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所属成套资源：人教版化学选择性必修一（2019）课时作业
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人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定第3课时当堂检测题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定第3课时当堂检测题，共17页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列图示与对应的叙述相符的是，下列说法表达错误的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共11小题）
1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所测定盐酸的浓度
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，所测出的氢氧化钠溶液的浓度
C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却，所配溶液的物质的量浓度
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶，所配溶液的物质的量浓度
2．某学习小组用0.1ml/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滴定时使用的滴定管选乙
B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点
C．滴定过程中视线应如图丁中a所示
D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小
3．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是（ ）
A．该氢氧化钠溶液中c（NaOH）＝0.1155ml/L
B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点
C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
4．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（ ）
A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C．滴定前平视读数，终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
5．下列说法错误的是（ ）
A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入稍过量的Mg（OH）2固体后过滤
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
D．将AlCl3溶液和Na2CO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2CO3
6．配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是（ ）
A．实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液
B．若NaOH溶液因久置而变质（含少量Na2CO3），用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响
C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小
D．当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点
7．等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“酸1”比“酸2”的酸性强
B．“酸2”的浓度为0.01m1•L﹣1
C．“酸2”的Ka的数量级约为10﹣5
D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂
8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示向两份2mL5%H2O2溶液中分别滴加浓度均为0.1ml•L﹣1的FeCl3和CuCl2溶液各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快
B．图2表示分别稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示NaOH溶液，n＝100
C．图3表示常温下，将0.1ml•L﹣1HA溶液滴入20.00mL 0.1ml•L﹣1NaOH溶液中，溶液pH随HA溶液体积的变化曲线，说明HA为弱酸
D．图4表示用已知浓度NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸
9．下列说法表达错误的是（ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0
C．在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高
D．甲烷的燃烧热为△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1
10．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。
利用的反应原理为：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O．实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为bml/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液
B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c（NH4+）＝ ml/L
11．酸碱中和滴定是中学化学中典型的定量实验。用浓度为0.2000ml•L﹣1的稀NaOH标准溶液滴定某未知浓度的稀硫酸溶液。滴定中三次实验数据如表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．实验中装稀NaOH溶液的滴定管用图所示方法赶气泡
B．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀NaOH溶液滴定，会导致测定的H2SO4溶液浓度偏大
D．实验测得c（H2SO4）═0.1217ml•L﹣1
二．填空题（共4小题）
12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000ml•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是 ．
（3）通过上述数据，求得x＝ ．讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ．
13．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH﹣＝2MnO（OH）2（该反应极快）
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b ml/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ；
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 ．
（3）滴定（I2和S2O32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色．
（4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） ．
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果 ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
14．（1）下列溶液中，c（NH4+））由大到小的顺序是 。
