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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第1课时当堂检测题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第1课时当堂检测题，共12页。试卷主要包含了室温时纯水中存在电离平衡，如图表示水中c等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共12小题）
1．下列物质或措施能促进水的电离的是（ ）
A．加热B．醋酸C．氢氧化钠D．氯化钠
2．如果25℃时，KW＝1.0×10﹣14 ml2•L﹣2，100℃时，KW＝5.5×10﹣13 ml2•L﹣2，这说明（ ）
A．25℃时水的电离平衡常数较大
B．前者c（H+）较后者大
C．水的电离是一个吸热过程
D．KW与温度无直接关系
3．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）
A．pH＝11的氨水
B．0.01ml•L﹣1的NaCl溶液
C．0.01ml•L﹣1的盐酸
D．pH＝4的NaHSO3溶液
4．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
5．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（ ）
A．水是一种非电解质B．水的电离是放热过程
C．纯水的pH一定等于7D．纯水中c（H+）＝c（OH﹣）
6．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L
D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L
7．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（ ）
A．温度一定，因为水的离子积的表达式是KW＝c平（H+）•c平（OH﹣），所以KW随溶液中c平（H+）和c平（OH﹣）的变化而变化
B．水的离子积KW与溶液中的溶质有关
C．水的离子积仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积KW与温度和溶液中的溶质都有关
8．如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（ ）
A．图中T1＜T2
B．XZ线上任意点均有pH＝7
C．M区域内任意点（不含实线上的点）均有c（H+）＜c（OH﹣）
D．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝Kw
9．100℃时，Kw＝1×10﹣12，对纯水的叙述正确的是（ ）
A．pH＝6显弱酸性
B．c（H+）＝10﹣6 ml/L，溶液为中性
C．Kw是常温时的10﹣2倍
D．常温下，pH＝6的溶液为中性
10．某可口可乐饮料的pH＝3，某西红柿汁饮料的pH＝4，则这两种饮料中的c（OH﹣）之比是（ ）
A．3：4B．1：10C．10：1D．无法确定
11．下列说法不正确的是（ ）
A．中性溶液中一定存在c（H+）＝c（OH﹣）
B．中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c（H+）相等
D．pH＝14与pH＝12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）＝
12．能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）
A．B．
C．D．
二．填空题（共3小题）
13．（1）某温度（t℃）时，水的离子积KW＝1×10﹣12ml2•L﹣2，则该温度 。（填“＞”、“＜”或“＝”）25℃，其理由是 。
（2）该温度下，c平（H+）＝1×10﹣7ml•L﹣1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水（OH﹣）＝ ml•L﹣1。
（3）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
（4）25℃时，0.1ml•L﹣1的下列4种溶液，水电离出的c平（H+）由大到小的关系是 。（填序号）
①盐酸 ②H2SO4
③NaOH ④Ba（OH）2
（5）25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度 ，pH＝10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度。
14．（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序 （填序号）。
（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2ml•L﹣1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 ；常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 。
（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因： 。
（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是 。
A．CH3COOH易挥发
B．常温下，0.1ml•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7
C．醋酸不易腐蚀衣服
D．pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4
E．等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F．将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生
15．如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4ml•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝ 。
