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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物多媒体教学课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物多媒体教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，硫酸的工业制法，稀硫酸，使紫色石蕊试液变红，硫酸的性质，完全电离，酸的通性，浓度增大，浓硫酸，以分子等内容，欢迎下载使用。
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。
亲爱的水： 请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我—直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹，我是多么渴望与你亲密相处。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。 水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢还有过氧化钠。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，天地可以证明，我只从硫中抢两个电子，而硝酸却抢五个，这不是说明他比我更欺负弱小吗?
水，你总在我和硝酸之间犹豫，不要再考虑了，我很丑，可是我很温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他，而硝酸呢!你没见过他欺负它的老弟氮化镁吗? 水，我深爱你，就像老鼠爱大米。如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，来表达我对你的爱!尽管我的氧化性不如他，但是为了你，我还是会与他拼命的! 水，我刻骨铭心的爱着你，永远。我为你可以付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。就算我变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你! ---98％的浓硫酸
1、用途: 重要的化工原料,可用于制____________、炸药、染料、盐类等。
(1)三种原料：硫黄或 、 ，98.3%的浓硫酸(代替水)。(2)三个阶段①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段)
(3)三个反应①_____________________________________________；②______________________；③___________________。注意 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
SO3＋H2O===H2SO4
①与指示剂反应； ②与碱的反应，生成盐和水。 ③与活泼金属反应； ④与金属氧化物反应生成盐和水； ⑤与盐的反应生成新盐和新酸；
H++OH-==H2O（与强碱） Zn+2H+== Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑
思考与讨论：稀硫酸具有酸的哪些共同性质？并写出相应的离子方程式
H2SO4=2H++SO42-
1.纯硫酸是无色粘稠的油状液体(常用的浓硫酸质量分数为98.3%)
2.纯硫酸难挥发，沸点338℃(高沸点酸)
3.密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3(高密度酸)
一、浓硫酸的物理性质
4.能以任意比与水混溶
浓硫酸溶解时放出大量的热
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
扩展： 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时，方法与硫酸在水中的溶解方法相同。
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
3.浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性： 、 和 。(1)吸水性与脱水性①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。
3.浓硫酸的特性②脱水性浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按 脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成 固体，并放出有 气味的气体。
A. 常温下， Fe、Al 在浓硫酸中会发生钝化
B. 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
——体现了硫酸的酸性和氧化性
（1）抽动的铜丝的作用
（2）浸有碱液的棉花团的作用
（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止
常温下，浓硫酸遇冷的Fe、Al的钝化（使表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属被浓硫酸进一步氧化）
金属与浓硫酸生成二氧化硫，不生成氢气
（4）浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
检验水（白色固体为蓝色）
检验二氧化硫（品红褪色）
除去二氧化硫（溶液褪色）
检验二氧化碳（溶液变浑浊）
1.硫酸根离子检验的实验探究
沉淀不溶解
＋Ba2＋===BaSO4↓
不能，先加稀盐酸的目的是排除 CO32- 、SO32- 、Ag+干扰
能否将盐酸和氯化钡溶液的滴加顺序交换？盐酸的作用？
结 论 SO42-的检验：取待测液少量于试管中，加入几滴稀盐 酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，生成白 色沉淀，证明有SO42-
总结： 离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××， 有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子
2、检验硫酸根的正确操作及解释
1.下列有关说法中正确的是（ ）A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下)A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦
（1）把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中，变白色 。（2）浓硫酸不能干燥氨气 。（3）浓硫酸不能干燥H2S 。（4）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl 。（5）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运 。 （6）浓硫酸与金属铜的反应 。（7）把木屑放入浓硫酸中，变黑 。（8）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重 。
3.浓硫酸有以下性质：A.酸性、B.强氧化性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。
亲爱的水： 请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我—直深爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹，我是多么渴望与你亲密相处。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。 水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢还有过氧化钠。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，天地可以证明，我只从硫中抢两个电子，而硝酸却抢五个，这不是说明他比我更欺负弱小吗?
水，你总在我和硝酸之间犹豫，不要再考虑了，我很丑，可是我很温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他，而硝酸呢!你没见过他欺负它的老弟氮化镁吗? 水，我深爱你，就像老鼠爱大米。如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，来表达我对你的爱!尽管我的氧化性不如他，但是为了你，我还是会与他拼命的! 水，我刻骨铭心的爱着你，永远。我为你可以付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。就算我变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你! ---98％的浓硫酸
1、用途: 重要的化工原料,可用于制____________、炸药、染料、盐类等。
(1)三种原料：硫黄或 、 ，98.3%的浓硫酸(代替水)。(2)三个阶段①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段)
(3)三个反应①_____________________________________________；②______________________；③___________________。注意 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
SO3＋H2O===H2SO4
①与指示剂反应； ②与碱的反应，生成盐和水。 ③与活泼金属反应； ④与金属氧化物反应生成盐和水； ⑤与盐的反应生成新盐和新酸；
H++OH-==H2O（与强碱） Zn+2H+== Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑
思考与讨论：稀硫酸具有酸的哪些共同性质？并写出相应的离子方程式
H2SO4=2H++SO42-
1.纯硫酸是无色粘稠的油状液体(常用的浓硫酸质量分数为98.3%)
2.纯硫酸难挥发，沸点338℃(高沸点酸)
3.密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3(高密度酸)
一、浓硫酸的物理性质
4.能以任意比与水混溶
浓硫酸溶解时放出大量的热
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
扩展： 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时，方法与硫酸在水中的溶解方法相同。
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
3.浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性： 、 和 。(1)吸水性与脱水性①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。
3.浓硫酸的特性②脱水性浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按 脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成 固体，并放出有 气味的气体。
A. 常温下， Fe、Al 在浓硫酸中会发生钝化
B. 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
——体现了硫酸的酸性和氧化性
（1）抽动的铜丝的作用
（2）浸有碱液的棉花团的作用
（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止
常温下，浓硫酸遇冷的Fe、Al的钝化（使表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属被浓硫酸进一步氧化）
金属与浓硫酸生成二氧化硫，不生成氢气
（4）浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
检验水（白色固体为蓝色）
检验二氧化硫（品红褪色）
除去二氧化硫（溶液褪色）
检验二氧化碳（溶液变浑浊）
1.硫酸根离子检验的实验探究
沉淀不溶解
＋Ba2＋===BaSO4↓
不能，先加稀盐酸的目的是排除 CO32- 、SO32- 、Ag+干扰
能否将盐酸和氯化钡溶液的滴加顺序交换？盐酸的作用？
结 论 SO42-的检验：取待测液少量于试管中，加入几滴稀盐 酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，生成白 色沉淀，证明有SO42-
总结： 离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××， 有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子
2、检验硫酸根的正确操作及解释
1.下列有关说法中正确的是（ ）A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下)A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.⑥⑦
（1）把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中，变白色 。（2）浓硫酸不能干燥氨气 。（3）浓硫酸不能干燥H2S 。（4）实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCl 。（5）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运 。 （6）浓硫酸与金属铜的反应 。（7）把木屑放入浓硫酸中，变黑 。（8）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重 。
3.浓硫酸有以下性质：A.酸性、B.强氧化性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性
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