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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第1课时达标测试
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第1课时达标测试，共9页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，可判定某酸为强电解质的是，把1 L 0等内容，欢迎下载使用。
第1课时 弱电解质的电离平衡
1.下列叙述正确的是( )
A.难溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质
B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质
D.NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强
2.可判定某酸为强电解质的是( )
A.该酸加热至沸腾也不分解
B.该酸可溶解Cu(OH)2
C.该酸可跟石灰石反应放出CO2
D.0.1 ml·L-1一元酸溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1
3.将1 ml冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )
A.醋酸的浓度达到1 ml·L-1
B.H+的浓度达到0.5 ml·L-1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 ml·L-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4.把1 L 0.1 ml·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是( )
A.c(CH3COOH)变为原来的110
B.c(H+)变为原来的110
C.c(CH3COO-)c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强
5.在RNH2·H2ORNH3++OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是( )
A.通入HClB.加少量NaOH固体
C.加水D.升温
6.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体( )
A.NaOHB.NaHCO3
C.CH3COOKD.Mg
7.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 mL,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图L3-1-1所示。
图L3-1-1
其中正确的是( )
A.①③B.②④
C.①②③④D.都不对
8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)H2SO4 ;
(2)Al(OH)3的酸式电离 ;
(3)HClO ;
(4)Cu(OH)2 ;
(5)NaHCO3 。
9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
②HNO2和NaCl不能发生反应
③0.1 ml·L-1 HNO2溶液的c(H+)为0.09 ml·L-1
④NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
A.①②③B.①②④
C.③④D.全部
10.常温下,有盐酸和醋酸两种溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是( )
A.用该醋酸和盐酸做导电性实验,插入盐酸中灯泡更亮
B.用水稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH小于盐酸
C.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.该醋酸溶液的酸性弱于盐酸
11.常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的溶液中HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( )
A.HA较强B.HB较强
C.两者一样D.无法比较
12.在 0.1 ml·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡,下列叙述中正确的是( )
A.加入水时,溶液中c(OH-)c(NH3·H2O)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小
C.加入少量0.1 ml·L-1HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
13.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图L3-1-2所示。请回答:
图L3-1-2
(1)“O”点导电能力为0的理由是 。
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是 。
(4)若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施:
① ;
② ;
③ 。
14.现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液,用字母回答下列问题。
(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H+)大小关系为 。
②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。
(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等。
①三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。
15.某化学兴趣小组按如图L3-1-3所示装好了实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸溶液。实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象。
图L3-1-3
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是 。
(2)实验开始前两溶液的H+浓度的大小:盐酸 (填“>”“<”或“=”)醋酸溶液,证明 为弱电解质。
(3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升的速率比装置B的要快,则胶头滴管a中盛的是 。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度 (填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