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝ 。
（4）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离。
【解答】解：A.水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离，故A正确；
B.水的电离方程式为H2O⇌H++OH﹣可知，加醋酸，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向进行，抑制水的电离，故B错误；
C.氢氧化钠为碱，加入氢氧化钠使水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，故C错误；
D.加氯化钠不影响水的电离，故D错误；
故选：A。
2．【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的。
【解答】解：A.升温水的电离平衡正向进行，100℃时水的电离平衡常数较大，故A错误；
B.水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，前者c（H+）较后者小，故B错误；
C.由题意可知，温度升高，KW增大，即c平（H+）、c平（OH﹣）都增大，说明水的电离是一个吸热过程，故C正确；
D.温度影响弱电解质电离平衡，KW与温度有关，故D错误；
故选：C。
3．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，温度一定水溶液中存在离子积常数，25℃时，Kw＝10﹣14，据此计算溶液中水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度来比较判断水的电离程度。
【解答】解：A.pH＝11的氨水，c溶液（H+）＝10﹣11 ml•L﹣1＝c水（H+）；
ml•L﹣1 NaCl溶液，c水（H+）＝10﹣7 ml•L﹣1；
ml•L﹣1盐酸，c溶液（H+）＝10﹣2 ml•L﹣1，则c溶液（OH﹣）═c水（H+）＝10﹣12 ml•L﹣1；
D.pH＝4的NaHSO3溶液，c溶液（H+）＝10﹣4 ml•L﹣1，c溶液（OH﹣）═c水（H+）＝10﹣10 ml•L﹣1；
比较判断得到，水的电离程度最小的是C，
故选：C。
4．【分析】A．水的离子积适用于一切水溶液，水的电离是吸热的过程；
B．电离不需要用电，电解需要通电，自发与否由焓变与熵变共同决定，△H﹣T△S＜0时反应自发进行；
C．稳定性是化学性质，与氢键与关；
D．不水解的盐不会影响水的电离平衡移动。
【解答】解：A．水的离子积与温度有关，与溶液的类型以及浓度无关，适用于一切水溶液，不光适用于水，水的电离是吸热的过程，升高温度使水的离子积增大，故A正确；
B．电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电；水的电离是自发过程，电解过程需要通电，电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故B错误；
C．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，故C错误；
D．水的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，只有加入了影响c（H+）和c（OH﹣）的电解质，水的电离平衡才会平衡，如，加入少量氯化钠，平衡不移动，故D错误；
故选：A。
5．【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的，以此解答该题。
【解答】解：A、水能微弱电离，是弱电解质，故A错误；
B、水能微弱电离，电离过程吸热，故B错误；
C、水的电离是吸热过程，升高温度，c（H+）增大，pH减小，常温下纯水的pH等于7，故C错误；
D、纯水是中性的，微弱电离，c（H+）＝c（OH﹣），故D正确；
故选：D。
6．【分析】A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显中性；
B．加入氨水，碱性增强；
C．硫酸抑制水的电离；
D．NH4Cl促进水的电离。
【解答】解：A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，故A错误；
B．加入氨水，NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+碱性增强，c（OH﹣）增大，故B错误；
C．H2O⇌H++OH﹣，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减小，故C错误；
D．水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，促进水的电离，使水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L，故D正确；
故选：D。
7．【分析】A.离子积常数只随温度变化；
B.酸碱盐的稀溶液中在一定温度下存在离子积常数；
C.水的离子积仅仅是温度的函数；
D.水的离子积KW与温度有关。
【解答】解：A.温度一定，因为水的离子积的表达式是KW＝c平（H+）•c平（OH﹣），KW随温度变化，不随浓度变化，故A错误；
B..酸碱盐的稀溶液中在一定温度下存在离子积常数，水的离子积KW与溶液中的溶质无关，故B错误；
C.水的离子积仅仅是温度的函数，只要温度一定，KW就是不变的常数，故C正确；
D.水的离子积KW与温度有关，和溶液中的溶质无关，故D错误；
故选：C。
8．【分析】A．纵横坐标的乘积越大、Kw越大，对应温度越高；
B．XZ线上任意点均存在c（H+）＝c（OH﹣）；
C．M区域内任意点，溶液显碱性；
D．溶液中Kw与温度有关，与氢离子、氢氧根离子的浓度大小无关。
【解答】解：A．纵横坐标的乘积越大、Kw越大，对应温度越高，则图中T1＜T2，故A正确；
B．XZ线上任意点均存在c（H+）＝c（OH﹣），只有X点时pH＝7，其它各点温度高于常温，pH＜7，故B错误；
C．M区域内任意点，溶液显碱性，均有c（H+）＜c（OH﹣），故C正确；
