初中化学人教版（2024）九年级下册酸和碱的中和反应图片课件ppt

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【任务1】认识盐酸的物理性质
实验探究1-指示剂变色--酸性的标志
【性质1】紫色石蕊试液遇酸 ；无色酚酞试液遇酸 。
【任务2】探究盐酸的化学性质
盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
盐酸是氯化氢气体的水溶液。
不能，浓盐酸挥发性强，制得的CO2中会混有大量HCl气体。
【点拨】盐酸是 气体的水溶液，不管是浓盐酸还是稀盐酸都具有 性。加热会加快其溶质的挥发，所以采用 的方法可以除去某溶液中的盐酸。
实验探究2-除锈大师--与金属氧化物的反应
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
【性质2】盐酸与金属氧化物反应生成 和 。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
条件：产物必须有沉淀、气体或者水。特点：双交换，价不变。
（3）MgO + HCl
=2AlCl3 + 3 H2O
=CuCl2 + H2O
=MgCl2 + H2O
实验探究3-活泼金属的克星--与活泼金属反应
铁表面有气泡产生，溶液变为浅绿色
Fe+ 2HCl = FeCl2 +H2↑
【性质4】盐酸与活泼金属反应生成 和 。
（1）Mg + HCl
找出可以发生的反应，并完成其方程式。
（2）Zn + HCl
（4）Cu + HCl
（5）Ag + HCl
（3）Al + HCl
生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　，发生反应的化学方程式为 。
铁锈消失，溶液由无色变为黄色　
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
趣味实验---“盐酸寻宝”
沙子中藏有铁钉，镁片、铜丝，不能刨，你能判断他们的位置么？
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
实验探究3--与碳酸盐的反应--CO2的诞生
【性质3】盐酸与某些盐反应生成 和 。
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
人体胃液中有盐酸，帮助消化
【任务3】了解盐酸的用途
猜猜“洁厕灵”的主要成分？
1.在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等浓硫酸和浓盐酸，若将它们在空气中放置一段时间，则（ ）A.浓盐酸的溶液的质量增大 B.浓硫酸的溶液的质量变小C.浓盐酸溶质的质量分数变小 D.浓硫酸溶质的质量分数变大2.下列物质的性质属于物理性质的是（ ）A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性 C.浓硫酸的氧化性 D.酸能使指示剂变色3.下列有关硫酸的说法，没有错误的是（　　）A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里,并不断搅拌D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
4.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸具有很强吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
5.将混有少量水蒸气的氧气通过右图装置进行干燥，气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
6.如图所示，甲乙两试管中分别是硝酸钾和熟石灰的饱和溶液，并都有少量的固体存在。若向试管外烧杯的水中加入浓硫酸，产生的现象是 ，其原因是 。
甲中固体逐渐溶解，乙中固体增多
浓硫酸溶入水放热，硝酸钾的溶解度增大，氢氧化钙的溶解度减小
7.（1）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是　 　。
（2）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是　 　 ，a处是放有浸泡过 　的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可发生反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
8. 小红同学想探究实验室中碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同探究并回答横线上的问题：[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。[提出问题]废液中的溶质是什么物质?[作出猜想]猜想①：溶质是CaCl2；猜想②：溶质是 (填化学式)。【实验与结论】（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式（2）小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为猜想①正确的。（3）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明猜想①，理由是 。（4）如果要证明猜想②是正确的，你选择 （填字母：A石蕊试液；B石灰石；C锌粒；来代替酚酞试液，你选择理由是 。（5）若实验证明了猜想②是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完后过滤就可得到只含CaCl2的一种溶质的溶液。
Ca CO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
酚酞遇酸性和中性溶液都不变色
它们与盐酸反应都有明显现象，与CaCl2不反应
溶质一定包含可溶性生成物，可能含有可溶性反应物之一
9.中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。回答问题：表1 咖啡因的溶解度（g100g水） 表2干茶叶中一些成分的酸碱性
（1）25℃时，250 mL水中最多能溶解咖啡因 g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 。（2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。
1.盐酸具有的典型的物理性质是 。2.浓硫酸具有不同于稀硫酸的特性：① 性，可做 剂；②溶于水 热。
（2）盐酸+金属氧化物 盐+H2O
（3）盐酸+活泼金属 盐+H2
（4）盐酸+某些盐 新盐+新酸 （如：碳酸盐）
1.如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？(写出一组即可)
2.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是　　　　　　。（2）若X是稀盐酸、B是氧化物，B的化学式为　　　。
（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为　　　。（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
3.（2020•河南）如图为CO2制取和性质实验的微型装置图。（1）写出V形管①处反应的化学方程式　   　。（2）图中W形管②处的实验现象是什么？　   　。（3）图中③处未出现浑浊现象的原因可能是什么？　   　。
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。（2）紫色石蕊溶液变红色　。（3）浓盐酸具有挥发性，使二氧化碳中混有氯化氢气体，不能生成碳酸钙沉淀（合理即可）　。
4. 将未打磨过的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是( )
 A.a～b段发生的是铝和稀盐酸的反应B.c 点时溶液中的溶质为AlCl3C.d～e段的存在说明反应过程中吸收热量D.b～d段发生的反应为置换反应