A．0.2ml•L﹣1NH4Cl溶液 B．0.2ml•L﹣1NH4HCO3溶液
C．0.2ml•L﹣1NH4HSO4溶液 D．0.1ml•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液
（2）室温时，向100mL0.1ml/L NH4HSO4溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；
Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ；
Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式 。
（3）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
Ⅰ．用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为 。
Ⅱ．现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第 （填序号）种。
①2.500 ml•L﹣1 ②0.25 ml•L﹣1 ③0.025 ml•L﹣1
Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝ （用数据和符号列式即可）。
Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C． 滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D． 达到滴定终点时，俯视读数
15．某同学用0.2000ml/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸（指示剂为酚酞试液），滴定结果如下：
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ml/L。
（2）达到滴定终点的标志是 。
答案解析
一．选择题（共11小题）
1．【分析】A.开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致消耗氢氧化钠溶液体积偏大；
B.滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，导致消耗标准液体积的读数偏大；
C.热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致所得溶液浓度偏高；
D.定容时仰视容量瓶，导致加入水的体积偏大，结合c＝分析配制误差。
【解答】解：A.用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，所测定盐酸的浓度偏高，故A错误；
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，读数偏大，所测出的氢氧化钠溶液的浓度偏高，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却使加入水的体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶使加入水的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故D正确；
故选：D。
2．【分析】A．乙为酸式滴定管，盛放氢氧化钠溶液需选用碱式滴定管（丙）；
B．滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色；
C．滴定过程中，眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化；
D．滴定前a为平视，滴定终点b为俯视，导致消耗的标准液体积偏小。
【解答】解：A．用0.1ml/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸，盛放NaOH溶液应该选用碱式滴定管（丙），乙为酸式滴定管，故A错误；
B．用NaOH溶液滴定稀硫酸，选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由无色变为（浅）红色，且30s内不恢复时，即达到滴定终点，故B错误；
C．中和滴定过程中，眼睛不需要注视滴定管液面变化，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故C错误；
D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，a合理，b为俯视，读出的标准液体积偏小，导致消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故D正确；
故选：D。
3．【分析】A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，然后结合c（NaOH）×V[NaOH（aq）]＝c（HCl）×V[HCl（aq）]计算；
B．刚好变成红色时不一定达到滴定终点，需要满足半分钟内不褪色；
C．滴定管尖嘴有悬液，导致消耗标准液体积偏大；
D．锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果。
【解答】解：A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c（NaOH）×V[NaOH（aq）]＝c（HCl）×V[HCl（aq）]，c（NaOH）＝＝0.1155ml•L﹣1，故A正确；
B．盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；
C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；
D．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误；
故选：A。
4．【分析】A．锥形瓶不需要干燥，不影响测定结果；
B．标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大；
C．终点时仰视读数，导致读数偏大；
D．滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致消耗标准液体积偏大。
【解答】解：A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液，不影响溶质的物质的量，测定结果不变，故A选；
B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，导致消耗标准液体积增加，会产生误差，故B不选；
C．滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，故C不选；
D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，故D不选；
故选：A。
5．【分析】A、为及时判断滴定终点，滴定过程中眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化；
B、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
C、配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制水解；
D、AlCl3是强酸弱碱盐，水解生成的HCl具有挥发性。
【解答】解：A、在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故A正确；
B、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，所以除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入氢氧化镁固体发生沉淀转化、过滤除去，故B正确；
C、FeCl3是强酸弱碱盐，水解呈酸性，为抑制水解应该加入稀HCl，然后稀释至所需浓度，加入稀硫酸虽然抑制了水解，但引入了新杂质硫酸根离子，故C错误；
D、Na2CO3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体Na2CO3，AlCl3是强酸弱碱盐，水解生成的HCl具有挥发性，则AlCl3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3，故D正确；
故选：C。
6．【分析】A．还有瓶塞或旋塞的仪器使用前需要检查是否滤液；
