人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动8 常见酸、碱的化学性质精品教学课件ppt

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1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力,进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。3.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣,通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
实验目的：1.加深对酸和碱的主要性质的认识。2.通过实验解释生活中的一些现象。实验用品：白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。还需要:氯化钠溶液、柠檬酸。
你能否用学过的知识，采用可行的方法确定其中含有酸?
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉等。
一、酸和碱与指示剂的作用
1.检查实验桌上的仪器用品是否齐全？
取2个点滴板，分别向2个点滴板四个穴分别滴加2~ 3滴稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,然后分别滴加2~ 3滴紫色石蕊溶液和无色酚酞，观察现象。
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红色。
1.酸和碱与指示剂的作用
(1)分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性;(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验:
3.(1)取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。(2)当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。
（1）锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色;（2）当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。 长时间反应后的铁钉比提前取出的铁钉小。
金属和金属氧化物与酸的作用
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl=FeCl2+ H2↑
该实验的实验目的是什么？写出相关的化学方程式。
考察铁及其氧化物的化学性质，特别是它们与稀盐酸的反应。
镁和盐酸：Mg + 2HCI = MgCl2 + H2↑锌和盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑铁和盐酸：Fe + 2HCI = FeCl2 + H2↑镁和硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑锌和硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
金属 酸 盐 氢气
取黑色固体氧化铜于试管中，然后分别加入稀盐酸、稀硫酸观察现象。
黑色固体溶解，溶液变为蓝色;
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H20CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
金属氧化物+酸→盐+水
金属氧化物 酸 盐 水
4.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
生成蓝色沉淀，溶液变为无色；蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+ 2HCl=CuCl2 + 2H2O
盐 + 碱 → 新 碱 + 新盐
5.(1)在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取上述反应后的无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
溶液滴加酚酞变为红色;滴加稀盐酸溶液由红色变成无色。玻璃片出现白色固体。
HCI+ NaOH=NaCl+ H2O
6.(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入约1mL水，振荡;再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。(2)继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡;比较两支试管中的现象。
(1)试管中出现白色浑浊液体;白色浑浊液体变为红色.(2)一支试管中仍然是红色浑浊液体。另一支试管中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液。
①氢氧化钙不易溶于水,即微溶于水。②无色酚酞溶液遇碱溶液显示红色。因氢氧化钙粉末逐渐被酸溶解形成无色溶液。
该实验可以验证氢氧化钙的哪些性质?
1.氢氧化钙微溶于水。2.氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。3.氢氧化钙能与稀盐酸反应。
将一只生鸡蛋放到盛有盐酸溶液的容器中,将出现的现象是鸡蛋上浮又下沉又上浮……，请解释为什么会出现这种现象。
1. 下列各组物质，相互不能发生反应的是（ ）A.氢氧化钠溶液和硫酸B.氧化铁和盐酸C.三氧化硫和氢氧化钠溶液D.盐酸和二氧化碳
2.伍角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金，有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是( )A.稀硫酸 B.稀盐酸C .硝酸银溶液D.硝酸镁溶液
(1)在烧杯中加入10 mL的稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈_______色；滴加稀盐酸，当观察到 _____________________________，同学们认为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_______________________________。
3.某兴趣小组的同学学习盐酸与氢氧化钠反应后，做了如下实验，回答下列问题。
溶液恰好由红色变为无色时　
NaOH＋HCl= NaCl＋H2O
（2）滴加盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________，实验中酚酞的作用是______________________________________。（3）实验过程中，溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有________种情况，小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠、氯化钡溶液确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到实验目的的是________________________。（4）请从微观角度分析，该反应的实质是____________________________________。
验证酸和碱发生了反应及其反应程度　
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
实验活动8常见酸、碱的化学性质
酸的通性：与指示剂作用与活泼金属反应生成盐和氢气与金属氧化物生成盐和水与碱反应生成盐和水
碱的通性：与指示剂作用与非金属氧化物生成盐和水与酸反应生成盐和水与某些盐反应生成新碱和新盐
总结实验中遇到的问题并写出解决方案。