1.C [解析] 难溶性盐,溶于水的部分若能完全电离即为强电解质,如BaSO4、AgCl,而可溶性酸如CH3COOH为弱电解质,A项错误;不知道强酸与弱酸的浓度,无法比较强酸溶液与弱酸溶液中H+浓度,B项错误;二氧化硫和乙醇均为非电解质,C项正确;没有给出NaOH溶液和氨水的浓度,无法比较二者的导电性,D项错误。
2.D [解析] 酸的强弱取决于其电离能力的大小。A项只是说明酸较稳定;B项只说明具有酸性,不能说明完全电离;C项只能说明酸性强于碳酸;D项中c(H+)=0.1 ml·L-1,等于酸的浓度,说明酸完全电离,是一元强酸。
3.D [解析] 在未电离时c(CH3COOH)=1 ml·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 ml·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等,可知D项正确。
4.C [解析] 由于加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,故而c(CH3COOH)应小于原来的110,c(H+)应大于原来的110,c(CH3COO-)c(CH3COOH)=n(CH3COO-)n(CH3COOH),而n(CH3COO-)增多,n(CH3COOH)减少,故c(CH3COO-)c(CH3COOH)的比值增大。加水稀释后离子浓度减小,故导电性应减弱。故只有C项正确。
5.D [解析] 通入HCl使RNH2·H2O的电离程度增大,但使c(OH-)减小,A项错误;加少量NaOH固体使c(OH-)增大,但使RNH2·H2O的电离程度减小,B项错误;加水使RNH2·H2O的电离程度增大,但使c(OH-)减小,C项错误;电离是吸热过程,升温会使电离程度增大,D项正确。
6.A [解析] 由于加入NaOH会降低H+的物质的量浓度,使平衡向右移动,CH3COO-的物质的量浓度增大,A选项正确;由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了CO2,B选项错误;由于加入CH3COOK会增大CH3COO-的物质的量浓度,使电离平衡向左移动,C选项错误;由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了H2,D选项错误。
7.D [解析] ①随着反应的进行,氢气的体积应逐渐增大,①错误;②等pH时,醋酸浓度较大,加入足量镁,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应时间更长,不可能比盐酸更早结束,②错误;③随着反应的进行,氢气的体积应逐渐增大不可能逐渐减小,③错误;④等物质的量浓度时,醋酸溶液中氢离子浓度较小,反应速率较慢,不可能比盐酸反应的快,④错误,故D项符合题意。
8.(1)H2SO42H++SO42-
(2)Al(OH)3H++AlO2-+H2O
(3)HClOH++ClO-
(4)Cu(OH)2Cu2++2OH-
(5)NaHCO3Na++HCO3-
9.C [解析] ①没有对比,同时也没有说明HNO2的浓度,因此仅凭灯泡很暗,不能判断HNO2一定是弱酸,错误;②HNO2和NaCl不能发生反应,不能说明HNO2属于弱酸,错误;③假设HNO2是强酸,则c(H+)为0.1 ml·L-1,但此时c(H+)为0.09 ml·L-1,说明HNO2属于弱酸,正确;④NaNO2和H3PO4反应生成HNO2,说明H3PO4的酸性强于HNO2,磷酸属于中强酸,因此HNO2属于弱酸,正确。
10.B [解析] 常温下盐酸和醋酸两种溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-),则两溶液中导电离子的浓度相同,故用两种酸溶液做导电性实验时灯泡亮度相同,A错误;用水稀释相同倍数,醋酸的电离程度增大,溶液中n(H+)增大,故醋酸溶液的pH小于盐酸,B正确;用水稀释相同倍数,醋酸的电离平衡正向移动,溶液中n(CH3COO-)增大,故所得溶液中c(Cl-)
11.A [解析] 等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaA、NaB)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3,说明HA的酸性小于H2CO3而大于HCO3-,即酸性:H2CO3>HA>HCO3-,2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,说明HB的酸性小于HCO3-,即酸性:HCO3->HB,综上可知酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,所以HA较强,A项正确。
12.A [解析] 加水能促进NH3·H2O的电离,溶液中n(OH-)增大,而n(NH3·H2O)减小,即c(OH-)c(NH3·H2O)增大,A项正确;加入NaOH固体,平衡逆向移动,但c(OH-)增大,B项错误;加盐酸促进NH3·H2O电离,但OH-被中和,溶液中c(OH-)减小,C项错误;降温抑制电离,溶液中c(NH4+)减小,c(OH-)减小,D项错误。
13.(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在
(2)c
(4)①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体
③加入Zn、Mg等金属
[解析] 溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)在b点最大,c点最小,这是因为c(H+)= n(H+)V(aq),加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH3COO-的浓度增大,可通过加入OH-、活泼金属等使平衡正向移动。
14.(1)①c>a>b ②c>a=b ③a=b>c
(2)①b>a>c ②b>a=c ③a=c>b
[解析] a、c是强酸,b是弱酸,a、b是一元酸,c是二元酸;(1) 若三种酸的物质的量浓度相等,① c是二元酸,c(H+)最大,a为强酸c(H+)大于b弱酸,三种溶液中的c(H+)大小关系为 c>a>b。② 等体积等物质的量浓度的这三种酸分别与相同浓度的NaOH溶液中和,所需NaOH溶液体积与最终酸电离出的n(H+)成正比,体积相同、物质的量浓度相同的这三种酸,最后电离出的n(H+)之比为1∶1∶2,则消耗碱液体积之比为1∶1∶2,所需NaOH溶液体积大小关系为c>a=b。③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗的氢离子的物质的量相同,消耗三种酸的体积大小关系为a=b>c。(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等,这三种溶液体积相同时,最终电离出n(H+):a=ca>c。②若三种酸溶液中的c(H+)相等,这三种溶液体积相同时,最终电离出n(H+):a=cb。
15.(1)便于观察长导管中液面高度的变化
(2)> 醋酸 (3)盐酸 (4)相同
[解析] HCl为强电解质,完全电离,醋酸为弱电解质,部分电离,所以相同物质的量浓度的两溶液,盐酸中c(H+)大,与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多,产生的H2多,所以装置中气体压强大,长导管中液面上升得快,但最终温度下降且二者产生的H2的量相同,所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化,装置A、B中用红墨水。
