶液中共有 种不同的微粒。
③这些粒子中浓度为0.01ml•L﹣1的是 ，浓度为0.002ml•L﹣1的是 。
④物质的量之和为0.01ml的两种微粒是 。
（2）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：
①已知0.1ml•L﹣1NaHB溶液的pH＝2，则0.1ml•L﹣1H2B溶液中c（H+） （填“＜”、“＞”、“＝”）0.11ml•L﹣1，理由是 。
②0.1ml•L﹣1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
15．现有下列物质：①稀硫酸；②小苏打；③氨水；④二氧化碳；⑤FeCl3固体；⑥稀NaOH溶液；⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为 。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，这两种物质的序号是 。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为 。
（4）能导电的物质序号为 。
（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示） 。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为 。如果将1ml FeCl3全部制成胶体，制得的胶体 （选填“带负电”“电中性”“带正电”），胶粒数目 NA（选填“大于”“等于”“小于”）。
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，常见的非电解质有氨气、非金属氧化物、烃、蔗糖、酒精等，据此分析。
【解答】解：A．非金属氧化物属于非电解质，所以SO3是非电解质，故A正确；
B．KClO3属于盐，盐都是电解质，故B错误；
C．Ca（OH）2属于碱，碱属于电解质，故C错误；
D．非电解质是化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选：A。
2．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度大小，与自由移动离子带电荷有关。
【解答】解：①氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故正确；
②电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷数有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故正确；
③氯化银难溶于水，但是氯化银在熔融状态下能导电，是化合物，所以氯化银是电解质，故错误；
④电解质与水溶性无关，蔗糖虽然易溶于水，但是其水溶液不导电，所以是非电解质，故错误；
⑤氯气溶于水后导电，但Cl2不是电解质，电解质必须是化合物，氯气是单质，不是电解质，故正确，
故选：C。
3．【分析】醋酸为弱酸，存在电离平衡，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，以此解答该题。
【解答】解：A．加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，则醋酸电离程度减小，故A错误；
B．加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，故B错误；
C．平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故C正确；
D．加入醋酸钠，离子浓度增大，导电能力增大，故D错误。
故选：C。
4．【分析】醋酸为弱电解质，不能完全电离，等pH时，醋酸浓度较大，等浓度时，醋酸的氢离子浓度较小，pH较大，以此解答该题。
【解答】解：A．pH相等、体积相等的两种溶液的物质的量：醋酸＞盐酸，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH物质的量：醋酸＞盐酸，故A错误；
B．相同浓度的两溶液，盐酸氢离子浓度较大，分别与金属锌反应，反应速率不同，盐酸的反应速率较大，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）、c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（H+），两种溶液的pH相等，则c（H+）相等，温度相同离子积常数相等，则c（OH﹣）相等，所以存在c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣），故C错误；
D．相同体积的这两种酸加入等量的氢氧化钠固体，反应后呈中性，则由电荷守恒得c（Na+）＝c（CH3COO﹣）、c（Na+）＝c（Cl﹣），氢氧化钠相同，则c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣），故D正确。
故选：D。
5．【分析】A．加入促进一水合氨的电离，一水合氨浓度减小，氢离子浓度增大；
B．升高温度，促进醋酸电离；
C．醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度；
D．氨水浓度越大，一水合氨电离程度越小。
【解答】解：A．加入促进一水合氨的电离，一水合氨浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，可知溶液中减小，故A正确；
B．升高温度，促进醋酸电离，醋酸进一步电离，则CH3COOH 的pH变小，故B错误；
C．醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则醋酸反应速率较小，故C错误；
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以则c2＞10 c1，故D错误。
故选：A。
6．【分析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。
