初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见酸、碱的化学性质优秀课件ppt

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2024人教版化学九年级下册【精做课件】实验活动8 常见酸、碱的化学性质第十单元 常见的酸、碱、盐授课教师： Home . 班 级： 9年级（----）班 . 时 间： . 2026年2月1日实验目的白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。注意：酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全！实验时戴好护目镜。你还需要的实验室用品： 。你还需要的生活用品： 。醋酸、氯化钾溶液、澄清石灰水白醋、食盐水、橘汁、肥皂水、草木灰水课堂探究【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。注意：酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全！实验时戴好护目镜。你还需要的实验室用品：___________________________。你还需要的生活用品：_____________________________。醋酸、氯化钾溶液、澄清石灰水白醋、食盐水、橘汁、肥皂水、草木灰水1.参考下图进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。点击画面播放视频1.参考下图进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。3.（1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入2mL稀盐酸，观察现象。（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？表面光亮表面粗糙【问题与交流】步骤3的实验目的是什么？写出有关反应的化学方程式。说明稀盐酸与氧化铁、铁都能反应。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4.在试管中加入2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。点击画面播放视频2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5.（1）在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。（2）取上述反应后的无色溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。NaOH+HCl=NaCl+H2O6.（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。（2）继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡；向另一支试管中加入1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【问题与交流】通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？验证了氢氧化钙的三点性质：（1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质；（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；（3）氢氧化钙能与酸反应。典例剖析【例1】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫作甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水。红H、O（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2，②该气体是 。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。I.实验时装置A中无明显变化，则① （填“成立”或“不成立”）。II.若②成立，则装置B中的现象是 ，CuO在化学反应中作 剂。CO不成立黑色粉末变成红色氧化【例2】学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红色，其溶液中含有H2O、Na+、OH¯，某化学小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变成红色。【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH¯。【实验验证】试管内溶液仍为无色Na+不能使无色酚酞溶液变红色试管内溶液变为红色OHˉ能使无色酚酞溶液变红色【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。1．阅读下面材料，回答问题：材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下： (1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显________色。(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是________。黄　胃液【点拨】(1)胰液的pH为7.5～8.0，因此在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色；(2)唾液、汗液和胰液的pH均大于4.4，均能使甲基橙溶液变黄色，而胃液的pH为0.9～1.5，pH＜3.1，能使甲基橙溶液变红色，因此材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液。 返回2．[2025·天津河北区一模]酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。(1)某同学用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列溶液pH＞7的是________(填字母)。A．白醋 　　B．食盐水 　　　C．肥皂水C(2)化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质，进行了如图所示实验，分别向A、B、C、D四个孔穴中滴加稀硫酸。 ①四个孔穴中不能发生反应的是________(填字母)。D②A中反应的化学方程式为_____________________________________。③B中出现__________________________现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。④C中出现白色沉淀，其化学式为________。 (3)向4.8 g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，得到固体8.7 g，则该镁条中金属镁的质量分数为________。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O溶液由红色变为无色BaSO437.5%【点拨】(1) 白醋显酸性，pH＜7，故A错误；食盐水显中性，pH＝7，故B错误；肥皂水显碱性，pH＞7，故C正确；故选C；(2)①A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；B中氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；D中是氯化钠溶液，由于氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应发生的条件，因此两者不发生反应；故选D；②A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O；③B中出现溶液由红色变为无色的现象，说明氢氧化钠被消耗，可证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应；④C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，白色沉淀为硫酸钡，其化学式为BaSO4； 返回3．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是(　　)A．该反应的实质可表示为H＋＋OH－===H2OB．P点时，溶液中大量存在的离子有3种C．M点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应D．P、M、N三点对应溶液的pH最小的是N点【点拨】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质可表示为H＋＋OH－===H2O，A正确；P点时，电导率没有降至最低，说明稀盐酸有剩余，溶液中大量存在的离子有钠离子、氢离子、氯离子3种，B正确；由图可知，M点电导率最低，此时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，C正确；P、M、N三点对应溶液的pH分别小于7、等于7、大于7，pH最小的是P点，D错误。【答案】 D　 返回4．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是(　　)A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应【点拨】实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，A正确；实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，B错误；实验③，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，C正确；实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，D正确。【答案】 B　 返回5．[2025·合肥蜀山区一模]在三颈烧瓶中用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1所示)。在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是(　　)A．t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液B．t0～t1的反应可表示为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC．t2后烧瓶中出现的现象是有气泡产生D．t1前压强减小对应反应前后物质变化的微观示意图如图3所示【点拨】二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强增大，则t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液，在t2时注入的溶液是稀盐酸，故A正确；t0～t1时压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，故B正确；t2后，压强增大，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧瓶中出现的现象是有气泡产生，故C正确；图3中的生成物中还缺少水分子，故D错误；故选D。【答案】 D　 返回课堂小结1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。常见酸、碱的化学性质：2.酸溶液的pH7。3.氧化铁能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2↑课堂小结4.硫酸铜能与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水。常见酸、碱的化学性质：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O5.稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O6.氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应，生成氯化钙和水。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O