第1课时 弱电解质的电离平衡
1.下列叙述正确的是( )
A.难溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质
B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质
D.NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强
2.可判定某酸为强电解质的是( )
A.该酸加热至沸腾也不分解
B.该酸可溶解Cu(OH)2
C.该酸可跟石灰石反应放出CO2
D.0.1 ml·L-1一元酸溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1
3.将1 ml冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )
A.醋酸的浓度达到1 ml·L-1
B.H+的浓度达到0.5 ml·L-1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 ml·L-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4.把1 L 0.1 ml·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是( )
A.c(CH3COOH)变为原来的110
B.c(H+)变为原来的110
C.c(CH3COO-)c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强
5.在RNH2·H2ORNH3++OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是( )
A.通入HClB.加少量NaOH固体
C.加水D.升温
6.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体( )
A.NaOHB.NaHCO3
C.CH3COOKD.Mg
7.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 mL,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图L3-1-1所示。
图L3-1-1
其中正确的是( )
A.①③B.②④
C.①②③④D.都不对
8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)H2SO4 ;
(2)Al(OH)3的酸式电离 ;
(3)HClO ;
(4)Cu(OH)2 ;
(5)NaHCO3 。
9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
②HNO2和NaCl不能发生反应
③0.1 ml·L-1 HNO2溶液的c(H+)为0.09 ml·L-1
④NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
A.①②③B.①②④
C.③④D.全部
10.常温下,有盐酸和醋酸两种溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是( )
A.用该醋酸和盐酸做导电性实验,插入盐酸中灯泡更亮
B.用水稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH小于盐酸
C.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.该醋酸溶液的酸性弱于盐酸
11.常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的溶液中HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( )
A.HA较强B.HB较强
C.两者一样D.无法比较
12.在 0.1 ml·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡,下列叙述中正确的是( )
A.加入水时,溶液中c(OH-)c(NH3·H2O)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)减小
C.加入少量0.1 ml·L-1HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
13.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图L3-1-2所示。请回答:
图L3-1-2
(1)“O”点导电能力为0的理由是 。
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是 。
(4)若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施:
① ;
② ;
③ 。
14.现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液,用字母回答下列问题。
(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H+)大小关系为 。
②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。
(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等。
①三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。
15.某化学兴趣小组按如图L3-1-3所示装好了实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸溶液。实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象。
图L3-1-3
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是 。
(2)实验开始前两溶液的H+浓度的大小:盐酸 (填“>”“<”或“=”)醋酸溶液,证明 为弱电解质。
(3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升的速率比装置B的要快,则胶头滴管a中盛的是 。
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度 (填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
1.C [解析] 难溶性盐,溶于水的部分若能完全电离即为强电解质,如BaSO4、AgCl,而可溶性酸如CH3COOH为弱电解质,A项错误;不知道强酸与弱酸的浓度,无法比较强酸溶液与弱酸溶液中H+浓度,B项错误;二氧化硫和乙醇均为非电解质,C项正确;没有给出NaOH溶液和氨水的浓度,无法比较二者的导电性,D项错误。
2.D [解析] 酸的强弱取决于其电离能力的大小。A项只是说明酸较稳定;B项只说明具有酸性,不能说明完全电离;C项只能说明酸性强于碳酸;D项中c(H+)=0.1 ml·L-1,等于酸的浓度,说明酸完全电离,是一元强酸。
