高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡同步测试题，共7页。试卷主要包含了下列物质中,属于弱电解质的是，下列电离方程式错误的是，在含有酚酞的0，下列说法正确的是，H2S是二元弱酸，室温下向10 mL 0等内容，欢迎下载使用。

基础巩固
1.下列物质中,属于弱电解质的是( )。
A.氯化氢B.氢氧化钠
C.一水合氨D.酒精
答案:C
解析:氯化氢、NaOH为强电解质,酒精不是电解质,NH3·H2O为弱电解质。
2.下列电离方程式错误的是( )。
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+S
B.H2CO3溶于水:H2CO32H++C
C.HF溶于水:HFH++F-
D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC,HCH++C
答案:B
解析:H2CO3的电离应分步书写。
H2CO3H++HC,HCH++C。
3.在含有酚酞的0.1 ml·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )。
A.变蓝色B.变深
C.变浅D.不变
答案:C
解析:在氨水中存在电离平衡NH3·H2ON+OH-,向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时,会抑制NH3·H2O的电离,使溶液中OH-的浓度减小,则溶液颜色变浅。
4.下列说法正确的是( )。
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大
D.可用CH3COOH和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为K=
答案:B
解析:电离平衡常数K与温度有关,与溶液浓度无关,A项错误;酸溶液中c(H+)的大小除了与K有关外,还与酸的浓度有关,C项错误;比较酸的相对强弱时,多元弱酸要用第一步的电离常数,即,D项错误。
5.下列说法正确的是( )。
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大CH3COOH的电离程度
B.25 ℃时,0.1 ml·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C.NaHSO3溶液中溶质的电离方程式为NaHSO3Na++H++S
D.室温下,对于0.10 ml·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大
答案:B
解析:稀醋酸中加入少量醋酸钠,相当于增大CH3COO-的浓度,会使CH3COOH的电离平衡左移,CH3COOH的电离程度减小,A项错误;硫化氢为弱电解质,而硫化钠为强电解质,B项正确;NaHSO3溶液中HS为弱酸根离子,不能完全电离,不拆写成H+和S,C项错误;氨水中加水稀释后,c(N)和c(OH-)均减小,故溶液中c(N)·c(OH-)变小,D项错误。
6.H2S是二元弱酸。在其水溶液中,通入或加入少量的下列物质:①HCl、②NH3、③NaHS固体、④Na固体,能使溶液中的c(H+)增大的是( )。
A.①②B.②④
C.③④D.①
答案:D
解析:在H2S溶液中存在平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-。当通入HCl时,溶液中n(H+)增大,虽然平衡逆向移动,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金属钠,溶液中c(H+)减小,虽然平衡向右移动,但c(H+)仍减小;加入NaHS固体,使平衡H2SH++HS-逆向移动,故c(H+)减小,故选D。
7.室温下向10 mL 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )。
A.溶液中导电离子的数目减小
B.CH3COOH的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变
D.CH3COOH的电离常数K随CH3COOH浓度减小而减小
答案:C
解析:醋酸加水稀释,促进CH3COOH的电离,溶液中导电离子的数目增加,A项错误;醋酸加水稀释,电离程度增大,但c(H+)减小,B项错误;电离常数K与温度有关,与CH3COOH的浓度无关,D项错误;由于温度不变,电离平衡常数K=不变,C项正确。
8.向CH3COOH溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时,都会引起( )。
A.溶液中H+浓度减小
B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中CH3COO-浓度增大
答案:A
解析:CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,增加CH3COO-,平衡向左移动,H+浓度减小,CH3COOH电离程度减小,CH3COO-浓度增大,导电能力增强;加入水稀释,溶液体积增大程度大于H+增大程度,所以H+浓度减小,同时电离程度增大,导电能力减小,CH3COO-浓度减小。
9.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:
(1)25 ℃时,将20 mL 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 ml·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量氨气,下列各量会变小的是 。
A.c(CH3COO-)
B.c(H+)
C.CH3COOH电离平衡常数
(3)将Na2CO3溶液与过量HCN溶液混合,判断反应能否发生。若能发生,写出反应的化学方程式: ;
若不能发生,说明理由: 。
(本小题选其中一问作答)
答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH的酸性强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率大
(2)B
(3)Na2CO3+HCNNaHCO3+NaCN
解析:(1)由Ka(CH3COOH)=1.75×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越大。(2)通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大;通入氨气,与H+反应,c(H+)减小;温度不变,CH3COOH电离平衡常数不变。(3)根据电离常数,可知酸性H2CO3>HCN>HC,因此由Na2CO3与过量HCN反应可生成HC,但不能生成CO2。
