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初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质课文ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质课文ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了填核心主干落实，化学性质稳定，化合物，练基础向下扎根，化故耐腐蚀，练拓展勇攀高峰，没有换用不同浓度等内容，欢迎下载使用。
1金属的化学性质(1)金属与氧气反应:①铝的抗腐蚀性好的原因:铝的表面能被氧化,生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为_______________________。 ②“真金不怕火炼”说明金_________________。 (2)金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
4Al + 3O2===2Al2O3
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2置换反应:由一种_________与一种___________反应,生成另一种_________和另一种___________ 的反应叫置换反应。
知识点一 金属与氧气的反应1世界上现存最早的一部炼丹专著,书中描写道:“金入于猛火,色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下( )A.易氧化 B.易还原C.很稳定D.很活泼【解析】“入于猛火”却“色不夺精光”,是指黄金在高温下没有发生变化。说明黄金性质稳定,在加热的条件下不容易与其他物质发生化学反应。
2下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组是( )①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤CuA.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤【解析】所给五种物质中仅有Au不与氧气反应,而能与氧气发生反应的四种物质中铁和铜与氧气反应可得到黑色固体。
3下列关于金属的叙述正确的是( )A.铁的化学性质比较活泼,可以在空气中燃烧B.高温条件下,所有金属都可与氧气反应C.镁在常温下不能与氧气反应,在点燃的条件下镁与氧气反应生成氧化镁D.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性【解析】铁的化学性质比较活泼,空气中氧气的浓度低,所以铁在空气中不燃烧,A错误;金在高温下也不与氧气反应,B错误;镁在常温下也能与氧气反应,C错误;根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较金属的活动性,越容易与氧气反应,金属活动性越强,D正确。
4利用所学的化学知识解释问题:(1)小明发现铝制的易拉罐比铁制的耐腐蚀________________________________________________________________________________。 (2)小明认为,可以利用在酒精灯火焰上加热的方法,区别真假黄金(假黄金是铜和锌的合金),其中之一的方程式为________________________。 【解析】(1)铝能和空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化,故耐腐蚀。(2)铜和氧气在加热时会生成黑色的氧化铜,而黄金化学性质稳定,即使在高温下也不反应,故可以写铜和氧气反应的方程式。
铝能和空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧
2Cu+O2 2CuO
知识点二 金属与酸的反应5(2023·南宁一模)下列物质不能通过金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应直接生成的是( )A.氢气 B.氯化镁C.硫酸锌D.硫酸铁【解析】较活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸直接发生反应生成氢气,A正确;镁能与盐酸反应生成氯化镁,B正确;Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌,C正确;铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁不能生成硫酸铁,D不正确。
6有关盐酸与下列金属反应的实验现象描述错误的是( )A.锌:放出热量B.铜:固体质量减小C.铁:溶液变为浅绿色D.锌:产生气泡【解析】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,有气泡产生,反应放出热量,A、D正确;铜不与盐酸反应,固体质量不变,B错误;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,观察到溶液变为浅绿色,C正确。
7(2022·黄石中考)向装有等量的同种盐酸的四支试管中,分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有气泡产生,且丙反应更剧烈,乙和丁无明显现象(如图)。则甲中放置的是( )A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag【解析】向装有等量的同种盐酸的四支试管中,分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有气泡产生,且丙反应更剧烈,乙和丁无明显现象,则丙是金属活动性最强的镁,甲是能与盐酸反应生成氢气的铁,Cu、Ag不与盐酸反应,是乙和丁中的一种。
8取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸外壁会感觉发烫,反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是( )A.反应中无明显现象B.反应是吸热反应C.反应说明镁能置换出酸中的氢D.可用于实验室制取氢气【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气,有气泡产生,A错误;用手摸外壁会感觉发烫,反应是放热反应,B错误;反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,说明镁能置换出酸中的氢,C正确;实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,D错误。
9在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯,分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸,天平平衡。向左边的烧杯中加入5 g金属锌,向右边的烧杯中加入5 g金属铁。当反应停止后,金属都有剩余,天平指针的指向是( )A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.3种情况都有可能【解析】当反应停止后,金属都有剩余,说明酸完全反应,因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸,因此产生的氢气质量相等,则天平最后保持平衡。