【解答】解：①白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明溶液显酸性，不能说明为弱酸，故①错误；
②室温时，0.1ml/L醋酸溶液的pH约为3，证明此事部分电离，说明醋酸为弱酸，故②正确；
③10mL 1ml/L醋酸恰好与10mL 1ml/L NaOH溶液完全反应，只能说明醋酸为一元酸，是一元酸和一元碱1：1恰好完全反应，和酸的强弱无关，故③错误；
④溶液导电性和离子浓度有关，与酸的强弱无直接关系，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明醋酸为弱酸，故④错误；
⑤常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，若为强酸溶液pH＝4，测得pH＜4，说明稀释促进醋酸电离，证明此事溶液中存在电离平衡为弱酸，故⑤正确，
故选：D。
7．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，酸性①＞②＞③，结合强酸制取弱酸分析，若已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF．酸性HF＞HNO2＞HCN，据此分析回答。
【解答】解：A．反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF．酸性HF＞HNO2＞HCN，HF的电离常数是①，故A正确；
的HCN溶液中，Ka＝4.9×10﹣10，c（H+）＝7×10﹣6ml/L，故B正确；
HNO2的溶液中，Ka＝2.6×10﹣4，c（H+）＝1.6×10﹣3mlL，电离度＝19%，故C错误；
D．已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF．酸性HF＞HNO2＞HCN，强酸制备弱酸，反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生，故D正确；
故选：C。
8．【分析】pH＝1的一元酸稀释1000倍，pH值改变3的为强酸，pH改变值小于3的为弱酸，根据图知，稀释1000倍时，HA的pH值变化为3、HB的变化值小于3，则HA是强酸、HB是弱酸。
【解答】解：pH＝1的一元酸稀释1000倍，pH值改变3的为强酸，pH改变值小于3的为弱酸，根据图知，稀释1000倍时，HA的pH值变化为3、HB的变化值小于3，则HA是强酸、HB是弱酸，
A．等体积、等浓度的HA、HB溶液，弱酸存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小，分别加水稀释10倍后，溶液的pH是HB大，故A错误；
B．等体积、等浓度的HA、HB溶液，HA为强酸溶液中完全电离，HB为弱酸电离出氢离子浓度小，溶液中分别加水稀释至相同的pH，所需水的体积是HA多，故B错误；
C．等体积、等pH的HA、HB溶液，氢离子浓度相同，分别加水稀释至相同的pH，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，所需水的体积是弱酸HB多，故C正确；
D．等体积、等pH的HA、HB溶液，HB溶质浓度大，分别与NaOH恰好完全反应，所需NaOH的物质的量是HB多，故D错误；
故选：C。
9．【分析】某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，K＝1.2×10﹣2，说明第一步完全电离，第二步部分电离，且第一步电离对第二步电离有抑制作用，利用平衡常数、平衡移动原理和电荷守恒解答。
【解答】解：A．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中c（H+）＞0.01ml/L，K＝1.2×10﹣2，则比值＜1.2，故A错误；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中c（H+）＞0.01mlL，则溶液的pH小于2，故B正确；
C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中，01ml/L＜c（H+）＜0.02ml/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
故选：B。
10．【分析】A．水溶液中存在电离平衡的酸为弱酸，导电能力和离子浓度有关，不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱；
B．熔融状态导电的化合物为离子化合物；
C．强电解质不一定含有离子键，如HCl；
D．当物质存在自由移动的离子或电子时可导电。
【解答】解：A．在溶液中部分电离的酸是弱酸，不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱，故A错误；
B．共价化合物溶于水也能导电，如氯化氢为共价化合物，溶于水导电，熔融状态导电的化合物为离子化合物，故B正确；
C．强电解质不一定含有离子键，如HCl，弱电解质中一定含共价键，故C错误；
D．导电的条件是物质存在自由移动的离子或电子，硫酸在熔融状态时不能电离，所以不导电，故D错误。
故选：B。
11．【分析】A．气体分子大小远小于分子间距，分子大小可以忽略，一定温度和压强下，分子间距相等；
B．碳酸第二步电离时碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，异性电荷相互吸引；
C．苯环活化了苯酚上的H原子而导致苯酚易电离出氢离子；
D．该图中含有醋酸分子、水合氢离子、醋酸根离子。
【解答】解：A．影响物质体积的因素由微粒大小、微粒数目、微粒间距；气体分子大小远小于分子间距，分子大小可以忽略，一定温度和压强下，分子间距相等，所以一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子的数目，电解水时生成的氢气和氧气的物质的量之比为2：1，相同条件下其体积之比为2：1，故A正确；
B．碳酸第二步电离时碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，异性电荷相互吸引，所以导致碳酸第二步电离较困难，故B正确；
C．苯环活化了苯酚上的H原子而导致苯酚易电离出氢离子而使苯酚体现酸性，故C错误；
