还剩5页未读，
继续阅读
高中人教版 (2019)第一节 电离平衡达标测试
展开
这是一份高中人教版 (2019)第一节 电离平衡达标测试，共8页。
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列说法正确的是( )
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
C [二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，D错误。]
2．下列电离方程式中，正确的是( )
A．HClO===H＋＋ClO－
B．H2SO42H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．H2S2H＋＋S2－
D．NH4NO3===NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,3)
D [A项，应为HClOH＋＋ClO－；B项，应为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；C项，应为H2SH＋＋HS－。]
3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。 下列有关说法中不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 ml·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
B [A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 ml·L－1; C对：醋酸铅是共价化合物； D对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。]
4．(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 ml·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01 ml·L－1
B．醋酸以任意比与水互溶
C．10 mL 1 ml·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
AD [A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 ml·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 ml·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。]
5．下列溶液中导电性最强的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1醋酸
B．0.1 L 0.1 ml·L－1 H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 ml·L－1盐酸
D．2 L 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液
B [溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度数越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。]
6．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 ml·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H＋的物质的量
D．CH3COOH的物质的量
BC [相同温度时，100 mL 0.01 ml·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。]
7．常温下向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( )
A．溶液中的c(H＋)减小
B．电离平衡左移，电离常数减小
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH－)减小
A [CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大；由于体系温度不变，电离常数不变，由于加入CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。]
8．25 ℃时，下列关于0.1 ml·L－1醋酸溶液的判断正确的是( )
A．c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1
B．与0.1 ml·L－1盐酸的pH相同
C．加入CH3COONa(s)，c(H＋)不变
D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
D [A错：醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离，c(CH3COO－)＜0.1 ml·L－1，A错误； 醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，0.1 ml·L－1醋酸溶液与0.1 ml·L－1盐酸的pH不同，B错误；醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa(s)，平衡逆向移动，c(H＋)减小，C错误； 滴入NaOH浓溶液，NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D正确。]
9．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是( )
A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3
B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2＋H2O
B [由表格中数据可知，酸性为H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)， A．因酸性HClO＞HCOeq \\al(－,3)，不能发生； B．酸性为H2CO3＞HClO，则NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3可发生； C．因酸性HClO＞HCOeq \\al(－,3)，则不能生成HClO、Na2CO3; D．酸性为H2CO3＞HClO，不能发生。]
10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．室温下，欲使0.1 ml·L－1醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸
D．0.10 ml·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小
C [弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数Ka＝eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)增大，A正确；醋酸的电离是可逆过程，CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量的CH3COONa固体可增大c(CH3COO－)，电离平衡逆向移动， B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度α减小，所以欲使0.1 ml·L－1醋酸溶液的电离度α增大，可加水稀释， C错误；CH3COOH溶液存在CH3COOHH＋＋CH3COO－，电离平衡常数Ka＝eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，加水稀释时溶液中c(H＋)降低，则eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq \f(cH＋,Ka)减小， D正确。]
[素养培优练]
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HX溶液的电离常数
B [相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，故B正确；根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，均属于弱酸，故C错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。]
12．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 ml HA加入到一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
A B
C D
C [根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。]
13．向0.1 ml·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的( )
A B C D
B [由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，0.1 ml·L－1醋酸溶液的导电能力：I≠0，A错误；根据CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，在逐滴加入氨水的过程中，c(CH3COO－)和c(NHeq \\al(＋,4))增大，导电能力增强，I逐渐增大，C错误；完全反应后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱电解质，此时相当于溶液的稀释，其溶液的导电能力I逐渐降低，故B正确，D错误。]
14．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L－1的下列3种溶液的pH：
下列有关说法正确的是( )
A．以上溶液的pH是用广泛pH试纸测定的
B．反应CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO可以发生
C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)
D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO的浓度
D [pH试纸不能用于测量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有强氧化性，A错误； B错误，正确的反应方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO；酸性HClO>HCOeq \\al(－,3)，电离常数： K2(H2CO3)
15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是______________________________。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为______________________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是
①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________；
③____________________________________________________。
[解析] 溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)是b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝eq \f(nH＋,Vaq)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H＋)有减小的趋势，c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，H＋浓度减小，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。
[答案] (1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
(2)c
(4)①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体
③加入Zn、Mg等金属
16．[素养题]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列各题：
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______________，产生此规律的原因是_______________________________________________
____________________________________________________。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_______________________________________
____________________________________________________________。
[解析] (1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。(2)K值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。(3)因为K值越大，酸性越强，这几种酸中，H3PO4的K值最大，HPOeq \\al(2－,4)的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPOeq \\al(2－,4)。(4)由表中K1、K2、K3常数之间约是105倍的关系，即K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10，酸的每级电离都能产生H＋，故上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。
[答案] (1)增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H3PO4 HPOeq \\al(2－,4)
(4)K1>K2>K3 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
(5)能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸弱酸
HClO
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
K＝3.2×10－8
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝4.7×10－11
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(ml·L－1)
9×10－7
9×10－6
1×10－2
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.34
11.6
10.3
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.75×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S
H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
H3PO4
H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)
H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)
HPOeq \\al(2－,4)H＋＋POeq \\al(3－,4)
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列说法正确的是( )
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关
C [二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，D错误。]
2．下列电离方程式中，正确的是( )
A．HClO===H＋＋ClO－
B．H2SO42H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．H2S2H＋＋S2－