D．溶液中Kw与温度有关，与氢离子、氢氧根离子的浓度大小无关，则两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝Kw，故D正确；
故选：B。
9．【分析】溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，如果C（H+）＝C（OH﹣）时，溶液呈中性，C（H+）＞C（OH﹣）时溶液呈酸性，C（H+）＜C（OH﹣）时溶液呈碱性，不能根据溶液pH的大小确定溶液的酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度越高，水的离子积常数越大．
【解答】解：A.100℃时，c（H+）＝c（OH﹣）＝＝10﹣6 ml/L，则纯水pH＝6显中性，故A错误；
℃时，c（H+）＝c（OH﹣）＝＝10﹣6 ml/L，溶液呈中性，故B正确；
C.100℃时，KW＝1×10﹣12，常温时，KW＝1×10﹣14，所以KW是常温时的100倍，故C错误；
D．常温下pH＝7呈中性，则pH＝6的溶液为酸性，故D错误；
故选：B。
10．【分析】结合c（H+）＝10﹣pH分别计算出两溶液中氢离子浓度，然后结合水的离子键计算出这两种饮料中的c（OH﹣）之比。
【解答】解：pH＝3的溶液中c（H+）＝10﹣3ml/L，pH＝4的溶液中c（H+）＝10﹣4ml/L，结合水的离子积可知，这两种饮料中的c（OH﹣）之比为ml/L：ml/L＝1：10，
故选：B。
11．【分析】A．中性溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等；
B．二者都是一元碱，中和时消耗氯化氢的物质的量相等；
C．酸电离的氢离子抑制了水的的电离，抑制程度取决于两溶液中氢离子浓度；
D．先需要计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后结合水的离子键计算氢离子浓度。
【解答】解：A．溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）的大小，任何中性溶液中一定满足c（H+）＝c（OH﹣），故A正确；
B．由于氨水、NaOH均为一元碱，中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液是，则消耗HCl的物质的量相同，故B正确；
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，氢离子浓度相同，则两溶液对水电离的抑制程度相同，所以水电离产生的c（H+）相等，故C正确；
D．pH＝14与pH＝12的两种NaOH溶液等体积混和后，混合液中c（OH﹣）＝ml/L＝0.505ml/L，c（H+）＝＝ml/L≈2×10﹣14ml/L，故D错误；
故选：D。
12．【分析】胃液中含有盐酸，人体大量喝水时，胃液被稀释，氢离子浓度的减小，pH逐渐增大，但无论怎样稀释，只能无限接近中性，溶液的pH＜7，以此分析解答。
【解答】解：A．胃液呈酸性，溶液的pH＜7，图示曲线与实际不符，故A错误；
B．人体大量喝水时，胃液被稀释，氢离子浓度的减小，pH逐渐增大，直至无限接近7，图示曲线与实际变化一致，故B正确；
C．胃液呈酸性，无论怎样稀释，只能无限接近中性，不可能出现pH＞7，故C错误；
D．胃液的pH＜7，图示曲线与实际不一致，故D错误；
故选：B。
二．填空题（共3小题）
13．【分析】（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大；
（2）该温度下，c平（H+）＝1×10﹣7ml•L﹣1的溶液中只存在NaOH溶质，t℃时KW＝1×10﹣12 ml2•L﹣2，据此计算c水（OH﹣）＝c水（H+）；
（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中H+的浓度减小，水的电离平衡向右移动，新制氯水中加入少量NaCl固体，溶解后氯离子浓度增大，氯气和水反应的平衡逆向进行；
（4）水的的电离平衡影响因素分析，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
（5）25℃时，pH＝4的盐酸中水电离出氢离子浓度，pH＝10的Ba（OH）2溶液中水电离出的c水（H+）＝10﹣10 ml•L﹣1，结合水电离出的离子浓度比较判断水的电离程度。
【解答】解：（1）水的电离过程吸热，升高温度，KW增大，t℃时KW＝1×10﹣12 ml2•L﹣2＞1×10﹣14 ml2•L﹣2，因此温度大于25℃，
故答案为：＞；升温促进水的电离，KW增大；
（2）该温度下，c平（H+）＝1×10﹣7ml•L﹣1的溶液中，该温度下溶液中c平（OH﹣）＝ml•L﹣1＝1×10﹣5 ml•L﹣1，NaOH溶液中由水电离出来的c水（OH﹣）等于溶液中的c平（H+），即为1×10﹣7 ml•L﹣1，
故答案为：1×10﹣7；
（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中H+的浓度减小，水的电离平衡向右移动，新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向左移动，溶液中H+的浓度减小，水的电离平衡向右移动，
故答案为：向右；向右；
（4）25℃时，0.1 ml•L﹣1的盐酸中c平（H+）与0.1 ml•L﹣1 NaOH溶液中c平（OH﹣）相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理0.1 ml•L﹣1 H2SO4和0.1 ml•L﹣1 Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等，酸溶液中c平（H+）越大或碱溶液中c平（OH﹣）越大，水电离出的H+浓度就越小，故4种溶液中水电离出的H+浓度由大到小的关系为：①＝③＞②＝④，
故答案为：①＝③＞②＝④；
（5）pH＝4的盐酸中，由水电离出的c水（H+）＝ml•L﹣1＝10﹣10 ml•L﹣1，pH＝10的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的c水（H+）＝10﹣10 ml•L﹣1（溶液中的H+浓度），水的电离程度相同，25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度等于pH＝10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度，