D．该图中含有醋酸分子、水合氢离子、醋酸根离子，由此得出醋酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选：C。
12．【分析】A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl﹣，该离子最外层有8个电子；
B．含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；
C．图c为NaCl溶液，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电；
D．电解熔融氯化钠、NaCl溶液时，阳极上都是氯离子放电。
【解答】解：A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl﹣，该离子最外层有8个电子，其电子式为，故A正确；
B．含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；
C．图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故C错误；
D．电解熔融氯化钠、NaCl溶液时，阳极上都是氯离子放电生成氯气，所以X电极产物相同，故D正确；
故选：C。
二．填空题（共3小题）
13．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
电解质、非电解质都是化合物；
（2）①硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离产生钠离子和硫酸氢根离子；
②次氯酸为弱电解质，水溶液中部分电离产生氢离子、次氯酸根离子；
（3）碳酸氢钠与少量石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
【解答】解：（1）①Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，
②NaCl晶体，③NaHSO4⑤CaO⑥HCl⑧熔融Ba（OH）2，都是化合物，水溶液或者熔融状态能导电，都是电解质；
④CO2 ⑨C2H5OH都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑦稀 H2SO4⑩NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，
所以：属于电解质的是 ②③⑤⑥⑧，属于非电解质的是④⑨，
故答案为：②③⑤⑥⑧；④⑨；
（2）①硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++HSO4﹣；
②次氯酸为弱电解质，水溶液中部分电离产生氢离子、次氯酸根离子，电离方程式：HClO⇌H++ClO﹣，
故答案为：HClO⇌H++ClO﹣；
（3）碳酸氢钠与少量石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，
故答案为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O。
14．【分析】（1）①NH4Cl和 NaOH反应生成弱碱NH3•H2O，NH3•H2O不完全电离，弱碱根NH4+易水解；
②NaCl完全电离，弱碱根NH4+水解，过量的NH4Cl完全电离；
③Na+、Cl﹣不水解，其物质的量不变；
④根据 NH4Cl的物料守恒；
（2）①二元酸（化学式用H2B表示）在水中：第一步完全电离：H2B═H++HB﹣，第二步不完全电离；
②NaHB溶液中只存在HB﹣的电离，不存在HB﹣离子的水解。
【解答】解：（1）①0.01ml NH4Cl和0.002ml NaOH反应生成弱碱NH3•H2O，NH4Cl+NaOH＝NH3•H2O+NaCl；NH3•H2O不完全电离，即NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；两者物质的量的关系：0.01ml NH4Cl＞0.002ml NaOH，NH4Cl是过量的；强酸弱碱盐NH4Cl中的弱碱根NH4+易水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，H2O⇌OH﹣+H+；
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
②NH4Cl+NaOH＝NH3•H2O+NaCl，NaCl＝Na++Cl﹣，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，H2O⇌OH﹣+H+；过量的NH4Cl完全电离：NH4Cl＝NH4++Cl﹣；所以溶液中的分子有：NH3•H2O、H2O；离子有：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣、H+；共有7种不同的微粒；
故答案为：7；
③Na+、Cl﹣不水解，其物质的量不变，体积为1升，c（Cl﹣）＝0.01ml•L﹣1，c（Na+）＝0.002ml•L﹣1；
故答案为：Cl﹣；Na+；
④根据物料守恒：0.01ml NH4Cl反应后的溶液中含n（NH4+）+n（NH3•H2O）＝0.01ml；
故答案为：NH4+、NH3•H2O；
（2）①二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣，HB﹣⇌H++B2﹣；所以0.1ml•L﹣1H2B第一步完全电离：H2B═H++HB﹣；第一步电离出的c（H+）＝0.1ml•L﹣1；第二步不完全电离：HB﹣⇌H++B2﹣；又因0.1ml•L﹣1NaHB溶液的pH＝2，存在HB﹣⇌H++B2﹣，c（H+）＝0.01ml•L﹣1；则c总（H+）＝0.1ml•L+0.01ml•L＝0.11ml•L；又因H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起抑制作用，所以c总（H+）＜0.11ml•L；
故答案为：＜；H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起了抑制作用；
