科粤版九年级化学下册8.2.3 常见的碱 碱溶液的化学性质（课件）

8.2 常见的酸和碱第3课时 常见的碱碱溶液的化学性质学习目标讲授新课导入新课人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？常见的碱01重要的碱及其主要用途1.氢氧化钙氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。水溶液是我们常用来检验CO2的澄清石灰水。1.氢氧化钙——制备“千锤万凿出深山”石灰石（主要成分是CaCO3）“烈火焚烧若等闲”“粉身碎骨浑不怕”CaO+H2O===Ca(OH)2(生石灰的主要成分)反应时放出大量热，甚至能将放在石灰中的生鸡蛋煮熟。——可用来做松花蛋2.氢氧化钠氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应先用布或纸巾等擦干，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。常见的碱还有：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。探究氢氧化钠的物理性质（注意切勿用手拿）烧杯中的氢氧化钠逐渐溶解，用手触摸烧杯外壁感觉发烫表面潮湿并逐渐溶解吸水性氢氧化钠溶解时放出大量的热氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。NaOH固体易潮解，实验室应如何保存？可利用该性质作什么用途？可用作中性或碱性气体的干燥剂，如：H2、O2、CO、CH4、NH3等 密封保存不能干燥酸性气体，如：CO2、SO21. 下列物质的名称或俗称、化学式及物质类别对应正确的是( )A. 干冰、H2O、氧化物B. 烧碱、NaCl、碱C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物D. 盐酸、HCl、酸D碱的化学性质021.碱溶液与指示剂反应变蓝变蓝变红变红结论：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。2.碱溶液与非金属氧化物反应链接《化学》第五单元5.3 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓+H2O（碱）（非金属氧化物）（盐）（水）实验8-10 碱溶液与某些非金属氧化物的反应两支充满二氧化碳的试管，一支倒插人水中，另一支倒插人氢氧化钠溶液中，摆动试管。两支试管的液面均上升，右边液面上升比左边试管液面上升的高。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O盐水[实验8-10]中什么现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应？你还能设计其他实验证明CO2与NaOH溶液发生了反应吗？分析解释右边试管的液面高于左边试管的液面向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中加入适量的稀盐酸，有气泡产生反思评价因为NaOH溶液和CO2反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH 溶液检验 CO2，而用澄清石灰水。3.碱溶液与盐溶液的反应链接《化学》第四单元4.2 [实验4-3]氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4（碱）（ ）（ ）（ ）盐新碱新盐实验8-11 碱溶液与盐溶液的反应有红色沉淀生成3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙溶液碳酸钠溶液有蓝色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓盐新碱新盐2.写出下列反应的化学方程式。(1)氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应。(2)氢氧化钠溶液和二氧化硫反应。Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O小结碱的化学性质1.碱能使酸碱指示剂显示不同颜色2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱能与盐溶液反应，生成新碱和新盐4.碱能与酸反应生成盐和水。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O制作叶脉书签常见的碱 碱的化学性质化学性质常见的碱物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热，易潮解 氢氧化钠氢氧化钙用途：重要的化工原料物理性质：白色粉末状固体，微溶于水用途：建筑材料，改良酸性土壤等与指示剂反应与某些非金属氧化物反应与盐溶液反应与酸反应1．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④D随堂训练2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）A．熟石灰、消石灰、CaOB．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2D．烧碱、火碱、NaOHD3.如图所示，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。（1）C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 。（2）反应③的化学方程式为 。CaO化合反应CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O