故答案为：等于。
14．【分析】（1）强酸强碱盐NaCl显中性，对水的电离无影响；强酸强碱抑制水的电离；含弱离子的盐促进水的电离；
（2）弱酸存在电离平衡，稀释有利于电离，pH变化小；pH之和等于14的强酸强碱等体积混合，溶液显中性；
（3）强碱弱酸盐碳酸钠中弱酸根离子易水解，使溶液呈碱性；
（4）弱酸存在电离平衡，含弱酸根的盐易水解。
【解答】解：（1）强酸强碱盐NaCl不影响水的电离；相同物质的量浓度的二元强酸H2SO4和一元强碱NaOH抑制水的电离，H2SO4＝2H++SO42﹣，NaOH＝Na++OH﹣，c（H+）大于c（OH﹣），抑制作用更大；强酸弱碱盐（NH4）2SO4中NH4+易水解生成弱电解质NH3•H2O，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，促进水的电离；所以相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为：：④＞①＞②＞③；
故答案为：④＞①＞②＞③；
（2）浓度均为0.2ml•L﹣1的氨水和NaOH溶液中，因氨水中存在NH3•H2O的电离平衡，不完全电离，pH（NaOH）＞pH（NH3•H2O）；分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，氨水中存在NH3•H2O的电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水稀释使平衡正向移动，促进NH3•H2O电离；但根据勒夏特列原理，外界影响的因素大于平衡移动的对浓度的影响，所以pH仍是pH（NaOH）＞pH（NH3•H2O），即m＜n；
pH＝12的NaOH溶液中c（OH﹣）＝10﹣2ml/L；pH＝2的硫酸中c（H+）＝10﹣2ml/L；c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，pH＝7；
故答案为：m＜n；7；
（3）强碱弱酸盐碳酸钠中弱酸根离子CO32﹣易与水中的H+结合生成难电离的HCO3﹣，即CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，而使溶液呈碱性；
故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（4）A、CH3COOH沸点低，16.6℃，易挥发，与分子间作用力有关，而与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故A错误；
B、常温下，0.1ml•L﹣1强碱弱酸盐CH3COONa溶液中的CH3COO﹣易与水中的H+结合生成难电离的CH3COOH，CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，而使pH大于7，可证明CH3COOH是弱酸的事实，可以证明CH3COOH是弱酸，故B正确；
C、醋酸不易腐蚀衣服，腐蚀性强弱与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故C错误；
D、，pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4，说明醋酸部分电离CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，可证明CH3COOH为弱酸，故D正确；
E、等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多，属于酸的通性，与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故E错误；
F、将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生，Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O，为酸的通性，不可以证明CH3COOH是弱酸，故F错误；
故选：BD。
15．【分析】（1）温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4ml•L﹣1，则c（Na+）＝2c（SO42﹣）＝10﹣3ml•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后c（Na+）＝10﹣4ml•L﹣1，溶液呈中性，则c（OH﹣）＝10﹣7ml•L﹣1；
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝c（H+）＝10﹣pH；
（4）t2℃下水的离子积Kw＝1×10﹣12，pH＝11的苛性钠溶液c（OH﹣）＝0.1ml/L，pH＝1的硫酸溶液中c（H+）＝0.1ml/L，混合溶液中c（H+）＝0.01ml/L＝。
【解答】解：（1）温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大，25＜t1＜t2，则a＞1×10﹣14，
故答案为：＞；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4ml•L﹣1，则c（Na+）＝2c（SO42﹣）＝10﹣3ml•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后c（Na+）＝10﹣4ml•L﹣1，溶液呈中性，则c（OH﹣）＝10﹣7ml•L﹣1，稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝10﹣4ml•L﹣1：10﹣7ml•L﹣1＝1000：1，
故答案为：1000：1；
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝c（H+）＝10﹣pH＝10﹣10ml•L﹣1，
故答案为：10﹣10ml•L﹣1；
（4）t2℃下水的离子积Kw＝1×10﹣12，pH＝11的苛性钠溶液c（OH﹣）＝0.1ml/L，pH＝1的硫酸溶液中c（H+）＝0.1ml/L，混合溶液中c（H+）＝0.01ml/L＝，V1：V2＝9：11，
