还剩7页未读，
继续阅读
化学选择性必修1第一节 电离平衡课时训练
展开
这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡课时训练，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
九 电 离 平 衡
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.强电解质既包括强酸、强碱,也包括难溶于水的大多数盐
【解析】选B。在溶液中,比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行,若不限制条件,强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。
【补偿训练】
下列物质中,既能导电又属于强电解质的是( )
A.熔融MgCl2、熔融NaOH
B.液氨、石灰水
C.石墨、食醋
D.稀硫酸、蔗糖
【解析】选A。液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫酸为混合物,石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。
2.(2020·淮北高二检测)下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1 ml·L-1氨水可以使酚酞试液变红
D.室温下,0.1 ml·L-1氨水溶液的c(OH-)约为10-3 ml·L-1
【解析】选D。A、C项只能说明氨水呈碱性,B项是铵盐的不稳定性。若NH3·H2O为强碱,则0.1 ml·L-1氨水溶液的c(OH-)为0.1 ml·L-1,而实际上c(OH-)为
10-3 ml·L-1,所以它为弱碱。D选项正确。
3.(2020·郑州高二检测)已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:
K==1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是( )
A.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
【解析】选D。题中K为醋酸电离常数的表达式,由于电离常数不随浓度变化而变化,只随温度变化而变化,所以排除A、B项;醋酸的电离是吸热的,所以升高温度,K增大,降低温度,K减小。标准状况下(0 ℃),温度低于25 ℃,则K小于1.75×10-5,所以C项错误。
4.在氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,下列情况不能引起电离平衡正向移动的有( )
A.加NH4Cl固体
B.通入HCl
C.加CH3COOH溶液
D.加水
【解析】选A。加入NH4Cl固体相当于加入N,平衡左移;通入HCl,中和OH-,平衡右移;加CH3COOH溶液,中和OH-,平衡右移;加水稀释,越稀越电离,平衡右移。
5.在含有酚酞的0.1 ml·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色 ( )
A.变蓝 B.变深 C.变浅 D.不变
【解析】选C。氨水中存在电离平衡,向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时,会抑制氨水的电离,使溶液中OH-的浓度减小,则溶液颜色变浅。
6.下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A.NaHC2O4的水溶液:NaHC2O4Na++H++C2
B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4Na++HS
C.HF的水溶液:HFH++F-
D.H2S 的水溶液:H2S2H++S2-
【解析】选B。A.HC2是弱酸的酸式根,不能拆写,应是NaHC2O4Na++HC2,故错误;B.熔融状态下,HS不能电离,故正确;C.HF属于弱酸,应是部分电离,HFH++F-,故错误;D.H2S属于二元弱酸,应分步电离,H2SH++HS-,HS-H++S2-,故错误。
7.(2020·大连高二检测)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH:c
B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1 ml·L-1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c
【解析】选C。A项,由导电能力知c(H+):b>a>c,故pH:c>a>b;B项,加水体积越大,越利于CH3COOH电离,故电离程度:c>b>a;C项,用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液,c(H+)增大,pH偏小;D项,a、b、c三点n(CH3COOH)相同,用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同,故消耗V(NaOH):a=b=c。
8.电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关。向氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是
( )
【解析】选C。氨水是弱电解质的水溶液,导电能力较弱,随着醋酸的加入,发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,生成了强电解质CH3COONH4,导电能力增强,恰好反应完全时,溶液导电能力最强,故A项不正确;继续加入醋酸,随着溶液体积的增大,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,但溶液中存在离子,导电能力不可能为0,故B、D两项不正确。
【补偿训练】
将氢氧化钠稀溶液滴到醋酸稀溶液中,下列各图是混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )
【解析】选D。A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当于往热水中加入冷水,温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠,酸性减弱,pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠,相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液,因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠,氢氧化钠和醋酸发生反应,因此开始一段时间内NaOH的浓度为0。
9.(2020·武汉高二检测)将0.1 ml·L-1的氨水加水稀释至0.01 ml·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )
A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D.稀释过程中溶液中增大
【解析】选D。温度不变,水的电离常数不变,稀释后c(OH-)减小,c(H+)增大,A错误;NH3·H2O为弱电解质,稀释过程中电离平衡向右移动,故稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的,B、C错误;同一溶液中,=,电离平衡向右移动,故n(OH-)增大,n(NH3·H2O)减小,故增大,D正确。
10.(2020·西安高二检测)已知:①H2S是二元弱酸;
②CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质:①Cl2;②SO2;③CuSO4。其中能使溶液中c(H+)增大的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【解析】选B。H2S溶液中存在平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-。向其中加入少量的CuSO4时,Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀,c(S2-)减小,平衡向右移动,溶液中c(H+)增大;SO2能与H2S反应生成S和H2O,平衡向左移动,c(H+)减小;Cl2与H2S反应生成S和HCl,HCl是强酸,溶液中c(H+)增大。综上所述,B项正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
11.(10分)现有①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体,其中
(1)属于强电解质的是________________________(填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是_______________________。
(3)属于非电解质的是_______________________。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是_______________________。
(5)常温下能导电的是___________________________________________。
【解析】(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质,①②⑧⑩是强电解质。
(2)③④是溶于水部分电离的电解质,属于弱电解质。
(3)⑤属于化合物,它的水溶液虽然导电,但并不是它自身电离使溶液导电,所以是非电解质。
(4)⑥⑦都是单质,⑨是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
(5)常温下,⑥⑦中均有能够自由移动的电子,⑨中有自由移动的离子,都能导电,其他物质都没有自由移动的电子或离子,所以不导电。
答案:(1)①②⑧⑩ (2)③④
(3)⑤ (4)⑥⑦⑨ (5)⑥⑦⑨
12.(10分)(1)25 ℃时,a ml·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=10-b ml·L-1,用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K=____________。
(2)已知25 ℃时,K(CH3COOH)=1.75×10-5,K(HSCN)=0.13。在该温度下将20 mL
0.1 ml·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 ml·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _________
____________________。
(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数:
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是______________
__________(从电离平衡角度考虑)。
【解析】(1)K===。
(2)由于K(CH3COOH)
(3)根据一级电离常数可知,四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。
答案:(1)
(2)K(CH3COOH)
(3)①H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
②一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题,每小题8分,共16分)
13.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的体积相等,则下列说法正确的是
( )
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.②③⑥
【解析】选A。H+浓度相同时,醋酸溶液浓度大,等体积溶液含溶质物质的量大。放出等体积氢气时,消耗锌的物质的量相同,③正确;反应开始H+浓度相同,反应速率相同,②错误;但反应过程中醋酸继续电离,溶液中H+浓度较盐酸大,反应平均速率醋酸较盐酸大,④正确;反应所需时间醋酸较盐酸短,①错误;因为醋酸一定过量,醋酸里锌没有剩余,故⑤正确,⑥错误。
14.某温度下,等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【解析】选B。醋酸属于弱电解质,在稀释时会电离出H+,故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化小一些,即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线,曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线,A项错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度b>c,故导电性b>c,B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C项错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D项错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
15.现代研究,活性的硒酸酯多糖具有营养缺陷细胞、修复受损细胞、激活休眠细胞、纠正突变细胞的功效,硒酸(H2SeO4)极易吸潮,易溶于水,溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。硒酸在水中的电离方程式是H2SeO4H++HSe,HSeH++Se。回答下列问题:
(1)H2SeO4是强电解质还是弱电解质?____________。
(2)已知0.1 ml·L-1 H2SeO4溶液中氢离子浓度为0.11 ml·L-1,则
0.1 ml·L-1NaHSeO4溶液中c(H+)____________0.01 ml·L-1(填“>”“<”或“=”),理由是___ ___。
(3)H2SeO4溶液与Na2SeO4溶液能否发生反应?____________。如能写出离子方程式_________________ (如不能,此问不答)。
【解析】(1)H2SeO4第一步完全电离,属于强电解质。
(2)H2SeO4第一步电离产生的H+对HSe的电离产生抑制,使其电离平衡左移。
(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。
答案:(1)强电解质 (2)> H2SeO4第一步电离产生的H+抑制了HSe的电离
(3)能 H++SeHSe
关闭Wrd文档返回原板块
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.75×10-5
K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
K1=6.9×10-3
K2=6.2×10-8
K3=4.8×10-13
九 电 离 平 衡
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( )
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.强电解质既包括强酸、强碱,也包括难溶于水的大多数盐