10锌、铁在日常生活中都有广泛的用途。例如,(1)锌与稀硫酸反应速率适中,可用于实验室制取氢气,其反应的化学方程式是____________________________。 (2)市场上出售的补血麦片中含有微量细小的还原铁粉颗粒,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式:_________________________。 【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌(化学式为ZnSO4)和氢气;(2)铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁(化学式为FeCl2)和氢气。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
知识点三 置换反应11(2023·南宁模拟)下列反应属于置换反应的是( )A.H2CO3===CO2↑+H2OB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.CaO+H2O===Ca(OH)2D.FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,B属于置换反应。
12有关置换反应说法错误的是( )A.一定有元素化合价改变B.一定生成两种物质C.反应物的物质类别一定不同D.一定有金属参与反应或者有金属生成【解析】在置换反应中因为有单质参加和单质生成,所以一定有元素化合价的变化;置换反应的反应物与生成物都是两种;置换反应是指由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,反应物的物质类别一定不同;置换反应不一定有金属参与反应或者有金属生成。
13芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为①2C+SiO2 2CO↑+Si(粗硅)②Si+2Cl2 SiCl4(液态)③2H2+SiCl4 4HCl+Si(高纯硅)其中属于置换反应的是( )A.①B.①②C.②③D.①③【解析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,故①③属于置换反应。
14以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是( )【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。观察微观示意图可知只有B符合。
15(2022·温州中考)如图所示,两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉,分别在空气中加热燃烧,根据燃烧难易及剧烈程度不同,可推测镁与锌具有不同的( )A.颜色B.熔点C.金属延展性D.金属活动性【解析】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉,分别在空气中加热燃烧,根据燃烧难易及剧烈程度不同,说明镁与锌具有不同的金属活动性。
16探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是( )A.铜片表面有气泡产生B.有镁片的试管外壁发烫C.铁片与盐酸反应速率最快D.有铁片的试管内溶液变为蓝色
【解析】铜与稀盐酸不反应,铜片表面无明显变化;金属与酸的反应属于放热反应,镁片的试管表面发烫;镁片与盐酸反应速率最快;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液变为浅绿色。
17(2023·柳州模拟)兴趣小组的同学将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随时间的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.AB段主要是氧化镁与稀盐酸反应B.BC段的现象为镁条溶解,有大量气泡产生C.CD段表示容器内的温度恢复至室温D.DE段表示反应完全,不再产生气泡
【解析】镁的化学性质活泼,在空气中会形成一层MgO,将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,表面的氧化镁会先与盐酸反应生成氯化镁和水,AB段压强无明显变化,主要是氧化镁与稀盐酸反应,A正确;BC段压强逐渐增大,是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,可观察到镁条逐渐溶解,产生大量气泡,B正确;CD段压强逐渐降低,说明该过程为降温的过程,表示完全反应后,不再放热,容器内的温度恢复至室温,气压减小,C正确;BC段镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,压强逐渐增大,C点压强最大,C点之后,压强逐渐减小,容器内温度恢复至室温,所以C点表示的是镁与稀盐酸恰好完全反应,不再产生气泡,D不正确。
18(2023·上海模拟)Y形管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉,右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y形管,使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法正确的是( )A.反应过程中甲管活塞向上推动较快B.乙管产生氢气多,所以铝比铁活泼C.反应结束后,硫酸没有剩余,铁粉一定有剩余D.反应结束后,铝粉有剩余,铁粉可能没有剩余
【解析】铝的金属活动性比铁强,反应速率快,则反应过程中乙管活塞向上推动较快,A错误。产生氢气多少与金属活泼性无关,B错误。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同,说明生成氢气的质量相等,消耗的稀硫酸的质量相等,反应结束后,硫酸没有剩余,但铁粉不一定有剩余,因为生成等质量的氢气,消耗的铁的质量多,铝粉有剩余,铁粉可能没有剩余,也可能是铝和铁均有剩余,C错误、D正确。
19(2023·南宁三模)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )A.②④B.②③C.③④D.①④
【解析】①金属与酸的反应是放热反应,溶液的温度逐渐升高,当反应结束后,温度下降,会恢复到原温度,不正确。②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应过程中气体的体积不断增加,盐酸反应结束,气体的体积不再增加,正确。③常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,氯化镁质量最初为0,随着反应进行,氯化镁质量不断增加,反应结束,氯化镁质量不再增加,不正确。④根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的质量不变,氢元素的质量在反应前后不变,正确。
【自我挑战】20小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的______管接c。
(2)她选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过___________________________来体现反应快慢的。 (3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是_____________________________________________________。
相同时间内产生气体多少