故答案为：9：11。温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10﹣14
a
1×10﹣12
一．选择题（共12小题）
1．下列物质或措施能促进水的电离的是（ ）
A．加热B．醋酸C．氢氧化钠D．氯化钠
2．如果25℃时，KW＝1.0×10﹣14 ml2•L﹣2，100℃时，KW＝5.5×10﹣13 ml2•L﹣2，这说明（ ）
A．25℃时水的电离平衡常数较大
B．前者c（H+）较后者大
C．水的电离是一个吸热过程
D．KW与温度无直接关系
3．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）
A．pH＝11的氨水
B．0.01ml•L﹣1的NaCl溶液
C．0.01ml•L﹣1的盐酸
D．pH＝4的NaHSO3溶液
4．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
5．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（ ）
A．水是一种非电解质B．水的电离是放热过程
C．纯水的pH一定等于7D．纯水中c（H+）＝c（OH﹣）
6．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L
D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L
7．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（ ）
A．温度一定，因为水的离子积的表达式是KW＝c平（H+）•c平（OH﹣），所以KW随溶液中c平（H+）和c平（OH﹣）的变化而变化
B．水的离子积KW与溶液中的溶质有关
C．水的离子积仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积KW与温度和溶液中的溶质都有关
8．如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（ ）
A．图中T1＜T2
B．XZ线上任意点均有pH＝7
C．M区域内任意点（不含实线上的点）均有c（H+）＜c（OH﹣）
D．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝Kw
9．100℃时，Kw＝1×10﹣12，对纯水的叙述正确的是（ ）
A．pH＝6显弱酸性
B．c（H+）＝10﹣6 ml/L，溶液为中性
C．Kw是常温时的10﹣2倍
D．常温下，pH＝6的溶液为中性
10．某可口可乐饮料的pH＝3，某西红柿汁饮料的pH＝4，则这两种饮料中的c（OH﹣）之比是（ ）
A．3：4B．1：10C．10：1D．无法确定
11．下列说法不正确的是（ ）
A．中性溶液中一定存在c（H+）＝c（OH﹣）
B．中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c（H+）相等
D．pH＝14与pH＝12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）＝
12．能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）
A．B．
C．D．
二．填空题（共3小题）
13．（1）某温度（t℃）时，水的离子积KW＝1×10﹣12ml2•L﹣2，则该温度 。（填“＞”、“＜”或“＝”）25℃，其理由是 。
（2）该温度下，c平（H+）＝1×10﹣7ml•L﹣1的溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c水（OH﹣）＝ ml•L﹣1。
（3）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。
（4）25℃时，0.1ml•L﹣1的下列4种溶液，水电离出的c平（H+）由大到小的关系是 。（填序号）
①盐酸 ②H2SO4
③NaOH ④Ba（OH）2
（5）25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度 ，pH＝10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度。
14．（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序 （填序号）。
（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2ml•L﹣1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 ；常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 。
（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因： 。
（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是 。
A．CH3COOH易挥发
B．常温下，0.1ml•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7
C．醋酸不易腐蚀衣服
D．pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4
E．等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F．将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生
15．如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4ml•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝ 。
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝ 。
（4）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离。