3.D [解析] 在未电离时c(CH3COOH)=1 ml·L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 ml·L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等,可知D项正确。
4.C [解析] 由于加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,故而c(CH3COOH)应小于原来的110,c(H+)应大于原来的110,c(CH3COO-)c(CH3COOH)=n(CH3COO-)n(CH3COOH),而n(CH3COO-)增多,n(CH3COOH)减少,故c(CH3COO-)c(CH3COOH)的比值增大。加水稀释后离子浓度减小,故导电性应减弱。故只有C项正确。
5.D [解析] 通入HCl使RNH2·H2O的电离程度增大,但使c(OH-)减小,A项错误;加少量NaOH固体使c(OH-)增大,但使RNH2·H2O的电离程度减小,B项错误;加水使RNH2·H2O的电离程度增大,但使c(OH-)减小,C项错误;电离是吸热过程,升温会使电离程度增大,D项正确。
6.A [解析] 由于加入NaOH会降低H+的物质的量浓度,使平衡向右移动,CH3COO-的物质的量浓度增大,A选项正确;由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了CO2,B选项错误;由于加入CH3COOK会增大CH3COO-的物质的量浓度,使电离平衡向左移动,C选项错误;由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了H2,D选项错误。
7.D [解析] ①随着反应的进行,氢气的体积应逐渐增大,①错误;②等pH时,醋酸浓度较大,加入足量镁,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应时间更长,不可能比盐酸更早结束,②错误;③随着反应的进行,氢气的体积应逐渐增大不可能逐渐减小,③错误;④等物质的量浓度时,醋酸溶液中氢离子浓度较小,反应速率较慢,不可能比盐酸反应的快,④错误,故D项符合题意。
8.(1)H2SO42H++SO42-
(2)Al(OH)3H++AlO2-+H2O
(3)HClOH++ClO-
(4)Cu(OH)2Cu2++2OH-
(5)NaHCO3Na++HCO3-
9.C [解析] ①没有对比,同时也没有说明HNO2的浓度,因此仅凭灯泡很暗,不能判断HNO2一定是弱酸,错误;②HNO2和NaCl不能发生反应,不能说明HNO2属于弱酸,错误;③假设HNO2是强酸,则c(H+)为0.1 ml·L-1,但此时c(H+)为0.09 ml·L-1,说明HNO2属于弱酸,正确;④NaNO2和H3PO4反应生成HNO2,说明H3PO4的酸性强于HNO2,磷酸属于中强酸,因此HNO2属于弱酸,正确。
10.B [解析] 常温下盐酸和醋酸两种溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-),则两溶液中导电离子的浓度相同,故用两种酸溶液做导电性实验时灯泡亮度相同,A错误;用水稀释相同倍数,醋酸的电离程度增大,溶液中n(H+)增大,故醋酸溶液的pH小于盐酸,B正确;用水稀释相同倍数,醋酸的电离平衡正向移动,溶液中n(CH3COO-)增大,故所得溶液中c(Cl-)
11.A [解析] 等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaA、NaB)溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3,说明HA的酸性小于H2CO3而大于HCO3-,即酸性:H2CO3>HA>HCO3-,2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,说明HB的酸性小于HCO3-,即酸性:HCO3->HB,综上可知酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,所以HA较强,A项正确。
12.A [解析] 加水能促进NH3·H2O的电离,溶液中n(OH-)增大,而n(NH3·H2O)减小,即c(OH-)c(NH3·H2O)增大,A项正确;加入NaOH固体,平衡逆向移动,但c(OH-)增大,B项错误;加盐酸促进NH3·H2O电离,但OH-被中和,溶液中c(OH-)减小,C项错误;降温抑制电离,溶液中c(NH4+)减小,c(OH-)减小,D项错误。
13.(1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在
(2)c
(4)①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体
③加入Zn、Mg等金属
[解析] 溶液的导电能力主要由离子浓度来决定,题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中,离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小,故c(H+)在b点最大,c点最小,这是因为c(H+)= n(H+)V(aq),加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,n(H+)增大使c(H+)有增大的趋势,而V(aq)增大使c(H+)有减小的趋势,c(H+)是增大还是减小,取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时,未加水,只有醋酸,因醋酸未发生电离,没有自由移动的离子存在,故不能导电;要使CH3COO-的浓度增大,可通过加入OH-、活泼金属等使平衡正向移动。
14.(1)①c>a>b ②c>a=b ③a=b>c
(2)①b>a>c ②b>a=c ③a=c>b
[解析] a、c是强酸,b是弱酸,a、b是一元酸,c是二元酸;(1) 若三种酸的物质的量浓度相等,① c是二元酸,c(H+)最大,a为强酸c(H+)大于b弱酸,三种溶液中的c(H+)大小关系为 c>a>b。② 等体积等物质的量浓度的这三种酸分别与相同浓度的NaOH溶液中和,所需NaOH溶液体积与最终酸电离出的n(H+)成正比,体积相同、物质的量浓度相同的这三种酸,最后电离出的n(H+)之比为1∶1∶2,则消耗碱液体积之比为1∶1∶2,所需NaOH溶液体积大小关系为c>a=b。③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗的氢离子的物质的量相同,消耗三种酸的体积大小关系为a=b>c。(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等,这三种溶液体积相同时,最终电离出n(H+):a=c
15.(1)便于观察长导管中液面高度的变化
(2)> 醋酸 (3)盐酸 (4)相同
[解析] HCl为强电解质,完全电离,醋酸为弱电解质,部分电离,所以相同物质的量浓度的两溶液,盐酸中c(H+)大,与等量的Zn粒反应时单位时间内放出热量多,产生的H2多,所以装置中气体压强大,长导管中液面上升得快,但最终温度下降且二者产生的H2的量相同,所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化,装置A、B中用红墨水。
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