B．结合甲基橙的变色范围分析；
C．俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，配制的标准液体积浓度偏大，滴定终点消耗标准液体积偏小；
D．溶液颜色由黄色变为橙色时，需要观察是否恢复颜色。
【解答】解：A．容量瓶和酸式滴定管带有瓶塞或旋塞，实验前都需要检查是否漏液，故A正确；
B．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，滴定终点呈酸性，NaOH和Na2CO3都转化成NaCl，消耗标准液的体积不变，不影响测定结果，故B正确；
C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，配制的标准液体积浓度偏大，滴定终点消耗标准液体积偏小，则所测定NaOH溶液的浓度偏小，故C正确；
D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，且半分钟不恢复颜色，即为滴定终点，故D错误；
故选：D。
7．【分析】A．滴定达终点时，酸2消耗KOH的体积大，说明c（酸2）＞c（酸1），而起始时的pH：酸2＞酸1，据此比较“酸1”比“酸2”的酸性强；
B．“酸2”为弱酸，只能部分电离出氢离子；
C．结合图示可知，“酸2”滴定一半时，c（酸2）≈c（酸2的酸根离子），此时溶液pH介于4～5之间，结合电离平衡常数的表达式计算；
D．酚酞的变色范围为8～10，结合图示滴定终点时溶液的pH分析。
【解答】解：A．由图示可知，滴定达终点时，酸2消耗KOH的体积大，说明c（酸2）＞c（酸1），而起始时的pH：酸2＞酸1，则“酸1”比“酸2”的酸性强，故A正确；
B．“酸2”为弱酸，c（H+）＝0.01m1•L﹣1，则酸2的起始浓度大于0.01m1•L﹣1，故B错误；
C．“酸2”滴定一半时，c（酸2）≈c（酸2的酸根离子），此时溶液pH介于4～5之间，则酸2”的Ka≈c（H+），其数量级约为10﹣5，故C正确；
D．滴定终点时，“酸1”和“酸2”的pH与酚酞的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，故D正确；
故选：B。
8．【分析】A．曲线斜率越大，反应速率越快；
B．氢氧化钠为强电解质，稀释相同倍数时其pH变化更大；
C．加入20mL等浓度的HA时生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，应该选用碱式滴定管盛放。
【解答】解：A．结合图示可知，滴加CuCl2溶液的曲线斜率较小，而滴加FeCl3溶液的曲线斜率较大，说明Fe3+能使反应更快，故A错误；
B．稀释到m倍时，溶液pH变化：曲线Ⅰ＞曲线Ⅱ，说明曲线Ⅰ表示NaOH，曲线Ⅱ表示氨水，由于pH变化2个单位，说明m＝100，则n＞100，故B错误；
C．结合图示可知，滴定终点时溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，故C正确；
D．NaOH溶液呈碱性，能够腐蚀酸式滴定管的玻璃旋塞，应该选用碱式滴定管盛放NaOH溶液，故D错误；
故选：C。
9．【分析】A．锥形瓶中的蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量；
B．浸入冷水中颜色变浅，说明降低温度二氧化氮浓度减小；
C．装标准液的滴定管若不润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积偏大；
D．甲烷燃烧的热化学方程式中，生成水的状态应该为液态。
【解答】解：A．中和滴定时，盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响消耗标准液体积，所以对滴定结果无影响，故A正确；
B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅，说明降低温度NO2的浓度减小，该反应的热化学方程式为2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0，故B正确；
C．在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，标准液浓度减小，导致滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定的实验结果偏高，故C正确；
D．甲烷的燃烧热为△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1，液态水更稳定，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1，故D错误；
故选：D。
10．【分析】A．氢氧化钠与甲酸恰好反应时生成甲酸钠，溶液呈碱性，需要用酚酞作指示剂；
B．为了使铵根离子与甲醛充分反应，需要将混合液静置；
C．若不静置，铵根离子反应不完全，导致测定结果偏低；
D．结合反应4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O及c（待测）＝计算饱和食盐水中的c（NH4+）。
【解答】解：A．步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，所以指示剂可以选用酚酞试液，故A正确；
B．步骤②中静置1分钟的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应，从而减小实验误差，故B正确；
C．步骤②若不静置，NH4+没有完全反应，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D．反应4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O中产生的H+消耗NaOH溶液的体积为（V3﹣V2）mL，则饱和食盐水中的c（NH4+）＝＝ ml/L，故D正确；
故选：C。
11．【分析】A．根据碱式滴定管的结构和排气泡的方法分析；
B．甲基橙加入稀硫酸，溶液呈酸性，呈现红色，滴入氢氧化钠，酸性减弱，红色逐渐变为橙色；
C．根据c（待）＝判断不当操作对相关物理量的影响；
D．分析数据的有效性，计算消耗标准液平均体积，根据c（待）＝计算；
【解答】解：A．碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，操作正确，故A正确；
B．甲基橙加入稀硫酸，溶液呈酸性，呈现红色，滴入氢氧化钠，酸性减弱，红色逐渐变为橙色，当滴入最后一滴，颜色从红色突变到橙色，且半分钟不恢复颜色，即可判断达到终点，故B正确；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀NaOH溶液滴定，导致标准液被稀释，则消耗标准液体积偏大，依据c（待）＝可知会导致测定的H2SO4溶液浓度偏大，故C正确；
D．依据三组数据可知第二组数据误差较大，应舍弃，消耗标准液体积平均为：＝25.00（mL），则待测液中氢离子浓度为：＝0.2500ml/L，硫酸为二元强酸，所以其物质的量浓度为：×0.2500ml/L＝0.1250ml/L，故D错误；
故选：D。
二．填空题（共4小题）
12．【分析】（1）KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管；
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；
（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g 纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，会导致浓度变小．
【解答】解：（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）①2MnO4﹣+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000ml/L×0.01L 0.0025ml
25.00mL待测液中含有0.0025mlH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01mlH2C2O4，0.01mlH2C2O4的质量为0.01ml
×90g/ml＝0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g﹣0.9g＝0.36g，其物质的量为0.02ml，则x＝2，
故答案为：2；