10.将6.0 mL冰醋酸(ρ=1.05 g·cm-3)溶于水制成100 mL溶液,此溶液的物质的量浓度为 。经测定溶液中c(H+)=4.2×10-3 ml·L-1,此温度下CH3COOH的电离常数Ka= ;温度升高,Ka将 (填“变大”“不变”或“变小”,下同);加入少量CH3COONa后c(H+) ,Ka 。
答案:1.05 ml·L-1 1.68×10-5 变大 变小 不变
解析:开始时c(CH3COOH)=÷0.1L=1.05ml·L-1,由于CH3COOH电离的很少,平衡后可认为c(CH3COOH)仍为1.05ml·L-1。由CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=≈=1.68×10-5。
能力提升
1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列四个选项中的滴定曲线,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的是( )。
答案:D
解析:HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加NH3·H2O,先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液中离子浓度减小,所以电导率下降。当HCl被中和完后,继续与弱电解质CH3COOH反应,生成强电解质CH3COONH4,所以溶液电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后,继续滴加NH3·H2O溶液,溶液中离子浓度逐渐减小,电导率呈下降趋势。
2.由表格中的电离常数(25 ℃)判断可以发生的反应是( )。
①NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3
②HClO+Na2CO3NaClO+NaHCO3
③2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3
④NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3
A.①③B.②④
C.①②③D.②③④
答案:B
解析:依据电离常数分析可知酸性由强至弱为H2CO3>HClO>HC,根据强酸可以制取弱酸分析,①与酸性HClO>HC矛盾,错误;②与酸性H2CO3>HClO>HC吻合,正确;③与酸性HClO>HC矛盾,反应应该生成碳酸氢钠,错误;④与酸性H2CO3>HClO>HC吻合,正确。
3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )。
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 ml·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015 ml·L-1
⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①②④⑤
答案:C
解析:①溶液中存在HNO2,溶液显酸性,说明亚硝酸部分电离,根据弱电解质的定义,即HNO2属于弱电解质,故正确;②没有对比实验,无法判断是不是弱电解质,故错误;③只能说明H2SO4的酸性强于HNO2,不能说明HNO2是弱电解质,故错误;④根据弱电解质的定义,弱电解质是部分电离,c(H+)<0.1ml·L-1,属于弱电解质,故正确;⑤HCl是一元强酸,做对比实验,HNO2溶液导电能力弱于HCl溶液,说明HNO2属于弱电解质,故正确;综上所述,C项正确。
4.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是( )。
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
答案:C
解析:C项,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能完全电离,故错误。
5.25 ℃时,两种常见酸的电离常数如下表所示。
(1)HS的电离常数表达式K= 。
(2)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
答案:(1)
(2)H2SO3+HCHS+CO2↑+H2O
解析:根据电离常数,H2SO3的大于H2CO3的,且H2SO3的小于H2CO3的,故反应生成CO2、HS、H2O。
6.常温下,0.1 ml·L-1的某一元酸HA在水中有1%发生电离,回答下列问题。
(1)该溶液的pH= 。
(2)HA的电离平衡常数K= 。
(3)升高温度时,K将 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),pH将 。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
答案:(1)3 (2)1×10-5 (3)增大 减小 (4)108
解析:(1)HA电离出的c(H+)=0.1ml·L-1×1%=1×10-3ml·L-1,pH=-lg(1×10-3)=3;(2)K==1×10-5;(3)HAH++A-,升高温度促进电离,c(H+)、c(A-)均增大,则K增大,而pH减小;(4)HA电离出的c(H+)=1×10-3ml·L-1,水电离出的c(H+)=c(OH-)=ml·L-1=1×10-11ml·L-1,所以由HA电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)之比为(1×10-3)∶(1×10-11)=108∶1。弱酸化
学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离
平衡
常数
Ka=1.3×10-1
Ka=1.75×10-5
Ka=6.2×10-10
=4.5×10-7
=4.7×10-11
化学式
电离常数
HClO
K=4.0×10-8
H2CO3
=4.5×10-7
=4.7×10-11
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
酸
H2SO3
1.4×10-2
6.0×10-8
H2CO3
4.5×10-7
4.7×10-11