【解答】解：A.水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离，故A正确；
B.水的电离方程式为H2O⇌H++OH﹣可知，加醋酸，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向进行，抑制水的电离，故B错误；
C.氢氧化钠为碱，加入氢氧化钠使水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，故C错误；
D.加氯化钠不影响水的电离，故D错误；
故选：A。
2．【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的。
【解答】解：A.升温水的电离平衡正向进行，100℃时水的电离平衡常数较大，故A错误；
B.水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，前者c（H+）较后者小，故B错误；
C.由题意可知，温度升高，KW增大，即c平（H+）、c平（OH﹣）都增大，说明水的电离是一个吸热过程，故C正确；
D.温度影响弱电解质电离平衡，KW与温度有关，故D错误；
故选：C。
3．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，温度一定水溶液中存在离子积常数，25℃时，Kw＝10﹣14，据此计算溶液中水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度来比较判断水的电离程度。
【解答】解：A.pH＝11的氨水，c溶液（H+）＝10﹣11 ml•L﹣1＝c水（H+）；
ml•L﹣1 NaCl溶液，c水（H+）＝10﹣7 ml•L﹣1；
ml•L﹣1盐酸，c溶液（H+）＝10﹣2 ml•L﹣1，则c溶液（OH﹣）═c水（H+）＝10﹣12 ml•L﹣1；
D.pH＝4的NaHSO3溶液，c溶液（H+）＝10﹣4 ml•L﹣1，c溶液（OH﹣）═c水（H+）＝10﹣10 ml•L﹣1；
比较判断得到，水的电离程度最小的是C，
故选：C。
4．【分析】A．水的离子积适用于一切水溶液，水的电离是吸热的过程；
B．电离不需要用电，电解需要通电，自发与否由焓变与熵变共同决定，△H﹣T△S＜0时反应自发进行；
C．稳定性是化学性质，与氢键与关；
D．不水解的盐不会影响水的电离平衡移动。
【解答】解：A．水的离子积与温度有关，与溶液的类型以及浓度无关，适用于一切水溶液，不光适用于水，水的电离是吸热的过程，升高温度使水的离子积增大，故A正确；
B．电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电；水的电离是自发过程，电解过程需要通电，电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故B错误；
C．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，故C错误；
D．水的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，只有加入了影响c（H+）和c（OH﹣）的电解质，水的电离平衡才会平衡，如，加入少量氯化钠，平衡不移动，故D错误；
故选：A。
5．【分析】水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的，以此解答该题。
【解答】解：A、水能微弱电离，是弱电解质，故A错误；
B、水能微弱电离，电离过程吸热，故B错误；
C、水的电离是吸热过程，升高温度，c（H+）增大，pH减小，常温下纯水的pH等于7，故C错误；
D、纯水是中性的，微弱电离，c（H+）＝c（OH﹣），故D正确；
故选：D。
6．【分析】A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显中性；
B．加入氨水，碱性增强；
C．硫酸抑制水的电离；
D．NH4Cl促进水的电离。
【解答】解：A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，故A错误；
B．加入氨水，NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+碱性增强，c（OH﹣）增大，故B错误；
C．H2O⇌H++OH﹣，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减小，故C错误；
D．水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，促进水的电离，使水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L，故D正确；
故选：D。
7．【分析】A.离子积常数只随温度变化；
B.酸碱盐的稀溶液中在一定温度下存在离子积常数；
C.水的离子积仅仅是温度的函数；
D.水的离子积KW与温度有关。
【解答】解：A.温度一定，因为水的离子积的表达式是KW＝c平（H+）•c平（OH﹣），KW随温度变化，不随浓度变化，故A错误；
B..酸碱盐的稀溶液中在一定温度下存在离子积常数，水的离子积KW与溶液中的溶质无关，故B错误；
C.水的离子积仅仅是温度的函数，只要温度一定，KW就是不变的常数，故C正确；
D.水的离子积KW与温度有关，和溶液中的溶质无关，故D错误；
故选：C。
8．【分析】A．纵横坐标的乘积越大、Kw越大，对应温度越高；
B．XZ线上任意点均存在c（H+）＝c（OH﹣）；
C．M区域内任意点，溶液显碱性；
D．溶液中Kw与温度有关，与氢离子、氢氧根离子的浓度大小无关。
【解答】解：A．纵横坐标的乘积越大、Kw越大，对应温度越高，则图中T1＜T2，故A正确；
B．XZ线上任意点均存在c（H+）＝c（OH﹣），只有X点时pH＝7，其它各点温度高于常温，pH＜7，故B错误；
C．M区域内任意点，溶液显碱性，均有c（H+）＜c（OH﹣），故C正确；
D．溶液中Kw与温度有关，与氢离子、氢氧根离子的浓度大小无关，则两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）＝Kw，故D正确；
故选：B。
