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高中人教版 (2019)第一节 电离平衡练习题
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这是一份高中人教版 (2019)第一节 电离平衡练习题，共8页。试卷主要包含了CH3COOH，下列图示与对应的叙述相符的是，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C. CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2、下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（ ）
A. 常温时0.1ml/L乙酸溶液的pH=3
B. 常温时0.1ml/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C. 0.1ml/L的乙酸溶液与同体积0.1ml/L的氢氧化钠溶液恰好反应
D. 0.1ml/L乙酸溶液的导电性比0.1ml/L盐酸弱
3、已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是（ ）
A. 2CN-+ H2O + CO2 ＝2HCN + CO32-
B. 中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者
C. 等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者
D. 等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
4、下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. 室温时，NaR溶液的pH大于7
B. 向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. 向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. 室温时，0.01ml/L的HR溶液的pH=4
5、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 表示在相同的密闭容器中，反应A(g)+B(g) 2C(g)在一定温度下C的体积分数随时间的变化情况，则该反应的△H>0
B. 表示0.1000 ml·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1HX溶液的滴定曲线，则HX可能为醋酸
C. 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至T2 ℃，则溶质的质量分数：w(A)>w(B)
D. 表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时电离平衡常数：Ka(HX)
6、室温下将0.1ml·L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)]。下列说法不正确的是（ ）
A. a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B. b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C. a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强
D. 0.1ml·L-1HA溶液中HA的电离度约为1%
7、下列有关说法正确的是( )
A. 反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0
B. 常温下向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO-)增大
C. 将1 ml Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和
8、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）
A. 水、双氧水互为同素异形体 B. 石墨和C60互称为同位素
C. 磷酸钙难溶于水，属于弱电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化
9、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A. ①③B. ①④
C. ②③D. ②④
10、常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
11、已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知可以发生反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)
12、向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是
A. NaOH B. CuSO4 C. Cl2 D. SO2
13、某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 ml·L–1 HCl溶液中；
Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 ml·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；
Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
【数据】
图1 图2
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ起始溶液中约为____。(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ：____。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 ml·L–1的 CH3COOH与0.10 ml·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；
②____。
(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。
14、在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。
（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。
（4）在25℃下，将aml/L的醋酸与0.01ml/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示25℃时CH3COOH的电离常数Ka＝__________
（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：
操作：_______________________________________________
现象：______________
结论：醋酸是弱电解质。
15、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为________________。（填序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________________________。
（3）将浓度为0.02ml/L的HCN与0.01ml/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）____c（OH﹣）。（用“＜”或“＞”或“＝”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1ml？L﹣1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3？H2O的电离常数K＝________。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为______。（填字母，下同）
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的______。
A．c（H+）？c（OH﹣）B．
C．D．
16、在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______________；a、b、c三点对应的溶液中 H+浓度最大的是_______________。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1ml？L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_______________。
（4）要使c点溶液中CH3COO﹣浓度增大而 H+浓度减小，可采取的两种措施是_______________。
（5）若实验测得c点处溶液中c（CH3COOH）＝0.1ml？L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001ml？L﹣1，则该条件下CH3COOH的电离常数K＝_____________________________。
弱酸
HF
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离常数（25℃）
3.53×10-4
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
1.8×10-5
a．实验Ⅴ起始速率
b．实验Ⅱ起始速率
c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min–1
2.3 mL·min–1
0.8 mL·min–1
氢氰酸
碳酸
醋酸
Ka＝6.2×10﹣10
Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝1.7×10﹣5
参考答案
1、【答案】D
2、【答案】C
3、【答案】D
4、【答案】B
5、【答案】D
6、【答案】C
7、【答案】B
8、【答案】D
9、【答案】B
10、【答案】C
11、【答案】B
12、【答案】D
13、【答案】(1). Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
(2). 102
(3). 由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ
(4). 室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体
(5). a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+) 约为a的100倍，使速率b > a；a与c对比，c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c
(6). CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒
(7). 120min附近，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此pH基本不变；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小
14、【答案】（1）b＞a＞c；
（2）c＞a＝b；
（3）a＝b＞c；
（4）；
（5）测0.1ml/L 醋酸溶液的pH；pH＞1。
15、【答案】（1）①＞③＞②
（2）CN﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HCN；
（3）＜
（4）①10﹣5；
②d＞c＞b；
③ACD；
16、【答案】（1）不含；
（2）c＞b＞a；b；
（3）a＞b＞c；
（4）加入Zn，NaOH或CH3COONa；
（5）1×10﹣5ml？L﹣1。