【解析】选B。在溶液中,比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行,若不限制条件,强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。
【补偿训练】
下列物质中,既能导电又属于强电解质的是( )
A.熔融MgCl2、熔融NaOH
B.液氨、石灰水
C.石墨、食醋
D.稀硫酸、蔗糖
【解析】选A。液氨、蔗糖是非电解质。石灰水、食醋、稀硫酸为混合物,石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质。因此B、C、D均不符合题意。
2.(2020·淮北高二检测)下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1 ml·L-1氨水可以使酚酞试液变红
D.室温下,0.1 ml·L-1氨水溶液的c(OH-)约为10-3 ml·L-1
【解析】选D。A、C项只能说明氨水呈碱性,B项是铵盐的不稳定性。若NH3·H2O为强碱,则0.1 ml·L-1氨水溶液的c(OH-)为0.1 ml·L-1,而实际上c(OH-)为
10-3 ml·L-1,所以它为弱碱。D选项正确。
3.(2020·郑州高二检测)已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:
K==1.75×10-5,下列有关说法可能成立的是( )
A.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
【解析】选D。题中K为醋酸电离常数的表达式,由于电离常数不随浓度变化而变化,只随温度变化而变化,所以排除A、B项;醋酸的电离是吸热的,所以升高温度,K增大,降低温度,K减小。标准状况下(0 ℃),温度低于25 ℃,则K小于1.75×10-5,所以C项错误。
4.在氨水中存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,下列情况不能引起电离平衡正向移动的有( )
A.加NH4Cl固体
B.通入HCl
C.加CH3COOH溶液
D.加水
【解析】选A。加入NH4Cl固体相当于加入N,平衡左移;通入HCl,中和OH-,平衡右移;加CH3COOH溶液,中和OH-,平衡右移;加水稀释,越稀越电离,平衡右移。
5.在含有酚酞的0.1 ml·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色 ( )
A.变蓝 B.变深 C.变浅 D.不变
【解析】选C。氨水中存在电离平衡,向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时,会抑制氨水的电离,使溶液中OH-的浓度减小,则溶液颜色变浅。
6.下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A.NaHC2O4的水溶液:NaHC2O4Na++H++C2
B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4Na++HS
C.HF的水溶液:HFH++F-
D.H2S 的水溶液:H2S2H++S2-
【解析】选B。A.HC2是弱酸的酸式根,不能拆写,应是NaHC2O4Na++HC2,故错误;B.熔融状态下,HS不能电离,故正确;C.HF属于弱酸,应是部分电离,HFH++F-,故错误;D.H2S属于二元弱酸,应分步电离,H2SH++HS-,HS-H++S2-,故错误。
7.(2020·大连高二检测)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH:c
B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度:c
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1 ml·L-1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:c
【解析】选C。A项,由导电能力知c(H+):b>a>c,故pH:c>a>b;B项,加水体积越大,越利于CH3COOH电离,故电离程度:c>b>a;C项,用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当于稀释a点溶液,c(H+)增大,pH偏小;D项,a、b、c三点n(CH3COOH)相同,用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同,故消耗V(NaOH):a=b=c。
8.电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关。向氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是
( )
【解析】选C。氨水是弱电解质的水溶液,导电能力较弱,随着醋酸的加入,发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,生成了强电解质CH3COONH4,导电能力增强,恰好反应完全时,溶液导电能力最强,故A项不正确;继续加入醋酸,随着溶液体积的增大,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,但溶液中存在离子,导电能力不可能为0,故B、D两项不正确。
【补偿训练】
将氢氧化钠稀溶液滴到醋酸稀溶液中,下列各图是混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )
【解析】选D。A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当于往热水中加入冷水,温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠,酸性减弱,pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠,相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液,因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠,氢氧化钠和醋酸发生反应,因此开始一段时间内NaOH的浓度为0。
9.(2020·武汉高二检测)将0.1 ml·L-1的氨水加水稀释至0.01 ml·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )
A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D.稀释过程中溶液中增大
【解析】选D。温度不变,水的电离常数不变,稀释后c(OH-)减小,c(H+)增大,A错误;NH3·H2O为弱电解质,稀释过程中电离平衡向右移动,故稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的,B、C错误;同一溶液中,=,电离平衡向右移动,故n(OH-)增大,n(NH3·H2O)减小,故增大,D正确。
10.(2020·西安高二检测)已知:①H2S是二元弱酸;
②CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质:①Cl2;②SO2;③CuSO4。其中能使溶液中c(H+)增大的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