②若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大，
故答案为：偏大；
③若酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，
故答案为：偏小．
13．【分析】（1）根据中和滴定所需仪器判断；
（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）碘遇淀粉变蓝，若单质碘被还原完，则蓝色褪去；
（4）根据关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32﹣可计算水样中溶解氧的浓度；
（5）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（6）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
【解答】解：（1）中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，用烧杯盛液体，滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：锥形瓶、烧杯；
（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）碘遇淀粉变蓝，若单质碘被还原完，则蓝色褪去，半分钟不恢复蓝色证明达到滴定终点；
故答案为：蓝；无；
（4）根据反应：2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O，I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，
可知关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32﹣
32g 4ml
m bml/L×VmL×10﹣3L/mL
解得m＝8bV×10﹣3g，则1L水样含氧气质量为：＝g/L；
故答案为：g/L；
（5）滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V偏大，根据溶解氧＝g/L，
可知浓度偏高，故答案为：偏高；
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，读数偏大，滴定到达终点时又俯视刻度线，读数偏小，造成V偏小，根据溶解氧＝g/L，
可知浓度偏低，故答案为：偏低．
14．【分析】（1）NH4Cl溶液中铵根离子水解；NH4HCO3溶液，碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解；NH4HSO4溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解； （NH4）2Fe（SO4）2溶液，亚铁离子水解呈酸性，抑制了铵根离子的水解，据此进行判断；
（2）Ⅰ．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；
Ⅱ．b点溶液为中性，溶质为（NH4）2SO4与Na2SO4、NH3•H2O，V（NaOH）＞V（NH4HSO4）；
Ⅲ．cd段发生铵根离子与碱的反应；
（3）Ⅰ．碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；
Ⅱ．根据待测液的大致浓度来分析；
Ⅲ．舍去标准碳酸钠溶液滴定体积的不合理数据，求出碳酸钠溶液的平均体积，然后根据2HCl～Na2CO3求稀盐酸的物质的量浓度；
Ⅳ．根据操作方法对c（待测）＝的影响分析滴定误差。
【解答】解：（1）A．0.2ml•L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子水解；
B．0.2ml•L﹣1NH4HCO3溶液，碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，铵根离子浓度小于A；
C．0.2ml•L﹣1NH4HSO4溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解；
D．0.1ml•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，亚铁离子水解呈酸性，抑制了铵根离子的水解，但抑制程度小于C；
根据分析可知，铵根离子浓度大小为：C＞D＞A＞B，
故答案为：C＞D＞A＞B；
（2）Ⅰ．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，
故答案为：a；
Ⅱ．b点溶液为中性，溶质为（NH4）2SO4与Na2SO4、NH3•H2O，V（NaOH）＞V（NH4HSO4），铵根离子水解，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+）；
Ⅲ．cd段发生铵根离子与碱的反应，该离子反应为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O。
（3）Ⅰ．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，以第一步为主，第二步水解为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液，滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色，
故答案为：碱；由红色变为橙色；
Ⅱ．HCl的大致浓度为ml/L≈0.045ml/L，标准碳酸钠溶液应选0.025ml/L，
故答案为：③；
Ⅲ．舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为＝17mL，
2HCl～～～～～～～Na2CO3
2 1
c（HCl）×0.02L c（Na2CO3）×0.017L
c（HCl）＝1.7c（Na2CO3），
故答案为：1.7c（Na2CO3）；
Ⅳ．A．眼睛应该注视锥形瓶中溶液变化，但该操作方法不一定导致所测出的盐酸浓度偏低，故A错误；
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，导致待测液浓度偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；
C． 滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响测定结果，故C错误；
D． 达到滴定终点时，俯视读数，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D正确；
故答案为：BD。
15．【分析】（1）先计算出两次滴定消耗标准液的平均体积，然后结合n（HCl）＝n（NaOH）、c＝计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点现象。
【解答】解：（1）第一、二次消耗的NaOH溶液的体积分别为（18.60﹣0.10）mL＝18.50 mL、（18.00﹣0.30）mL＝17.70 mL，两次消耗NaOH溶液的平均体积为18.10 mL，
根据HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知HCl～NaOH，则n（HCl）＝n（NaOH），即c（HCl）×25.00 mL×10﹣3 L/mL＝0.200 0 ml/L×18.10 mL×10﹣3 L/mL，解得：c（HCl）＝0.1448 ml/L，
故答案为：0.1448；
（2）用NaOH溶液滴定知浓度的盐酸，以酚酞试液作指示剂，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，则达到滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且30 s内不变色，
故答案为：溶液由无色变浅红色，且30 s内不变色。滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000ml/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
实验编号
1
2
3
待测溶液体积/mL
20.00
20.00
20.00
稀NaOH 溶液的体积/mL
25.04
23.00
24.96
实验序号
待测盐酸体积
滴入Na2CO3）溶液体积（mL）
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
第一次
第二次
NaOH溶液起始读数
0.10mL