盐酸进行多次实验(或其他合理答案)
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_________有关。
1金属的化学性质(1)金属与氧气反应:①铝的抗腐蚀性好的原因:铝的表面能被氧化,生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为_______________________。 ②“真金不怕火炼”说明金_________________。 (2)金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
4Al + 3O2===2Al2O3
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2置换反应:由一种_________与一种___________反应,生成另一种_________和另一种___________ 的反应叫置换反应。
知识点一 金属与氧气的反应1世界上现存最早的一部炼丹专著,书中描写道:“金入于猛火,色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下( )A.易氧化 B.易还原C.很稳定D.很活泼【解析】“入于猛火”却“色不夺精光”,是指黄金在高温下没有发生变化。说明黄金性质稳定,在加热的条件下不容易与其他物质发生化学反应。
2下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组是( )①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤CuA.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤【解析】所给五种物质中仅有Au不与氧气反应,而能与氧气发生反应的四种物质中铁和铜与氧气反应可得到黑色固体。
3下列关于金属的叙述正确的是( )A.铁的化学性质比较活泼,可以在空气中燃烧B.高温条件下,所有金属都可与氧气反应C.镁在常温下不能与氧气反应,在点燃的条件下镁与氧气反应生成氧化镁D.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性【解析】铁的化学性质比较活泼,空气中氧气的浓度低,所以铁在空气中不燃烧,A错误;金在高温下也不与氧气反应,B错误;镁在常温下也能与氧气反应,C错误;根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较金属的活动性,越容易与氧气反应,金属活动性越强,D正确。
4利用所学的化学知识解释问题:(1)小明发现铝制的易拉罐比铁制的耐腐蚀________________________________________________________________________________。 (2)小明认为,可以利用在酒精灯火焰上加热的方法,区别真假黄金(假黄金是铜和锌的合金),其中之一的方程式为________________________。 【解析】(1)铝能和空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化,故耐腐蚀。(2)铜和氧气在加热时会生成黑色的氧化铜,而黄金化学性质稳定,即使在高温下也不反应,故可以写铜和氧气反应的方程式。
铝能和空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧
2Cu+O2 2CuO
知识点二 金属与酸的反应5(2023·南宁一模)下列物质不能通过金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应直接生成的是( )A.氢气 B.氯化镁C.硫酸锌D.硫酸铁【解析】较活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸直接发生反应生成氢气,A正确;镁能与盐酸反应生成氯化镁,B正确;Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌,C正确;铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁不能生成硫酸铁,D不正确。
6有关盐酸与下列金属反应的实验现象描述错误的是( )A.锌:放出热量B.铜:固体质量减小C.铁:溶液变为浅绿色D.锌:产生气泡【解析】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,有气泡产生,反应放出热量,A、D正确;铜不与盐酸反应,固体质量不变,B错误;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,观察到溶液变为浅绿色,C正确。
7(2022·黄石中考)向装有等量的同种盐酸的四支试管中,分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有气泡产生,且丙反应更剧烈,乙和丁无明显现象(如图)。则甲中放置的是( )A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag【解析】向装有等量的同种盐酸的四支试管中,分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有气泡产生,且丙反应更剧烈,乙和丁无明显现象,则丙是金属活动性最强的镁,甲是能与盐酸反应生成氢气的铁,Cu、Ag不与盐酸反应,是乙和丁中的一种。
8取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸外壁会感觉发烫,反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是( )A.反应中无明显现象B.反应是吸热反应C.反应说明镁能置换出酸中的氢D.可用于实验室制取氢气【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气,有气泡产生,A错误;用手摸外壁会感觉发烫,反应是放热反应,B错误;反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,说明镁能置换出酸中的氢,C正确;实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,D错误。
9在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯,分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸,天平平衡。向左边的烧杯中加入5 g金属锌,向右边的烧杯中加入5 g金属铁。当反应停止后,金属都有剩余,天平指针的指向是( )A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.3种情况都有可能【解析】当反应停止后,金属都有剩余,说明酸完全反应,因为注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸,因此产生的氢气质量相等,则天平最后保持平衡。
10锌、铁在日常生活中都有广泛的用途。例如,(1)锌与稀硫酸反应速率适中,可用于实验室制取氢气,其反应的化学方程式是____________________________。 (2)市场上出售的补血麦片中含有微量细小的还原铁粉颗粒,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式:_________________________。 【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌(化学式为ZnSO4)和氢气;(2)铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁(化学式为FeCl2)和氢气。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