【解析】选B。H2S溶液中存在平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-。向其中加入少量的CuSO4时,Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀,c(S2-)减小,平衡向右移动,溶液中c(H+)增大;SO2能与H2S反应生成S和H2O,平衡向左移动,c(H+)减小;Cl2与H2S反应生成S和HCl,HCl是强酸,溶液中c(H+)增大。综上所述,B项正确。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
11.(10分)现有①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体,其中
(1)属于强电解质的是________________________(填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是_______________________。
(3)属于非电解质的是_______________________。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是_______________________。
(5)常温下能导电的是___________________________________________。
【解析】(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质,①②⑧⑩是强电解质。
(2)③④是溶于水部分电离的电解质,属于弱电解质。
(3)⑤属于化合物,它的水溶液虽然导电,但并不是它自身电离使溶液导电,所以是非电解质。
(4)⑥⑦都是单质,⑨是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
(5)常温下,⑥⑦中均有能够自由移动的电子,⑨中有自由移动的离子,都能导电,其他物质都没有自由移动的电子或离子,所以不导电。
答案:(1)①②⑧⑩ (2)③④
(3)⑤ (4)⑥⑦⑨ (5)⑥⑦⑨
12.(10分)(1)25 ℃时,a ml·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=10-b ml·L-1,用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K=____________。
(2)已知25 ℃时,K(CH3COOH)=1.75×10-5,K(HSCN)=0.13。在该温度下将20 mL
0.1 ml·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 ml·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _________
____________________。
(3)下表是几种弱酸常温下的电离常数:
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是______________
__________(从电离平衡角度考虑)。
【解析】(1)K===。
(2)由于K(CH3COOH)
(3)根据一级电离常数可知,四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S。
答案:(1)
(2)K(CH3COOH)
(3)①H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2S
②一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题,每小题8分,共16分)
13.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的体积相等,则下列说法正确的是
( )
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.②③⑥
【解析】选A。H+浓度相同时,醋酸溶液浓度大,等体积溶液含溶质物质的量大。放出等体积氢气时,消耗锌的物质的量相同,③正确;反应开始H+浓度相同,反应速率相同,②错误;但反应过程中醋酸继续电离,溶液中H+浓度较盐酸大,反应平均速率醋酸较盐酸大,④正确;反应所需时间醋酸较盐酸短,①错误;因为醋酸一定过量,醋酸里锌没有剩余,故⑤正确,⑥错误。
14.某温度下,等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
【解析】选B。醋酸属于弱电解质,在稀释时会电离出H+,故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化小一些,即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线,曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线,A项错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度b>c,故导电性b>c,B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C项错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D项错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
15.现代研究,活性的硒酸酯多糖具有营养缺陷细胞、修复受损细胞、激活休眠细胞、纠正突变细胞的功效,硒酸(H2SeO4)极易吸潮,易溶于水,溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。硒酸在水中的电离方程式是H2SeO4H++HSe,HSeH++Se。回答下列问题:
(1)H2SeO4是强电解质还是弱电解质?____________。
(2)已知0.1 ml·L-1 H2SeO4溶液中氢离子浓度为0.11 ml·L-1,则
0.1 ml·L-1NaHSeO4溶液中c(H+)____________0.01 ml·L-1(填“>”“<”或“=”),理由是___ ___。
(3)H2SeO4溶液与Na2SeO4溶液能否发生反应?____________。如能写出离子方程式_________________ (如不能,此问不答)。
【解析】(1)H2SeO4第一步完全电离,属于强电解质。
(2)H2SeO4第一步电离产生的H+对HSe的电离产生抑制,使其电离平衡左移。
(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。
答案:(1)强电解质 (2)> H2SeO4第一步电离产生的H+抑制了HSe的电离
(3)能 H++SeHSe
关闭Wrd文档返回原板块
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.75×10-5
K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
K1=6.9×10-3
K2=6.2×10-8
K3=4.8×10-13
相关试卷
高中化学第一节 电离平衡习题： 这是一份高中化学第一节 电离平衡习题，共13页。试卷主要包含了下列属于非电解质的是，下列叙述正确的是，已知下面三个数据等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡练习题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡练习题，共8页。试卷主要包含了下列物质分类组合正确的是，下列关于电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡同步训练题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡同步训练题，共6页。试卷主要包含了下列物质的分类组合全部正确的是， 用水稀释0，25 ℃时,50 mL 0等内容，欢迎下载使用。