D．NH4NO3===NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,3)
D [A项，应为HClOH＋＋ClO－；B项，应为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；C项，应为H2SH＋＋HS－。]
3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。 下列有关说法中不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 ml·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
B [A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 ml·L－1; C对：醋酸铅是共价化合物； D对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。]
4．(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 ml·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01 ml·L－1
B．醋酸以任意比与水互溶
C．10 mL 1 ml·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
AD [A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 ml·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 ml·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。]
5．下列溶液中导电性最强的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1醋酸
B．0.1 L 0.1 ml·L－1 H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 ml·L－1盐酸
D．2 L 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液
B [溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度数越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电性越强。]
6．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 ml·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．H＋的物质的量
D．CH3COOH的物质的量
BC [相同温度时，100 mL 0.01 ml·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。溶液越稀，电离程度越大，所含H＋的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。]
7．常温下向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( )
A．溶液中的c(H＋)减小
B．电离平衡左移，电离常数减小
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH－)减小
A [CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大；由于体系温度不变，电离常数不变，由于加入CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。]
8．25 ℃时，下列关于0.1 ml·L－1醋酸溶液的判断正确的是( )
A．c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1
B．与0.1 ml·L－1盐酸的pH相同
C．加入CH3COONa(s)，c(H＋)不变
D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
D [A错：醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离，c(CH3COO－)＜0.1 ml·L－1，A错误； 醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，0.1 ml·L－1醋酸溶液与0.1 ml·L－1盐酸的pH不同，B错误；醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa(s)，平衡逆向移动，c(H＋)减小，C错误； 滴入NaOH浓溶液，NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D正确。]
9．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是( )
A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3
B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2＋H2O
B [由表格中数据可知，酸性为H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)， A．因酸性HClO＞HCOeq \\al(－,3)，不能发生； B．酸性为H2CO3＞HClO，则NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3可发生； C．因酸性HClO＞HCOeq \\al(－,3)，则不能生成HClO、Na2CO3; D．酸性为H2CO3＞HClO，不能发生。]
10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是( )
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C．室温下，欲使0.1 ml·L－1醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸
D．0.10 ml·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小
C [弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数Ka＝eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)增大，A正确；醋酸的电离是可逆过程，CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量的CH3COONa固体可增大c(CH3COO－)，电离平衡逆向移动， B正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度α减小，所以欲使0.1 ml·L－1醋酸溶液的电离度α增大，可加水稀释， C错误；CH3COOH溶液存在CH3COOHH＋＋CH3COO－，电离平衡常数Ka＝eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，加水稀释时溶液中c(H＋)降低，则eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq \f(cH＋,Ka)减小， D正确。]
[素养培优练]
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HX溶液的电离常数
B [相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，故B正确；根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，均属于弱酸，故C错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。]
12．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 ml HA加入到一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
A B
C D
C [根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。]
13．向0.1 ml·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的( )
A B C D
B [由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，0.1 ml·L－1醋酸溶液的导电能力：I≠0，A错误；根据CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O，在逐滴加入氨水的过程中，c(CH3COO－)和c(NHeq \\al(＋,4))增大，导电能力增强，I逐渐增大，C错误；完全反应后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱电解质，此时相当于溶液的稀释，其溶液的导电能力I逐渐降低，故B正确，D错误。]
14．一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L－1的下列3种溶液的pH：
下列有关说法正确的是( )
A．以上溶液的pH是用广泛pH试纸测定的
B．反应CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO可以发生
C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)
D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO的浓度
D [pH试纸不能用于测量具有氧化性和漂白性的溶液的pH，NaClO具有强氧化性，A错误； B错误，正确的反应方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO；酸性HClO>HCOeq \\al(－,3)，电离常数： K2(H2CO3)
15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是______________________________。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为______________________。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是
①_____________________________________________________；
②_____________________________________________________；
③____________________________________________________。
[解析] 溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)是b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝eq \f(nH＋,Vaq)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H＋)有减小的趋势，c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，H＋浓度减小，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。
[答案] (1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
(2)c
(4)①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体
③加入Zn、Mg等金属
16．[素养题]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列各题：
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______________，产生此规律的原因是_______________________________________________
____________________________________________________。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_______________________________________
____________________________________________________________。
[解析] (1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。(2)K值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。(3)因为K值越大，酸性越强，这几种酸中，H3PO4的K值最大，HPOeq \\al(2－,4)的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPOeq \\al(2－,4)。(4)由表中K1、K2、K3常数之间约是105倍的关系，即K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10，酸的每级电离都能产生H＋，故上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。
[答案] (1)增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H3PO4 HPOeq \\al(2－,4)
(4)K1>K2>K3 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
(5)能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸弱酸
HClO
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
K＝3.2×10－8
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝4.7×10－11
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(ml·L－1)
9×10－7
9×10－6
1×10－2
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.34
11.6
10.3
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.75×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S
H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
H3PO4
H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)
H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)
HPOeq \\al(2－,4)H＋＋POeq \\al(3－,4)
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
相关试卷
高中化学第一节 电离平衡习题： 这是一份高中化学第一节 电离平衡习题，共13页。试卷主要包含了下列属于非电解质的是，下列叙述正确的是，已知下面三个数据等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡练习题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡练习题，共8页。试卷主要包含了下列物质分类组合正确的是，下列关于电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学选择性必修1第一节 电离平衡课时训练： 这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡课时训练，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