②0.1ml•L﹣1NaHB溶液的pH＝2，溶液中只存在HB﹣的电离：HB﹣⇌H++B2﹣，不存在HB﹣离子的水解；c（HB﹣）＜c（Na+）；还有水的电离：H2O⇌H++OH﹣，则c（H+）＞c（B2﹣）；所以溶液中离子浓度由大到小：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）；
故答案为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）。
15．【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
（2）离子方程式为：H++OH﹣＝H2O表示强酸和强碱生成可溶性的盐和水的一类反应；
（3）能与盐酸、NaOH溶液反应的物质为两性物质或弱酸的酸式盐，注意硝酸亚铁既能和酸发生氧化还原反应还能和碱发生复分解反应；
（4）存在自由移动的离子的物质能导电；
（5）④二氧化碳 和 ⑥稀NaOH溶液充分反应得到溶液的组成可以是氢氧化钠和碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠、或是只有碳酸钠、只有碳酸氢钠，小火蒸干，得到固体物质可能只有碳酸钠或者只有碳酸氢钠，如果是混合物则可以是NaOH、Na2CO3的混合物，或NaHCO3和Na2CO3的混合物；
（6）FeCl3饱和溶液在沸水中反应生成氢氧化铁胶体；胶体是电中性的，胶体粒子可能带电，胶体是分子集合体。
【解答】解：（1）②小苏打、⑤FeCl3固体是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，
故答案为：②⑤；
（2）离子方程式为：H++OH﹣＝H2O表示强酸和强碱生成可溶性的盐和水的一类反应，可以是①稀硫酸和⑥稀NaOH溶液 之间的反应，
故答案为：①⑥；
（3）碳酸氢钠能和酸反应、也能和碱反应，硝酸亚铁既能和酸发生氧化还原反应还能和碱发生复分解反应，
故答案为：②⑦；
（4）①稀硫酸 ③氨水⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液中存在自由移动的离子，能导电，
故答案为：①③⑥⑦；
（5）④二氧化碳 和 ⑥稀NaOH溶液充分反应得到溶液的组成可以是氢氧化钠和碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠、或是只有碳酸钠、只有碳酸氢钠，小火蒸干，得到固体物质可能只有碳酸钠或者只有碳酸氢钠，如果是混合物则可以是NaOH、Na2CO3的混合物，或NaHCO3和Na2CO3的混合物；
故答案为：Na2CO3 或者NaHCO3或者NaOH、Na2CO3 或NaHCO3、Na2CO3；
（6）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，胶体分散系不带电，胶体是分子集合体，则胶粒的物质的量小于铁离子的物质的量。
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；电中性；小于。
一．选择题（共12小题）
1．下列属于非电解质的是（ ）
A．SO3B．KClO3C．Ca（OH）2D．Cl2
2．下列判断①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水，所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电，但Cl2不是电解质。正确的是（ ）
A．①⑤B．①③⑤C．①②⑤D．①②③⑤
3．对某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固体时，下列叙述正确的是（ ）
A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大
B．醋酸根的浓度减小
C．溶液的 c（H+）减小
D．溶液的导电性不变
4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A．分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同
B．相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同
C．pH 相同的两溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）
D．相同体积的两溶液分别与等量的NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）
5．下列叙述正确的是（ ）NH3 H2O
A．用水稀释 0.1 ml•L﹣1的氨水，则溶液中EQ \f(c(NH3 H2O), c(H＋))减小
B．pH＝3 的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH 的pH 变大
C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大
D．两种氨水的pH 分别为a 和a+1，物质的量浓度分别为 c1和c2，则c2＜10c1
6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①白醋中滴入石蕊试液呈红色
②室温时，0.1ml/L醋酸溶液的pH约为3
③10mL 1ml/L醋酸恰好与10mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
④醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
⑤常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4。
A．②④⑤B．②③④C．②③D．②⑤
7．已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．HF的电离常数是①
B．0.1ml/L的HCN溶液中c（H+）＝7.0×10﹣6ml/L
C．0.01ml/L HNO2的电离度约为5%
D．反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生