9．【分析】溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，如果C（H+）＝C（OH﹣）时，溶液呈中性，C（H+）＞C（OH﹣）时溶液呈酸性，C（H+）＜C（OH﹣）时溶液呈碱性，不能根据溶液pH的大小确定溶液的酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度越高，水的离子积常数越大．
【解答】解：A.100℃时，c（H+）＝c（OH﹣）＝＝10﹣6 ml/L，则纯水pH＝6显中性，故A错误；
℃时，c（H+）＝c（OH﹣）＝＝10﹣6 ml/L，溶液呈中性，故B正确；
C.100℃时，KW＝1×10﹣12，常温时，KW＝1×10﹣14，所以KW是常温时的100倍，故C错误；
D．常温下pH＝7呈中性，则pH＝6的溶液为酸性，故D错误；
故选：B。
10．【分析】结合c（H+）＝10﹣pH分别计算出两溶液中氢离子浓度，然后结合水的离子键计算出这两种饮料中的c（OH﹣）之比。
【解答】解：pH＝3的溶液中c（H+）＝10﹣3ml/L，pH＝4的溶液中c（H+）＝10﹣4ml/L，结合水的离子积可知，这两种饮料中的c（OH﹣）之比为ml/L：ml/L＝1：10，
故选：B。
11．【分析】A．中性溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等；
B．二者都是一元碱，中和时消耗氯化氢的物质的量相等；
C．酸电离的氢离子抑制了水的的电离，抑制程度取决于两溶液中氢离子浓度；
D．先需要计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后结合水的离子键计算氢离子浓度。
【解答】解：A．溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）的大小，任何中性溶液中一定满足c（H+）＝c（OH﹣），故A正确；
B．由于氨水、NaOH均为一元碱，中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液是，则消耗HCl的物质的量相同，故B正确；
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，氢离子浓度相同，则两溶液对水电离的抑制程度相同，所以水电离产生的c（H+）相等，故C正确；
D．pH＝14与pH＝12的两种NaOH溶液等体积混和后，混合液中c（OH﹣）＝ml/L＝0.505ml/L，c（H+）＝＝ml/L≈2×10﹣14ml/L，故D错误；
故选：D。
12．【分析】胃液中含有盐酸，人体大量喝水时，胃液被稀释，氢离子浓度的减小，pH逐渐增大，但无论怎样稀释，只能无限接近中性，溶液的pH＜7，以此分析解答。
【解答】解：A．胃液呈酸性，溶液的pH＜7，图示曲线与实际不符，故A错误；
B．人体大量喝水时，胃液被稀释，氢离子浓度的减小，pH逐渐增大，直至无限接近7，图示曲线与实际变化一致，故B正确；
C．胃液呈酸性，无论怎样稀释，只能无限接近中性，不可能出现pH＞7，故C错误；
D．胃液的pH＜7，图示曲线与实际不一致，故D错误；
故选：B。
二．填空题（共3小题）
13．【分析】（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大；
（2）该温度下，c平（H+）＝1×10﹣7ml•L﹣1的溶液中只存在NaOH溶质，t℃时KW＝1×10﹣12 ml2•L﹣2，据此计算c水（OH﹣）＝c水（H+）；
（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中H+的浓度减小，水的电离平衡向右移动，新制氯水中加入少量NaCl固体，溶解后氯离子浓度增大，氯气和水反应的平衡逆向进行；
（4）水的的电离平衡影响因素分析，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
（5）25℃时，pH＝4的盐酸中水电离出氢离子浓度，pH＝10的Ba（OH）2溶液中水电离出的c水（H+）＝10﹣10 ml•L﹣1，结合水电离出的离子浓度比较判断水的电离程度。
【解答】解：（1）水的电离过程吸热，升高温度，KW增大，t℃时KW＝1×10﹣12 ml2•L﹣2＞1×10﹣14 ml2•L﹣2，因此温度大于25℃，
故答案为：＞；升温促进水的电离，KW增大；
（2）该温度下，c平（H+）＝1×10﹣7ml•L﹣1的溶液中，该温度下溶液中c平（OH﹣）＝ml•L﹣1＝1×10﹣5 ml•L﹣1，NaOH溶液中由水电离出来的c水（OH﹣）等于溶液中的c平（H+），即为1×10﹣7 ml•L﹣1，
故答案为：1×10﹣7；
（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中H+的浓度减小，水的电离平衡向右移动，新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向左移动，溶液中H+的浓度减小，水的电离平衡向右移动，
故答案为：向右；向右；
（4）25℃时，0.1 ml•L﹣1的盐酸中c平（H+）与0.1 ml•L﹣1 NaOH溶液中c平（OH﹣）相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理0.1 ml•L﹣1 H2SO4和0.1 ml•L﹣1 Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等，酸溶液中c平（H+）越大或碱溶液中c平（OH﹣）越大，水电离出的H+浓度就越小，故4种溶液中水电离出的H+浓度由大到小的关系为：①＝③＞②＝④，
故答案为：①＝③＞②＝④；
（5）pH＝4的盐酸中，由水电离出的c水（H+）＝ml•L﹣1＝10﹣10 ml•L﹣1，pH＝10的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的c水（H+）＝10﹣10 ml•L﹣1（溶液中的H+浓度），水的电离程度相同，25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度等于pH＝10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度，
故答案为：等于。
14．【分析】（1）强酸强碱盐NaCl显中性，对水的电离无影响；强酸强碱抑制水的电离；含弱离子的盐促进水的电离；
