高中人教版 (2019)第一节 电离平衡优秀达标测试

这是一份高中人教版 (2019)第一节 电离平衡优秀达标测试，共4页。试卷主要包含了下列说法正确的是，I.处于下列状态的物质中，已知，醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。

1．在离子方程式中可能用H+表示的物质是
A．H2OB．NaHSO4C．NaHCO3D．CH3COOH
2．下列说法正确的是
A．1ml•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加热均可促进电离，使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与NaOH溶液生成正盐时，消耗NaOH溶液的体积相同
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸与足量的锌反应时，盐酸与醋酸产生氢气的体积相同
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
3．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)<0.1ml·L-1
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2ml·L-1 CH3COOH溶液恰好与20mL 0.2ml·L-1 NaOH溶液完全反应
⑤1mL c(H+)=0.01ml·L-1的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5ml·L-1
A．①②B．②③C．②⑤D．③④
4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是
A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子
C．c(OH－)保持不变D．溶液中NH+ 4和OH－共存
5．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为cB．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是b点
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，c(CH3COO-)保持增大趋势
6．在CH3COOH⇌H+ + CH3COO-形成的平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(H+)都增大，可采取的措施是
A．通入HClB．加少量NaOH固体C．升温D．加水
7．I.处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠 B．干冰 C．液氨 D．铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。
(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同)。
(2)上述物质中属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO- 3、SO2- 4、Cl-、CO2- 3中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：
(4)A的化学式为 ，B的化学式为 。
(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式 。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法 。
8．已知：H2A=H++HA-，HA-⇌H+ + A2-，室温下，0.1ml·L-1H2A的溶液中，下列说法不正确的是
该溶液中0.1ml·L-1B．0.1ml·L-1NaHA溶液中c(HA-)小于该溶液中c(HA-)
C．溶液中存在H2A、HA-和A2-
D．用相同浓度的NaOH溶液中和10mL 0.1ml·L-1H2A的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是
A．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小
C．向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
D．0.1 ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO−)减小
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNH+ 4中含有的电子数为11NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的原子数为3NA
C．将20mL 0.5ml/L NaCl溶液加水稀到100mL，溶液浓度将变为0.1ml/L
D．在0.1ml/L CH3COOH溶液中，c(H+)为0.1ml/L
11．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A．NaNO2溶液呈碱性
B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．10mL 0.1ml·L-1 HNO2溶液恰好与10mL 0.1ml·L-1 NaOH溶液完全反应
12．对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是
A．通入适量HCl气体B．加入少量NaOH固体
C．加入一定量的蒸馏水D．加入适量等浓度的醋酸溶液
13．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取0.1 ml(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①CH3COOH的电离方程式是 。
②a、b、c三点中pH最小的是 。
③在稀释过程中，c(CH3COO−)c(CH3COOH) (填“增大”“减小”或“不确定”)。
(2)向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。
①反应为醋酸的曲线是 (填字母)。
②反应开始时反应速率a＞b的原因是 。