知识点三 置换反应11(2023·南宁模拟)下列反应属于置换反应的是( )A.H2CO3===CO2↑+H2OB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.CaO+H2O===Ca(OH)2D.FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,B属于置换反应。
12有关置换反应说法错误的是( )A.一定有元素化合价改变B.一定生成两种物质C.反应物的物质类别一定不同D.一定有金属参与反应或者有金属生成【解析】在置换反应中因为有单质参加和单质生成,所以一定有元素化合价的变化;置换反应的反应物与生成物都是两种;置换反应是指由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,反应物的物质类别一定不同;置换反应不一定有金属参与反应或者有金属生成。
13芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为①2C+SiO2 2CO↑+Si(粗硅)②Si+2Cl2 SiCl4(液态)③2H2+SiCl4 4HCl+Si(高纯硅)其中属于置换反应的是( )A.①B.①②C.②③D.①③【解析】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,故①③属于置换反应。
14以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是( )【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。观察微观示意图可知只有B符合。
15(2022·温州中考)如图所示,两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉,分别在空气中加热燃烧,根据燃烧难易及剧烈程度不同,可推测镁与锌具有不同的( )A.颜色B.熔点C.金属延展性D.金属活动性【解析】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉,分别在空气中加热燃烧,根据燃烧难易及剧烈程度不同,说明镁与锌具有不同的金属活动性。
16探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是( )A.铜片表面有气泡产生B.有镁片的试管外壁发烫C.铁片与盐酸反应速率最快D.有铁片的试管内溶液变为蓝色
【解析】铜与稀盐酸不反应,铜片表面无明显变化;金属与酸的反应属于放热反应,镁片的试管表面发烫;镁片与盐酸反应速率最快;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液变为浅绿色。
17(2023·柳州模拟)兴趣小组的同学将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随时间的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.AB段主要是氧化镁与稀盐酸反应B.BC段的现象为镁条溶解,有大量气泡产生C.CD段表示容器内的温度恢复至室温D.DE段表示反应完全,不再产生气泡
【解析】镁的化学性质活泼,在空气中会形成一层MgO,将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,表面的氧化镁会先与盐酸反应生成氯化镁和水,AB段压强无明显变化,主要是氧化镁与稀盐酸反应,A正确;BC段压强逐渐增大,是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,可观察到镁条逐渐溶解,产生大量气泡,B正确;CD段压强逐渐降低,说明该过程为降温的过程,表示完全反应后,不再放热,容器内的温度恢复至室温,气压减小,C正确;BC段镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,压强逐渐增大,C点压强最大,C点之后,压强逐渐减小,容器内温度恢复至室温,所以C点表示的是镁与稀盐酸恰好完全反应,不再产生气泡,D不正确。
18(2023·上海模拟)Y形管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉,右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y形管,使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法正确的是( )A.反应过程中甲管活塞向上推动较快B.乙管产生氢气多,所以铝比铁活泼C.反应结束后,硫酸没有剩余,铁粉一定有剩余D.反应结束后,铝粉有剩余,铁粉可能没有剩余
【解析】铝的金属活动性比铁强,反应速率快,则反应过程中乙管活塞向上推动较快,A错误。产生氢气多少与金属活泼性无关,B错误。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同,说明生成氢气的质量相等,消耗的稀硫酸的质量相等,反应结束后,硫酸没有剩余,但铁粉不一定有剩余,因为生成等质量的氢气,消耗的铁的质量多,铝粉有剩余,铁粉可能没有剩余,也可能是铝和铁均有剩余,C错误、D正确。
19(2023·南宁三模)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )A.②④B.②③C.③④D.①④
【解析】①金属与酸的反应是放热反应,溶液的温度逐渐升高,当反应结束后,温度下降,会恢复到原温度,不正确。②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应过程中气体的体积不断增加,盐酸反应结束,气体的体积不再增加,正确。③常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,氯化镁质量最初为0,随着反应进行,氯化镁质量不断增加,反应结束,氯化镁质量不再增加,不正确。④根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的质量不变,氢元素的质量在反应前后不变,正确。
【自我挑战】20小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的______管接c。
(2)她选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过___________________________来体现反应快慢的。 (3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是_____________________________________________________。
相同时间内产生气体多少
盐酸进行多次实验(或其他合理答案)
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速率并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_________有关。
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