1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C. CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2、下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（ ）
A. 常温时0.1ml/L乙酸溶液的pH=3
B. 常温时0.1ml/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C. 0.1ml/L的乙酸溶液与同体积0.1ml/L的氢氧化钠溶液恰好反应
D. 0.1ml/L乙酸溶液的导电性比0.1ml/L盐酸弱
3、已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是（ ）
A. 2CN-+ H2O + CO2 ＝2HCN + CO32-
B. 中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者
C. 等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者
D. 等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
4、下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A. 室温时，NaR溶液的pH大于7
B. 向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
C. 向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D. 室温时，0.01ml/L的HR溶液的pH=4
5、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 表示在相同的密闭容器中，反应A(g)+B(g) 2C(g)在一定温度下C的体积分数随时间的变化情况，则该反应的△H>0
B. 表示0.1000 ml·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1HX溶液的滴定曲线，则HX可能为醋酸
C. 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至T2 ℃，则溶质的质量分数：w(A)>w(B)
D. 表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时电离平衡常数：Ka(HX)
6、室温下将0.1ml·L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)]。下列说法不正确的是（ ）
A. a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B. b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C. a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强
D. 0.1ml·L-1HA溶液中HA的电离度约为1%
7、下列有关说法正确的是( )
A. 反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0
B. 常温下向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO-)增大
C. 将1 ml Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和
8、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）
A. 水、双氧水互为同素异形体 B. 石墨和C60互称为同位素
C. 磷酸钙难溶于水，属于弱电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化
9、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A. ①③B. ①④
C. ②③D. ②④
10、常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
11、已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知可以发生反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)
12、向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是
A. NaOH B. CuSO4 C. Cl2 D. SO2
13、某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入10 mL 0.10 ml·L–1 HCl溶液中；
Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL 0.10 ml·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；
Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。
【数据】
图1 图2
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ起始溶液中约为____。(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ：____。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10 ml·L–1的 CH3COOH与0.10 ml·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：____。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气；
②____。
(7)实验反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不变，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解释其原因：____。
14、在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。
（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。
（4）在25℃下，将aml/L的醋酸与0.01ml/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示25℃时CH3COOH的电离常数Ka＝__________
（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：
操作：_______________________________________________
现象：______________
结论：醋酸是弱电解质。
15、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为________________。（填序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________________________。
（3）将浓度为0.02ml/L的HCN与0.01ml/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）____c（OH﹣）。（用“＜”或“＞”或“＝”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1ml？L﹣1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3？H2O的电离常数K＝________。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为______。（填字母，下同）
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的______。
A．c（H+）？c（OH﹣）B．
C．D．
16、在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______________；a、b、c三点对应的溶液中 H+浓度最大的是_______________。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1ml？L﹣1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_______________。
（4）要使c点溶液中CH3COO﹣浓度增大而 H+浓度减小，可采取的两种措施是_______________。
（5）若实验测得c点处溶液中c（CH3COOH）＝0.1ml？L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001ml？L﹣1，则该条件下CH3COOH的电离常数K＝_____________________________。
弱酸
HF
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离常数（25℃）
3.53×10-4
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
1.8×10-5
a．实验Ⅴ起始速率
b．实验Ⅱ起始速率
c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1 mL·min–1
2.3 mL·min–1
0.8 mL·min–1
氢氰酸
碳酸
醋酸
Ka＝6.2×10﹣10
Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝1.7×10﹣5
参考答案
1、【答案】D
2、【答案】C
3、【答案】D
4、【答案】B
5、【答案】D
6、【答案】C
7、【答案】B
8、【答案】D
9、【答案】B
10、【答案】C
11、【答案】B
12、【答案】D
13、【答案】(1). Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
(2). 102
(3). 由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ
(4). 室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体
(5). a与b对比，c(CH3COOH)几乎相同，但b中c(H+) 约为a的100倍，使速率b > a；a与c对比，c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c
(6). CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒
(7). 120min附近，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此pH基本不变；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小
14、【答案】（1）b＞a＞c；
（2）c＞a＝b；
（3）a＝b＞c；
（4）；
（5）测0.1ml/L 醋酸溶液的pH；pH＞1。
15、【答案】（1）①＞③＞②
（2）CN﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HCN；
（3）＜
（4）①10﹣5；
②d＞c＞b；
③ACD；
16、【答案】（1）不含；
（2）c＞b＞a；b；
（3）a＞b＞c；
（4）加入Zn，NaOH或CH3COONa；
（5）1×10﹣5ml？L﹣1。
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