0.30mL
NaOH溶液终点读数
18.60mL
18.00mL
一．选择题（共11小题）
1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所测定盐酸的浓度
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，所测出的氢氧化钠溶液的浓度
C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却，所配溶液的物质的量浓度
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶，所配溶液的物质的量浓度
2．某学习小组用0.1ml/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滴定时使用的滴定管选乙
B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点
C．滴定过程中视线应如图丁中a所示
D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小
3．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是（ ）
A．该氢氧化钠溶液中c（NaOH）＝0.1155ml/L
B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点
C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
4．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（ ）
A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C．滴定前平视读数，终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
5．下列说法错误的是（ ）
A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入稍过量的Mg（OH）2固体后过滤
C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
D．将AlCl3溶液和Na2CO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2CO3
6．配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是（ ）
A．实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液
B．若NaOH溶液因久置而变质（含少量Na2CO3），用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响
C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小
D．当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点
7．等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“酸1”比“酸2”的酸性强
B．“酸2”的浓度为0.01m1•L﹣1
C．“酸2”的Ka的数量级约为10﹣5
D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂
8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示向两份2mL5%H2O2溶液中分别滴加浓度均为0.1ml•L﹣1的FeCl3和CuCl2溶液各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快
B．图2表示分别稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示NaOH溶液，n＝100
C．图3表示常温下，将0.1ml•L﹣1HA溶液滴入20.00mL 0.1ml•L﹣1NaOH溶液中，溶液pH随HA溶液体积的变化曲线，说明HA为弱酸
D．图4表示用已知浓度NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸
9．下列说法表达错误的是（ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0
C．在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高
D．甲烷的燃烧热为△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1
10．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。
利用的反应原理为：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O．实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为bml/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液
B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c（NH4+）＝ ml/L
11．酸碱中和滴定是中学化学中典型的定量实验。用浓度为0.2000ml•L﹣1的稀NaOH标准溶液滴定某未知浓度的稀硫酸溶液。滴定中三次实验数据如表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．实验中装稀NaOH溶液的滴定管用图所示方法赶气泡
B．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀NaOH溶液滴定，会导致测定的H2SO4溶液浓度偏大
D．实验测得c（H2SO4）═0.1217ml•L﹣1
二．填空题（共4小题）
12．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000ml•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是 ．
（3）通过上述数据，求得x＝ ．讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ．
13．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH﹣＝2MnO（OH）2（该反应极快）
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b ml/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为：MnO（OH）2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少 ；
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 ．
（3）滴定（I2和S2O32﹣反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色．
（4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） ．
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果 ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果 ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
14．（1）下列溶液中，c（NH4+））由大到小的顺序是 。
A．0.2ml•L﹣1NH4Cl溶液 B．0.2ml•L﹣1NH4HCO3溶液
C．0.2ml•L﹣1NH4HSO4溶液 D．0.1ml•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液
（2）室温时，向100mL0.1ml/L NH4HSO4溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
Ⅰ．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；
