高中化学人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物课堂教学课件ppt，共51页。PPT课件主要包含了刺激性，Cu+8HNO3，NO2，SO2和NO2，答案D，答案B等内容，欢迎下载使用。
(一)硝酸1.物理性质硝酸是无色、易______、有________气味的液体。2.化学性质(1)酸性：在水中的电离方程式为________________。(2)不稳定性①浓硝酸见光或者受热分解的化学方程式为_____________________________。②保存：一般将浓硝酸保存在_____色试剂瓶中，并放置在阴凉处。
(3)强氧化性：硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。①与金属铜反应
(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②常温下，浓硝酸、浓硫酸使________钝化。③王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为_______)，能使一些不溶于硝酸的金、铂等金属溶解。
[微提醒] 钝化原理及应用 钝化是一类特殊的氧化还原反应。常温条件下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸后表面被氧化，生成一层致密的薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。因此常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。但在加热或高温条件下，铁、铝与浓硝酸或浓硫酸直接反应，不再钝化了。
3.硝酸的用途与工业制法(1)硝酸的用途
(2)工业制硝酸写出每步反应的化学方程式，并指出反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。①___________________ (______反应)②___________________________ (______反应)③________________　(______反应)④________________________ (既发生氧化反应，又发生还原反应)
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
(二)酸雨及防治1.SO2与NOx的主要来源(1)SO2主要来自煤、石油的燃烧和某些含硫金属矿物的冶炼。(2)NOx主要来自机动车尾气(高温条件下氮气和氧气生成NOx)。2.酸雨(1)概念：pH途径(2)>途径(3)。途径(3)最好，耗酸量最少，而且不产生大气污染。
新知探究(二)　金属与HNO3反应计算的守恒法运用 [典例·感知]将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共11.2 L。请回答下列问题：(1)产生一氧化氮的体积为_____ L(标准状况下)。 (2)待反应结束后，向溶液中加入V mL a ml·L-1的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为______ ml·L-1(不必化简)。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气___________ml。 
[归纳·点拨]1.金属与HNO3反应计算的守恒法思维模型
(2)稀硝酸与铁反应：①Fe(少量)+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)向铁、铜混合物中逐滴加入稀硝酸，随着硝酸量的增加，反应的顺序为Fe→Fe2+、Cu→Cu2+、Fe2+→Fe3+。
[应用·体验]1.(应用原子守恒解题)足量的铜和含有2.4×10-3 ml硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体22.4 mL，则参加反应的铜的质量是(　　)×10-2 g×10-2 ×10-2 g×10-2 g
3.(应用离子方程式解题)200 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)+c(HNO3)=5.0 ml·L-1，则理论上最多能溶解铜的量为 (　　)A.0.6 mlB.19.2 gC.1.5 mlD.51.2 g
4.(应用电子守恒解题)5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应，当 Cu反应完全时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液? 解析：铜失去电子的物质的量=氧气得电子的物质的量。则有：n(Cu)×2=n(O2)×4，n(O2)=0.04 ml，V(O2)=0.04 ml×22.4 L·ml-1=0.896 L。答案：0.896 L
(一)知识体系自主构建
(二)浸润素养典题精练1.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的是(　　)A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
解析：浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红，表现出酸性，后褪色，表现出强氧化性，A正确；不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不能生成氢气，B正确；要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，C正确；稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，硝酸表现出酸性，与氢氧化钠发生中和反应而使溶液碱性减弱，从而使溶液的红色褪去，D错误。答案：D
2.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 (　　)
解析：A项碳酸根、亚硫酸根离子和银离子有干扰；B项能够使酸性KMnO4溶液褪色的气体不一定是SO2；C项会发生钝化。答案：D
3.(2025·湖北卷，改编)如下图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 (　　)A.收集干燥纯净的E应选用向下排空气法B.D为可溶于水的有毒物质C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
解析：固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。NO易与O2反应生成NO2，不能排空气法收集，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓硝酸将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。答案：A
4.在浓硝酸中放入适量铜片，请回答下列相关问题。(1)开始反应的化学方程式为______________________________________， 实验现象为______________________________________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为___________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是______________________。 (4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_______________________。 
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