高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡同步训练题，共6页。试卷主要包含了下列物质的分类组合全部正确的是， 用水稀释0，25 ℃时,50 mL 0等内容，欢迎下载使用。

1.(2020·漳州高二检测)下列物质的分类组合全部正确的是( )


【解析】选B。A项,HCl为强电解质;C项,BaCO3为强电解质,Cu既不是电解质也不是非电解质;D项,NaOH为强电解质。


【补偿训练】


下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )


【解析】选C。铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确;H2O是弱电解质,D项错误。


2.HF是弱酸,其在水溶液中的电离方程式为HFH++F-,则其达到电离平衡的标志是( )


A.c(H+)=c(F-)


B.c(HF)=c(H+)


C.水溶液显酸性


D.单位时间内,发生电离的HF分子数与生成的HF分子数相等


【解析】选D。弱电解质电离达到平衡时各微粒的浓度不再改变,不一定相等,A、B错误;酸电离就显酸性,C错误;D项指v正=v逆是达到电离平衡的标志。


3.(2020·济南高二检测)在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是


( )


A.NaHCO3Na++H++C


B.HF+H2OH3O++F-


C.H2SO32H++S


D.NH3·H2ON+OH-


【解析】选D。HF、NH3·H2O属于弱电解质,不完全电离,故D项正确,B项错误;H2SO3为二元弱酸,应分步电离,故C项错误;NaHCO3的电离方程式NaHCO3Na++HC,故A错误。


4.(RJP60改编) 用水稀释0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液,下列说法正确的是


( )


A.CH3COOH的电离程度增大,溶液中c(H+)增大


B.CH3COOH的Ka逐渐减小


C.溶液中n(H+)减小


D.减小


【解析】选D。加水稀释时,醋酸的电离程度增大,n(H+)增大,但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H+)增加的倍数,故溶液中c(H+)变小,A、C项错误;Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,B项错误;由于Ka=,加水稀释时c(H+)变小,Ka不变,增大,则减小,D项正确。


5.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )





A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ


B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生


C.同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同


D.相同温度下,1 ml·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L-1 HX溶液的电离常数


【解析】选B。A项,由Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)知酸性:HZ>HY>HX;B项,由“强酸制弱酸”规律知:HZ+Y-HY+Z-能够发生;C项,同体积、同浓度的三种酸:n(HX)=n(HY)=n(HZ),故中和碱的能力相同;D项,电离常数与浓度无关,只受温度影响,故相同温度下Ka(HX)不变。


【补偿训练】


(2020·潍坊高二检测)HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸,它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:


下列说法中不正确的是( )


A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离


B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸


C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++S


D.水不能区分这四种酸的强弱,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱


【解析】选C。由酸的电离常数数据可知,四种酸在冰醋酸中均未完全电离,酸性最强的是HClO4,最弱的是HNO3。在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4H++HS,C项不正确。


6.(2020·桂林高二检测)25 ℃时,50 mL 0.10 ml·L-1醋酸中存在下述平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?


(1)加入少量纯醋酸,平衡将____________________________________,溶液中c(H+)将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。


(2)加入一定量蒸馏水,平衡将____________________________________,溶液中c(H+)将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。


(3)加入少量0.10 ml·L-1盐酸,平衡将________________________,溶液中c(H+)将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。


(4)加入20 mL 0.10 ml·L-1 NaCl溶液,平衡将____________________________________,溶液中c(H+)将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。


【解析】对于弱电解质的水溶液,加水稀释,溶液的体积增大,平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸,CH3COOH分子的浓度增大,平衡向电离方向移动。


答案:(1)向电离方向移动 增大


(2)向电离方向移动 减小


(3)向离子结合成分子的方向移动 增大


(4)向电离方向移动 减小


【补偿训练】


在相同条件下进行Mg和酸反应的对比实验,相关数据如下:


(1)试比较有关量的大小:v1____________v2,n1____________n2(填“>”“=”或“<”)。


(2)现欲改变反应条件,使实验Ⅰ中v1降低,n1不变,试写出两种可行的方法:


①___________________________________________________;


②___________________________________________________。


【解析】(1)HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,两种酸溶液的物质的量浓度相同时,HCl溶液中c(H+)较大,与Mg反应的初始速率较快;Mg足量时,两种酸溶液放出氢气的总量相等。(2)要使盐酸与镁反应的速率降低,但放出氢气的量不变,可加水稀释或加入少量CH3COONa固体。


答案:(1)> = (2)①加水稀释 ②加入少量醋酸钠固体





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强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HCl
CO2
B
NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C
Ba(OH)2
BaCO3
Cu
D
H2SO4
NaOH
C2H5OH
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11


(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH


(乙醇)
H2O
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
Mg的质量
酸溶液
开始的反应速率
产生H2的总量
Ⅰ
0.24 g
100 mL 0.2 ml·L-1HCl溶液
v1
n1
Ⅱ
0.24 g
100 mL 0.2 ml·L-1CH3COOH溶液
v2
n2