8．pH＝1的两种一元酸的溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，判断下列说法正确的是（ ）
A．等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别加水稀释10倍后，溶液的pH是HA大
B．等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别加水稀释至相同的pH，所需水的体积是HB多
C．等体积、等pH的HA、HB溶液，分别加水稀释至相同的pH，所需水的体积是HB多
D．等体积、等pH的HA、HB溶液，分别与NaOH恰好完全反应，所需NaOH的物质的量是HA多
9．已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，K＝1.2×10﹣2．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01ml•L﹣1的H2A溶液，下列说法正确的是（ ）
A． EQ \f(c(A2―), c(HA―))＞1.2
B．pH＜2
C．c（H+）═2c（H2A）+c（HA﹣）+c（OH﹣）
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
10．下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键
D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
11．下列说法不正确的是（ ）
A．电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等
B．碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷
C．苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环
D．可通过图（比例模型）判定醋酸是弱电解质
12．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图示中代表的离子的电子式为
B．图a中氯化钠固体不能导电
C．图c中Y的电极产物为Na
D．b、c装置中，X的电极产物相同
二．填空题（共3小题）
13．（1）下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2 ⑤CaO⑥HCl⑦稀 H2SO4⑧熔融Ba（OH）2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
（2）写出下列物质在指定条件下的电离方程式：
①NaHSO4 ；（熔融态）②HClO 。（水溶液中）
（3）写出向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水反应的离子方程式 。
14．（1）常温下将0.01ml NH4Cl和0.002ml NaOH溶于水配成1L溶液。
①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是 。
②溶液中共有 种不同的微粒。
③这些粒子中浓度为0.01ml•L﹣1的是 ，浓度为0.002ml•L﹣1的是 。
④物质的量之和为0.01ml的两种微粒是 。
（2）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：
①已知0.1ml•L﹣1NaHB溶液的pH＝2，则0.1ml•L﹣1H2B溶液中c（H+） （填“＜”、“＞”、“＝”）0.11ml•L﹣1，理由是 。
②0.1ml•L﹣1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
15．现有下列物质：①稀硫酸；②小苏打；③氨水；④二氧化碳；⑤FeCl3固体；⑥稀NaOH溶液；⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为 。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，这两种物质的序号是 。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为 。
（4）能导电的物质序号为 。
（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示） 。
（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为 。如果将1ml FeCl3全部制成胶体，制得的胶体 （选填“带负电”“电中性”“带正电”），胶粒数目 NA（选填“大于”“等于”“小于”）。
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，常见的非电解质有氨气、非金属氧化物、烃、蔗糖、酒精等，据此分析。
【解答】解：A．非金属氧化物属于非电解质，所以SO3是非电解质，故A正确；
B．KClO3属于盐，盐都是电解质，故B错误；
C．Ca（OH）2属于碱，碱属于电解质，故C错误；
D．非电解质是化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选：A。
2．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度大小，与自由移动离子带电荷有关。
【解答】解：①氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故正确；
②电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷数有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故正确；
③氯化银难溶于水，但是氯化银在熔融状态下能导电，是化合物，所以氯化银是电解质，故错误；
④电解质与水溶性无关，蔗糖虽然易溶于水，但是其水溶液不导电，所以是非电解质，故错误；
⑤氯气溶于水后导电，但Cl2不是电解质，电解质必须是化合物，氯气是单质，不是电解质，故正确，
故选：C。