Ⅱ．在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ；
Ⅲ．在cd段发生反应的离子方程式 。
（3）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
Ⅰ．用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为 。
Ⅱ．现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第 （填序号）种。
①2.500 ml•L﹣1 ②0.25 ml•L﹣1 ③0.025 ml•L﹣1
Ⅲ．若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝ （用数据和符号列式即可）。
Ⅳ．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C． 滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D． 达到滴定终点时，俯视读数
15．某同学用0.2000ml/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知浓度的盐酸（指示剂为酚酞试液），滴定结果如下：
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ml/L。
（2）达到滴定终点的标志是 。
答案解析
一．选择题（共11小题）
1．【分析】A.开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致消耗氢氧化钠溶液体积偏大；
B.滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，导致消耗标准液体积的读数偏大；
C.热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致所得溶液浓度偏高；
D.定容时仰视容量瓶，导致加入水的体积偏大，结合c＝分析配制误差。
【解答】解：A.用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，所测定盐酸的浓度偏高，故A错误；
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，读数偏大，所测出的氢氧化钠溶液的浓度偏高，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却使加入水的体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C错误；
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶使加入水的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低，故D正确；
故选：D。
2．【分析】A．乙为酸式滴定管，盛放氢氧化钠溶液需选用碱式滴定管（丙）；
B．滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色；
C．滴定过程中，眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化；
D．滴定前a为平视，滴定终点b为俯视，导致消耗的标准液体积偏小。
【解答】解：A．用0.1ml/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸，盛放NaOH溶液应该选用碱式滴定管（丙），乙为酸式滴定管，故A错误；
B．用NaOH溶液滴定稀硫酸，选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由无色变为（浅）红色，且30s内不恢复时，即达到滴定终点，故B错误；
C．中和滴定过程中，眼睛不需要注视滴定管液面变化，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故C错误；
D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，a合理，b为俯视，读出的标准液体积偏小，导致消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故D正确；
故选：D。
3．【分析】A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积应该求两次实验的平均值，然后结合c（NaOH）×V[NaOH（aq）]＝c（HCl）×V[HCl（aq）]计算；
B．刚好变成红色时不一定达到滴定终点，需要满足半分钟内不褪色；
C．滴定管尖嘴有悬液，导致消耗标准液体积偏大；
D．锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果。
【解答】解：A．第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL，根据该氢氧化钠溶液中c（NaOH）×V[NaOH（aq）]＝c（HCl）×V[HCl（aq）]，c（NaOH）＝＝0.1155ml•L﹣1，故A正确；
B．盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故B错误；
C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；
D．锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误；
故选：A。
4．【分析】A．锥形瓶不需要干燥，不影响测定结果；
B．标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大；
C．终点时仰视读数，导致读数偏大；
D．滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致消耗标准液体积偏大。
【解答】解：A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液，不影响溶质的物质的量，测定结果不变，故A选；
B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，导致消耗标准液体积增加，会产生误差，故B不选；
C．滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，故C不选；
D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，故D不选；
故选：A。
5．【分析】A、为及时判断滴定终点，滴定过程中眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化；
B、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
C、配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制水解；
D、AlCl3是强酸弱碱盐，水解生成的HCl具有挥发性。
【解答】解：A、在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故A正确；
B、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，所以除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入氢氧化镁固体发生沉淀转化、过滤除去，故B正确；
C、FeCl3是强酸弱碱盐，水解呈酸性，为抑制水解应该加入稀HCl，然后稀释至所需浓度，加入稀硫酸虽然抑制了水解，但引入了新杂质硫酸根离子，故C错误；
D、Na2CO3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体Na2CO3，AlCl3是强酸弱碱盐，水解生成的HCl具有挥发性，则AlCl3溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3，故D正确；
故选：C。
6．【分析】A．还有瓶塞或旋塞的仪器使用前需要检查是否滤液；
B．结合甲基橙的变色范围分析；
C．俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，配制的标准液体积浓度偏大，滴定终点消耗标准液体积偏小；
