高中人教版 (2019)氮及其化合物教学演示课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)氮及其化合物教学演示课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了一氨1物理性质，刺激性，NH4Cl白色晶体，2氨的化学性质，3氨水的化学性质，实验探究，NH3↑+H2O，检验铵根离子的存在，制取氨，实验装置的创新等内容，欢迎下载使用。
2.化学性质(1)实验探究
[微点拨]　氨是高中阶段唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是检验氨的方法，也是物质推断的重要信息。
(二)铵盐1.物理性质绝大多数铵盐是白色_____溶于水的晶体。2.化学性质(1)受热易分解①NH4Cl受热分解的化学方程式为________________________。②NH4HCO3受热分解的化学方程式为________________________________。(2)与碱反应加热条件下，(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________________。
试管中有气泡产生，试纸变蓝
[微迁移]铵态氮肥的保存与使用 农业上常用铵态氮肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。铵态氮肥应置于阴凉处密封保存，因为大部分铵态氮肥受热易分解。不要与碱性物质(如草木灰)混合使用，以免发生反应而使肥效损失。
2.下列关于氨气的叙述错误的是 (　　)A.氨气极易溶于水B.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.氨气具有还原性D.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在解析：NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误。答案：B
新知探究(一)　氨水和铵盐的性质[活动·探究]1.若将22.4 L氨(标准状况)溶于水，得到500 mL 氨水。(1)结合化学方程式分析氨水呈碱性的原因。(2)氨水中的含氮粒子有哪些?它们的物质的量浓度之和为多少?(3)分别写出氨水与稀硫酸、氯化铁溶液反应的离子方程式。
2.(1)某碳酸氢铵化肥的标签如下图所示，试分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥。
(2)写出铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式，并比较有何不同。①铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热：______________________________； ②铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： ________________________________；③铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： _______________________________。 
[归纳·点拨]1.液氨、氨水、一水合氨的区别
2.铵盐受热分解的产物(1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4 NH3↑+NH4HSO4或(NH4)2SO4 2NH3↑+H2SO4。
(3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
3.关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解，分解产物均有NH3；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 (　　)A.①②③④⑤　　　　　　　B.③④⑤C.①③⑤D.①⑤
解析：绝大多数铵盐易溶于水，①正确；铵盐中氮元素不一定都是-3价，如NH4NO3中氮元素为-3、+5价，②错误；铵盐受热易分解，但产物不一定都有NH3，③错误；铵盐都能与碱反应，部分铵盐如NH4HCO3、(NH4)2CO3等也能与酸反应，④错误；铵态氮肥与草木灰混合施用，会造成氮元素损失，⑤正确。答案：D
新知探究(二)　氨的实验室制法[活动·探究]
[归纳·点拨]1.方法的创新
3.收集和尾气吸收装置的创新
[应用·体验]1.下面是实验室制取氨的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)
解析：在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨；Ca(OH)2和NH4Cl固体混合加热，可制取氨；加热浓氨水，加快氨挥发。A项是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
2.设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 (　　)A.仪器口连接顺序为a→e→d→c→bB.上述实验缺少尾气吸收装置C.生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出D.干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替
解析：由题意可知，仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，故A正确；氨气有毒，尾气应该吸收处理，故B正确；生石灰与水反应并且放出热量，可以促进氨气逸出，故C正确；无水氯化钙可以和氨气反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，故D错误。答案：D
3.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。(1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置________ (填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________ 。 
(2)在制取氨后，如果要干燥氨，应选用的干燥剂是_______ (填字母)。 A.浓硫酸　　　　　　B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷D.稀硫酸(3)下图是收集氨的几种装置，其中可行的是_______(填字母)，集气的原理是___________________。 
解析：(1)装置A适用于固固混合加热制取气体，装置B适用于固液混合不加热制取气体，故方法①选A装置，方法②选B装置。(2)氨是碱性气体，可与硫酸、P2O5反应。(3)氨极易溶于水，且密度小于空气，故采用向下排空气法收集，其中B装置排不出空气。答案：(1)A　B　(2)B　(3)D　利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
(一)知识体系自主构建
(二)浸润素养典题精练1.(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　)A.NaOH溶液　　　　　B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.Ba(OH)2溶液
解析：NaOH溶液加入AlCl3溶液中发生反应生成白色沉淀，过量时沉淀溶解；加入(NH4)2CO3溶液中加热会释放NH3，但常温下可能无明显现象；加入Na2SO4和KNO3溶液中均无现象，无法区分，A错误。AgNO3溶液与Na2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，与(NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3反应生成AgCl沉淀，与KNO3不反应，且三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2，其余三者均无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3反应生成BaCO3沉淀并释放NH3；与AlCl3反应先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；与KNO3不反应，无现象，四种现象不同，可区分，D正确。
2.下列有关氨的叙述中，正确的是 (　　)A.氨极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨C.氨是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨D.检验氨可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
解析：氨极易溶于水，密度小于空气，应用向下排空气法收集，A项错误； 氯化铵受热易分解生成氨和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨，B项错误； 氨是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨，C项正确；检验氨可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，说明是氨，D项错误。答案：C
4.铵盐可以用于实验室制取氨，实验装置如图所示。(1)写出实验室制取氨的化学方程式：_________________。 (2)收集氨用________法；干燥氨可选用________为干燥剂。 (3)如何检验氨是否收集满?___________________________。(4)实验装置中棉花的作用是______________________________________。 (5)若要制得224 mL(标准状况)氨，至少需要多少克氯化铵?(6)若将4 480 mL(标准状况)氨溶于水配成200 mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度是多少(不考虑NH3与水的反应)?
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)向下排空气　碱石灰(3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变蓝，则收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟，则收集满)(4)用于固定导气管且防止NH3与空气对流(5)0.535 g　(6)1 ml·L-1
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（五）” (单击进入电子文档)