3．【分析】醋酸为弱酸，存在电离平衡，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，以此解答该题。
【解答】解：A．加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，则醋酸电离程度减小，故A错误；
B．加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，故B错误；
C．平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故C正确；
D．加入醋酸钠，离子浓度增大，导电能力增大，故D错误。
故选：C。
4．【分析】醋酸为弱电解质，不能完全电离，等pH时，醋酸浓度较大，等浓度时，醋酸的氢离子浓度较小，pH较大，以此解答该题。
【解答】解：A．pH相等、体积相等的两种溶液的物质的量：醋酸＞盐酸，消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH物质的量：醋酸＞盐酸，故A错误；
B．相同浓度的两溶液，盐酸氢离子浓度较大，分别与金属锌反应，反应速率不同，盐酸的反应速率较大，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）、c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（H+），两种溶液的pH相等，则c（H+）相等，温度相同离子积常数相等，则c（OH﹣）相等，所以存在c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣），故C错误；
D．相同体积的这两种酸加入等量的氢氧化钠固体，反应后呈中性，则由电荷守恒得c（Na+）＝c（CH3COO﹣）、c（Na+）＝c（Cl﹣），氢氧化钠相同，则c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣），故D正确。
故选：D。
5．【分析】A．加入促进一水合氨的电离，一水合氨浓度减小，氢离子浓度增大；
B．升高温度，促进醋酸电离；
C．醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度；
D．氨水浓度越大，一水合氨电离程度越小。
【解答】解：A．加入促进一水合氨的电离，一水合氨浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，可知溶液中减小，故A正确；
B．升高温度，促进醋酸电离，醋酸进一步电离，则CH3COOH 的pH变小，故B错误；
C．醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则醋酸反应速率较小，故C错误；
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以则c2＞10 c1，故D错误。
故选：A。
6．【分析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。
【解答】解：①白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明溶液显酸性，不能说明为弱酸，故①错误；
②室温时，0.1ml/L醋酸溶液的pH约为3，证明此事部分电离，说明醋酸为弱酸，故②正确；
③10mL 1ml/L醋酸恰好与10mL 1ml/L NaOH溶液完全反应，只能说明醋酸为一元酸，是一元酸和一元碱1：1恰好完全反应，和酸的强弱无关，故③错误；
④溶液导电性和离子浓度有关，与酸的强弱无直接关系，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明醋酸为弱酸，故④错误；
⑤常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，若为强酸溶液pH＝4，测得pH＜4，说明稀释促进醋酸电离，证明此事溶液中存在电离平衡为弱酸，故⑤正确，
故选：D。
7．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，酸性①＞②＞③，结合强酸制取弱酸分析，若已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF．酸性HF＞HNO2＞HCN，据此分析回答。
【解答】解：A．反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF．酸性HF＞HNO2＞HCN，HF的电离常数是①，故A正确；
的HCN溶液中，Ka＝4.9×10﹣10，c（H+）＝7×10﹣6ml/L，故B正确；
HNO2的溶液中，Ka＝2.6×10﹣4，c（H+）＝1.6×10﹣3mlL，电离度＝19%，故C错误；
D．已知这三种酸可发生如下反应NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF．酸性HF＞HNO2＞HCN，强酸制备弱酸，反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生，故D正确；
故选：C。
8．【分析】pH＝1的一元酸稀释1000倍，pH值改变3的为强酸，pH改变值小于3的为弱酸，根据图知，稀释1000倍时，HA的pH值变化为3、HB的变化值小于3，则HA是强酸、HB是弱酸。
【解答】解：pH＝1的一元酸稀释1000倍，pH值改变3的为强酸，pH改变值小于3的为弱酸，根据图知，稀释1000倍时，HA的pH值变化为3、HB的变化值小于3，则HA是强酸、HB是弱酸，
A．等体积、等浓度的HA、HB溶液，弱酸存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小，分别加水稀释10倍后，溶液的pH是HB大，故A错误；
B．等体积、等浓度的HA、HB溶液，HA为强酸溶液中完全电离，HB为弱酸电离出氢离子浓度小，溶液中分别加水稀释至相同的pH，所需水的体积是HA多，故B错误；
C．等体积、等pH的HA、HB溶液，氢离子浓度相同，分别加水稀释至相同的pH，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，所需水的体积是弱酸HB多，故C正确；