D．溶液颜色由黄色变为橙色时，需要观察是否恢复颜色。
【解答】解：A．容量瓶和酸式滴定管带有瓶塞或旋塞，实验前都需要检查是否漏液，故A正确；
B．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，滴定终点呈酸性，NaOH和Na2CO3都转化成NaCl，消耗标准液的体积不变，不影响测定结果，故B正确；
C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，配制的标准液体积浓度偏大，滴定终点消耗标准液体积偏小，则所测定NaOH溶液的浓度偏小，故C正确；
D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，且半分钟不恢复颜色，即为滴定终点，故D错误；
故选：D。
7．【分析】A．滴定达终点时，酸2消耗KOH的体积大，说明c（酸2）＞c（酸1），而起始时的pH：酸2＞酸1，据此比较“酸1”比“酸2”的酸性强；
B．“酸2”为弱酸，只能部分电离出氢离子；
C．结合图示可知，“酸2”滴定一半时，c（酸2）≈c（酸2的酸根离子），此时溶液pH介于4～5之间，结合电离平衡常数的表达式计算；
D．酚酞的变色范围为8～10，结合图示滴定终点时溶液的pH分析。
【解答】解：A．由图示可知，滴定达终点时，酸2消耗KOH的体积大，说明c（酸2）＞c（酸1），而起始时的pH：酸2＞酸1，则“酸1”比“酸2”的酸性强，故A正确；
B．“酸2”为弱酸，c（H+）＝0.01m1•L﹣1，则酸2的起始浓度大于0.01m1•L﹣1，故B错误；
C．“酸2”滴定一半时，c（酸2）≈c（酸2的酸根离子），此时溶液pH介于4～5之间，则酸2”的Ka≈c（H+），其数量级约为10﹣5，故C正确；
D．滴定终点时，“酸1”和“酸2”的pH与酚酞的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，故D正确；
故选：B。
8．【分析】A．曲线斜率越大，反应速率越快；
B．氢氧化钠为强电解质，稀释相同倍数时其pH变化更大；
C．加入20mL等浓度的HA时生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，应该选用碱式滴定管盛放。
【解答】解：A．结合图示可知，滴加CuCl2溶液的曲线斜率较小，而滴加FeCl3溶液的曲线斜率较大，说明Fe3+能使反应更快，故A错误；
B．稀释到m倍时，溶液pH变化：曲线Ⅰ＞曲线Ⅱ，说明曲线Ⅰ表示NaOH，曲线Ⅱ表示氨水，由于pH变化2个单位，说明m＝100，则n＞100，故B错误；
C．结合图示可知，滴定终点时溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，故C正确；
D．NaOH溶液呈碱性，能够腐蚀酸式滴定管的玻璃旋塞，应该选用碱式滴定管盛放NaOH溶液，故D错误；
故选：C。
9．【分析】A．锥形瓶中的蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量；
B．浸入冷水中颜色变浅，说明降低温度二氧化氮浓度减小；
C．装标准液的滴定管若不润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积偏大；
D．甲烷燃烧的热化学方程式中，生成水的状态应该为液态。
【解答】解：A．中和滴定时，盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响消耗标准液体积，所以对滴定结果无影响，故A正确；
B．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅，说明降低温度NO2的浓度减小，该反应的热化学方程式为2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0，故B正确；
C．在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，标准液浓度减小，导致滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定的实验结果偏高，故C正确；
D．甲烷的燃烧热为△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1，液态水更稳定，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1，故D错误；
故选：D。
10．【分析】A．氢氧化钠与甲酸恰好反应时生成甲酸钠，溶液呈碱性，需要用酚酞作指示剂；
B．为了使铵根离子与甲醛充分反应，需要将混合液静置；
C．若不静置，铵根离子反应不完全，导致测定结果偏低；
D．结合反应4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O及c（待测）＝计算饱和食盐水中的c（NH4+）。
【解答】解：A．步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，所以指示剂可以选用酚酞试液，故A正确；
B．步骤②中静置1分钟的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应，从而减小实验误差，故B正确；
C．步骤②若不静置，NH4+没有完全反应，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D．反应4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O中产生的H+消耗NaOH溶液的体积为（V3﹣V2）mL，则饱和食盐水中的c（NH4+）＝＝ ml/L，故D正确；
故选：C。
11．【分析】A．根据碱式滴定管的结构和排气泡的方法分析；
B．甲基橙加入稀硫酸，溶液呈酸性，呈现红色，滴入氢氧化钠，酸性减弱，红色逐渐变为橙色；
C．根据c（待）＝判断不当操作对相关物理量的影响；
D．分析数据的有效性，计算消耗标准液平均体积，根据c（待）＝计算；
【解答】解：A．碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，操作正确，故A正确；
B．甲基橙加入稀硫酸，溶液呈酸性，呈现红色，滴入氢氧化钠，酸性减弱，红色逐渐变为橙色，当滴入最后一滴，颜色从红色突变到橙色，且半分钟不恢复颜色，即可判断达到终点，故B正确；
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀NaOH溶液滴定，导致标准液被稀释，则消耗标准液体积偏大，依据c（待）＝可知会导致测定的H2SO4溶液浓度偏大，故C正确；
D．依据三组数据可知第二组数据误差较大，应舍弃，消耗标准液体积平均为：＝25.00（mL），则待测液中氢离子浓度为：＝0.2500ml/L，硫酸为二元强酸，所以其物质的量浓度为：×0.2500ml/L＝0.1250ml/L，故D错误；
故选：D。
二．填空题（共4小题）
12．【分析】（1）KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管；
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；
（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g 纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，会导致浓度变小．
【解答】解：（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；
（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（3）①2MnO4﹣+5H2C2O4 +6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000ml/L×0.01L 0.0025ml
25.00mL待测液中含有0.0025mlH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01mlH2C2O4，0.01mlH2C2O4的质量为0.01ml
×90g/ml＝0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g﹣0.9g＝0.36g，其物质的量为0.02ml，则x＝2，
故答案为：2；
②若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大，
故答案为：偏大；