（2）弱酸存在电离平衡，稀释有利于电离，pH变化小；pH之和等于14的强酸强碱等体积混合，溶液显中性；
（3）强碱弱酸盐碳酸钠中弱酸根离子易水解，使溶液呈碱性；
（4）弱酸存在电离平衡，含弱酸根的盐易水解。
【解答】解：（1）强酸强碱盐NaCl不影响水的电离；相同物质的量浓度的二元强酸H2SO4和一元强碱NaOH抑制水的电离，H2SO4＝2H++SO42﹣，NaOH＝Na++OH﹣，c（H+）大于c（OH﹣），抑制作用更大；强酸弱碱盐（NH4）2SO4中NH4+易水解生成弱电解质NH3•H2O，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，促进水的电离；所以相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为：：④＞①＞②＞③；
故答案为：④＞①＞②＞③；
（2）浓度均为0.2ml•L﹣1的氨水和NaOH溶液中，因氨水中存在NH3•H2O的电离平衡，不完全电离，pH（NaOH）＞pH（NH3•H2O）；分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，氨水中存在NH3•H2O的电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水稀释使平衡正向移动，促进NH3•H2O电离；但根据勒夏特列原理，外界影响的因素大于平衡移动的对浓度的影响，所以pH仍是pH（NaOH）＞pH（NH3•H2O），即m＜n；
pH＝12的NaOH溶液中c（OH﹣）＝10﹣2ml/L；pH＝2的硫酸中c（H+）＝10﹣2ml/L；c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，pH＝7；
故答案为：m＜n；7；
（3）强碱弱酸盐碳酸钠中弱酸根离子CO32﹣易与水中的H+结合生成难电离的HCO3﹣，即CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，而使溶液呈碱性；
故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（4）A、CH3COOH沸点低，16.6℃，易挥发，与分子间作用力有关，而与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故A错误；
B、常温下，0.1ml•L﹣1强碱弱酸盐CH3COONa溶液中的CH3COO﹣易与水中的H+结合生成难电离的CH3COOH，CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，而使pH大于7，可证明CH3COOH是弱酸的事实，可以证明CH3COOH是弱酸，故B正确；
C、醋酸不易腐蚀衣服，腐蚀性强弱与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故C错误；
D、，pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4，说明醋酸部分电离CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，可证明CH3COOH为弱酸，故D正确；
E、等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多，属于酸的通性，与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故E错误；
F、将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生，Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O，为酸的通性，不可以证明CH3COOH是弱酸，故F错误；
故选：BD。
15．【分析】（1）温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4ml•L﹣1，则c（Na+）＝2c（SO42﹣）＝10﹣3ml•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后c（Na+）＝10﹣4ml•L﹣1，溶液呈中性，则c（OH﹣）＝10﹣7ml•L﹣1；
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝c（H+）＝10﹣pH；
（4）t2℃下水的离子积Kw＝1×10﹣12，pH＝11的苛性钠溶液c（OH﹣）＝0.1ml/L，pH＝1的硫酸溶液中c（H+）＝0.1ml/L，混合溶液中c（H+）＝0.01ml/L＝。
【解答】解：（1）温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大，25＜t1＜t2，则a＞1×10﹣14，
故答案为：＞；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4ml•L﹣1，则c（Na+）＝2c（SO42﹣）＝10﹣3ml•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后c（Na+）＝10﹣4ml•L﹣1，溶液呈中性，则c（OH﹣）＝10﹣7ml•L﹣1，稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝10﹣4ml•L﹣1：10﹣7ml•L﹣1＝1000：1，
故答案为：1000：1；
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝c（H+）＝10﹣pH＝10﹣10ml•L﹣1，
故答案为：10﹣10ml•L﹣1；
（4）t2℃下水的离子积Kw＝1×10﹣12，pH＝11的苛性钠溶液c（OH﹣）＝0.1ml/L，pH＝1的硫酸溶液中c（H+）＝0.1ml/L，混合溶液中c（H+）＝0.01ml/L＝，V1：V2＝9：11，
故答案为：9：11。温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10﹣14
a
1×10﹣12
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