D．等体积、等pH的HA、HB溶液，HB溶质浓度大，分别与NaOH恰好完全反应，所需NaOH的物质的量是HB多，故D错误；
故选：C。
9．【分析】某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，K＝1.2×10﹣2，说明第一步完全电离，第二步部分电离，且第一步电离对第二步电离有抑制作用，利用平衡常数、平衡移动原理和电荷守恒解答。
【解答】解：A．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中c（H+）＞0.01ml/L，K＝1.2×10﹣2，则比值＜1.2，故A错误；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中c（H+）＞0.01mlL，则溶液的pH小于2，故B正确；
C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中，01ml/L＜c（H+）＜0.02ml/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
故选：B。
10．【分析】A．水溶液中存在电离平衡的酸为弱酸，导电能力和离子浓度有关，不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱；
B．熔融状态导电的化合物为离子化合物；
C．强电解质不一定含有离子键，如HCl；
D．当物质存在自由移动的离子或电子时可导电。
【解答】解：A．在溶液中部分电离的酸是弱酸，不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱，故A错误；
B．共价化合物溶于水也能导电，如氯化氢为共价化合物，溶于水导电，熔融状态导电的化合物为离子化合物，故B正确；
C．强电解质不一定含有离子键，如HCl，弱电解质中一定含共价键，故C错误；
D．导电的条件是物质存在自由移动的离子或电子，硫酸在熔融状态时不能电离，所以不导电，故D错误。
故选：B。
11．【分析】A．气体分子大小远小于分子间距，分子大小可以忽略，一定温度和压强下，分子间距相等；
B．碳酸第二步电离时碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，异性电荷相互吸引；
C．苯环活化了苯酚上的H原子而导致苯酚易电离出氢离子；
D．该图中含有醋酸分子、水合氢离子、醋酸根离子。
【解答】解：A．影响物质体积的因素由微粒大小、微粒数目、微粒间距；气体分子大小远小于分子间距，分子大小可以忽略，一定温度和压强下，分子间距相等，所以一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子的数目，电解水时生成的氢气和氧气的物质的量之比为2：1，相同条件下其体积之比为2：1，故A正确；
B．碳酸第二步电离时碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，异性电荷相互吸引，所以导致碳酸第二步电离较困难，故B正确；
C．苯环活化了苯酚上的H原子而导致苯酚易电离出氢离子而使苯酚体现酸性，故C错误；
D．该图中含有醋酸分子、水合氢离子、醋酸根离子，由此得出醋酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选：C。
12．【分析】A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl﹣，该离子最外层有8个电子；
B．含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；
C．图c为NaCl溶液，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电；
D．电解熔融氯化钠、NaCl溶液时，阳极上都是氯离子放电。
【解答】解：A．氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl﹣，该离子最外层有8个电子，其电子式为，故A正确；
B．含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；
C．图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故C错误；
D．电解熔融氯化钠、NaCl溶液时，阳极上都是氯离子放电生成氯气，所以X电极产物相同，故D正确；
故选：C。
二．填空题（共3小题）
13．【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
电解质、非电解质都是化合物；
（2）①硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离产生钠离子和硫酸氢根离子；
②次氯酸为弱电解质，水溶液中部分电离产生氢离子、次氯酸根离子；
（3）碳酸氢钠与少量石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
【解答】解：（1）①Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，
②NaCl晶体，③NaHSO4⑤CaO⑥HCl⑧熔融Ba（OH）2，都是化合物，水溶液或者熔融状态能导电，都是电解质；
④CO2 ⑨C2H5OH都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑦稀 H2SO4⑩NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，
所以：属于电解质的是 ②③⑤⑥⑧，属于非电解质的是④⑨，
故答案为：②③⑤⑥⑧；④⑨；
（2）①硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++HSO4﹣；
②次氯酸为弱电解质，水溶液中部分电离产生氢离子、次氯酸根离子，电离方程式：HClO⇌H++ClO﹣，
故答案为：HClO⇌H++ClO﹣；
（3）碳酸氢钠与少量石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，