③若酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，
故答案为：偏小．
13．【分析】（1）根据中和滴定所需仪器判断；
（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）碘遇淀粉变蓝，若单质碘被还原完，则蓝色褪去；
（4）根据关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32﹣可计算水样中溶解氧的浓度；
（5）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（6）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
【解答】解：（1）中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，用烧杯盛液体，滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：锥形瓶、烧杯；
（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：不断震荡锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）碘遇淀粉变蓝，若单质碘被还原完，则蓝色褪去，半分钟不恢复蓝色证明达到滴定终点；
故答案为：蓝；无；
（4）根据反应：2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O，I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，
可知关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32﹣
32g 4ml
m bml/L×VmL×10﹣3L/mL
解得m＝8bV×10﹣3g，则1L水样含氧气质量为：＝g/L；
故答案为：g/L；
（5）滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V偏大，根据溶解氧＝g/L，
可知浓度偏高，故答案为：偏高；
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，读数偏大，滴定到达终点时又俯视刻度线，读数偏小，造成V偏小，根据溶解氧＝g/L，
可知浓度偏低，故答案为：偏低．
14．【分析】（1）NH4Cl溶液中铵根离子水解；NH4HCO3溶液，碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解；NH4HSO4溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解； （NH4）2Fe（SO4）2溶液，亚铁离子水解呈酸性，抑制了铵根离子的水解，据此进行判断；
（2）Ⅰ．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；
Ⅱ．b点溶液为中性，溶质为（NH4）2SO4与Na2SO4、NH3•H2O，V（NaOH）＞V（NH4HSO4）；
Ⅲ．cd段发生铵根离子与碱的反应；
（3）Ⅰ．碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；
Ⅱ．根据待测液的大致浓度来分析；
Ⅲ．舍去标准碳酸钠溶液滴定体积的不合理数据，求出碳酸钠溶液的平均体积，然后根据2HCl～Na2CO3求稀盐酸的物质的量浓度；
Ⅳ．根据操作方法对c（待测）＝的影响分析滴定误差。
【解答】解：（1）A．0.2ml•L﹣1NH4Cl溶液中铵根离子水解；
B．0.2ml•L﹣1NH4HCO3溶液，碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，铵根离子浓度小于A；
C．0.2ml•L﹣1NH4HSO4溶液，氢离子抑制了铵根离子的水解；
D．0.1ml•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，亚铁离子水解呈酸性，抑制了铵根离子的水解，但抑制程度小于C；
根据分析可知，铵根离子浓度大小为：C＞D＞A＞B，
故答案为：C＞D＞A＞B；
（2）Ⅰ．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，
故答案为：a；
Ⅱ．b点溶液为中性，溶质为（NH4）2SO4与Na2SO4、NH3•H2O，V（NaOH）＞V（NH4HSO4），铵根离子水解，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+）；
Ⅲ．cd段发生铵根离子与碱的反应，该离子反应为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O。
（3）Ⅰ．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，以第一步为主，第二步水解为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液，滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色，
故答案为：碱；由红色变为橙色；
Ⅱ．HCl的大致浓度为ml/L≈0.045ml/L，标准碳酸钠溶液应选0.025ml/L，
故答案为：③；
Ⅲ．舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为＝17mL，
2HCl～～～～～～～Na2CO3
2 1
c（HCl）×0.02L c（Na2CO3）×0.017L
c（HCl）＝1.7c（Na2CO3），
故答案为：1.7c（Na2CO3）；
Ⅳ．A．眼睛应该注视锥形瓶中溶液变化，但该操作方法不一定导致所测出的盐酸浓度偏低，故A错误；
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，导致待测液浓度偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；
C． 滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响测定结果，故C错误；
D． 达到滴定终点时，俯视读数，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D正确；
故答案为：BD。
15．【分析】（1）先计算出两次滴定消耗标准液的平均体积，然后结合n（HCl）＝n（NaOH）、c＝计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点现象。
【解答】解：（1）第一、二次消耗的NaOH溶液的体积分别为（18.60﹣0.10）mL＝18.50 mL、（18.00﹣0.30）mL＝17.70 mL，两次消耗NaOH溶液的平均体积为18.10 mL，
根据HCl+NaOH＝NaCl+H2O可知HCl～NaOH，则n（HCl）＝n（NaOH），即c（HCl）×25.00 mL×10﹣3 L/mL＝0.200 0 ml/L×18.10 mL×10﹣3 L/mL，解得：c（HCl）＝0.1448 ml/L，
故答案为：0.1448；
（2）用NaOH溶液滴定知浓度的盐酸，以酚酞试液作指示剂，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，则达到滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且30 s内不变色，
故答案为：溶液由无色变浅红色，且30 s内不变色。滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000ml/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
实验编号
1
2
3
待测溶液体积/mL
20.00
20.00
20.00
稀NaOH 溶液的体积/mL
25.04
23.00
24.96
实验序号
待测盐酸体积
滴入Na2CO3）溶液体积（mL）
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05
第一次
第二次
NaOH溶液起始读数
0.10mL
0.30mL
NaOH溶液终点读数
18.60mL
18.00mL
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