故答案为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O。
14．【分析】（1）①NH4Cl和 NaOH反应生成弱碱NH3•H2O，NH3•H2O不完全电离，弱碱根NH4+易水解；
②NaCl完全电离，弱碱根NH4+水解，过量的NH4Cl完全电离；
③Na+、Cl﹣不水解，其物质的量不变；
④根据 NH4Cl的物料守恒；
（2）①二元酸（化学式用H2B表示）在水中：第一步完全电离：H2B═H++HB﹣，第二步不完全电离；
②NaHB溶液中只存在HB﹣的电离，不存在HB﹣离子的水解。
【解答】解：（1）①0.01ml NH4Cl和0.002ml NaOH反应生成弱碱NH3•H2O，NH4Cl+NaOH＝NH3•H2O+NaCl；NH3•H2O不完全电离，即NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；两者物质的量的关系：0.01ml NH4Cl＞0.002ml NaOH，NH4Cl是过量的；强酸弱碱盐NH4Cl中的弱碱根NH4+易水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，H2O⇌OH﹣+H+；
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
②NH4Cl+NaOH＝NH3•H2O+NaCl，NaCl＝Na++Cl﹣，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，H2O⇌OH﹣+H+；过量的NH4Cl完全电离：NH4Cl＝NH4++Cl﹣；所以溶液中的分子有：NH3•H2O、H2O；离子有：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣、H+；共有7种不同的微粒；
故答案为：7；
③Na+、Cl﹣不水解，其物质的量不变，体积为1升，c（Cl﹣）＝0.01ml•L﹣1，c（Na+）＝0.002ml•L﹣1；
故答案为：Cl﹣；Na+；
④根据物料守恒：0.01ml NH4Cl反应后的溶液中含n（NH4+）+n（NH3•H2O）＝0.01ml；
故答案为：NH4+、NH3•H2O；
（2）①二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣，HB﹣⇌H++B2﹣；所以0.1ml•L﹣1H2B第一步完全电离：H2B═H++HB﹣；第一步电离出的c（H+）＝0.1ml•L﹣1；第二步不完全电离：HB﹣⇌H++B2﹣；又因0.1ml•L﹣1NaHB溶液的pH＝2，存在HB﹣⇌H++B2﹣，c（H+）＝0.01ml•L﹣1；则c总（H+）＝0.1ml•L+0.01ml•L＝0.11ml•L；又因H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起抑制作用，所以c总（H+）＜0.11ml•L；
故答案为：＜；H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起了抑制作用；
②0.1ml•L﹣1NaHB溶液的pH＝2，溶液中只存在HB﹣的电离：HB﹣⇌H++B2﹣，不存在HB﹣离子的水解；c（HB﹣）＜c（Na+）；还有水的电离：H2O⇌H++OH﹣，则c（H+）＞c（B2﹣）；所以溶液中离子浓度由大到小：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）；
故答案为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）。
15．【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
（2）离子方程式为：H++OH﹣＝H2O表示强酸和强碱生成可溶性的盐和水的一类反应；
（3）能与盐酸、NaOH溶液反应的物质为两性物质或弱酸的酸式盐，注意硝酸亚铁既能和酸发生氧化还原反应还能和碱发生复分解反应；
（4）存在自由移动的离子的物质能导电；
（5）④二氧化碳 和 ⑥稀NaOH溶液充分反应得到溶液的组成可以是氢氧化钠和碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠、或是只有碳酸钠、只有碳酸氢钠，小火蒸干，得到固体物质可能只有碳酸钠或者只有碳酸氢钠，如果是混合物则可以是NaOH、Na2CO3的混合物，或NaHCO3和Na2CO3的混合物；
（6）FeCl3饱和溶液在沸水中反应生成氢氧化铁胶体；胶体是电中性的，胶体粒子可能带电，胶体是分子集合体。
【解答】解：（1）②小苏打、⑤FeCl3固体是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，
故答案为：②⑤；
（2）离子方程式为：H++OH﹣＝H2O表示强酸和强碱生成可溶性的盐和水的一类反应，可以是①稀硫酸和⑥稀NaOH溶液 之间的反应，
故答案为：①⑥；
（3）碳酸氢钠能和酸反应、也能和碱反应，硝酸亚铁既能和酸发生氧化还原反应还能和碱发生复分解反应，
故答案为：②⑦；
（4）①稀硫酸 ③氨水⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液中存在自由移动的离子，能导电，
故答案为：①③⑥⑦；
（5）④二氧化碳 和 ⑥稀NaOH溶液充分反应得到溶液的组成可以是氢氧化钠和碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠、或是只有碳酸钠、只有碳酸氢钠，小火蒸干，得到固体物质可能只有碳酸钠或者只有碳酸氢钠，如果是混合物则可以是NaOH、Na2CO3的混合物，或NaHCO3和Na2CO3的混合物；
故答案为：Na2CO3 或者NaHCO3或者NaOH、Na2CO3 或NaHCO3、Na2CO3；
（6）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，胶体分散系不带电，胶体是分子集合体，则胶粒的物质的量小于铁离子的物质的量。
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；电中性；小于。
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