7.1 物质的溶解-初中化学九年级下册同步教学课件+同步练习（科粤版2024）

7.1 物质的溶解第七单元 溶液学习目标0102认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念03了解影响溶质溶解快慢的因素知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化教学重点教学难点01 认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性01 知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化问题探讨我们在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。什么是溶液？图中的各种液体是溶液吗？溶液是怎样形成的？溶 解01新课探究一、溶解1. 溶解现象许多物质在水中会分散开，溶解( dissolution )是常见的物质分散现象。溶解 【实验7-1】在 4 支试管中分别加入少量高锰酸钾、酒精、泥沙和食用油，然后再加入约 5 mL 水。充分振荡试管后，还能看到这些物质吗？认识溶解现象。目 的新课探究一、溶解溶解高锰酸钾消失，形成均匀分布、紫色透明的溶液，静置后不分层酒精溶于水，形成均一、透明的无色澄清液体，静置后不分层泥沙不消失，形成浑浊液体，静置后，泥沙沉降，泥沙和水分层食用油不消失，形成浑浊液体，静置后，食用油浮在水面上，油水分层硫酸铜、酒精能溶解于水中，最后形成均、稳定的混合物；而泥沙、食用油不能溶解于水中。目 的新课探究一、溶解溶解2.溶液的定义定义由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物特点新课探究一、溶解溶解3.溶液的组成溶液溶质：被溶解的物质（例如蔗糖）≥1种溶剂：能溶解其他物质的物质（例如水）1种溶液是由溶剂和溶质组成的m溶液 = m溶质 + m溶剂V溶液 ＜ V溶质+V溶剂质量关系体积关系新课探究一、溶解溶解1. 在[实验 7-1]的溶液中，溶质分别是什么？溶剂分别是什么?被溶解的物质能溶解其他物质的物质溶 质溶 剂高锰酸钾水酒精悬浊液乳浊液水 由不溶性固体小颗粒 (如泥沙) 分散到水里形成的混浊液称为悬浊液 由不溶性小液滴 (如油滴) 分散到水里形成的混浊液，称为乳浊液悬浊液和乳浊液都不稳定，容易分层新课探究一、溶解溶解2. （1）你怎么理解溶液具有均一、稳定的特点？均一性：稳定性：溶液任意一部分的组成和性质都相同。（如：密度、浓度、性质等）。外界条件不变（温度、溶剂量、压强），溶质不会从溶剂分离出来。新课探究一、溶解溶解2. （2）透明溶液一定是无色的吗？紫红色蓝色浅绿色黄色硫酸亚铁溶液氯化铁溶液硫酸铜溶液高锰酸钾溶液透明性是指光线能够均一地透过溶液，使得溶液看起来清晰可见‌。透明溶液并不一定是无色的新课探究一、溶解溶解3. 请尝试从微观粒子的角度分析氯化钠固体也能在水中“消失”的原因新课探究一、溶解溶解3. 请尝试从微观粒子的角度分析氯化钠固体也能在水中“消失”的原因 将氯化钠加入水中，氯化钠在水分子的作用下，解离成钠离子和氯离子扩散到水中，形成溶液。 在外界条件不变的情况下，溶液能稳定存在。新课探究一、溶解溶解4.溶解的应用在工农业生产和实验室中经常使用各种水溶液。 HClH2SO4NH3·H2O新课探究一、溶解溶解4.溶解的应用医疗上的许多药品是水溶液生理盐水葡萄糖注射液眼药水新课探究一、溶解溶解4.溶解的应用家庭生活中使用的酒、 食醋、 糖水和盐水等也都是水溶液。酒醋糖水、盐水新课探究一、溶解溶解5.溶质和溶剂的确定通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。固液混合液为剂；气液混合液为剂；液液混合多为剂；有水存在水为剂。固体液体气体液体量少量多非水物水在某些合金中，一种金属可以溶解在另一种金属中液体溶剂固体溶剂气体溶剂在某些特殊情况,氧气、氨气、氢气等都可以作为气体溶剂新课探究一、溶解溶解常见溶剂定 水是最重要的溶剂，但不是唯一的溶剂。日常生活中还有许多其他液体溶剂，如酒精、汽油等，表7-1 常见溶剂(除水外)及其用途示例、危险性和注意事项配制碘酒、作为燃料、灭菌消毒去除油渍、作为燃料配制油漆、防腐杀菌用于有机玻璃的溶解与黏结、作麻醉剂易燃有毒不可接近火源不可接触眼睛新课探究一、溶解溶解手机软件在家庭化学小实验中的应用观察在不同温度的水中溶解时，蔗糖颗粒大小的变化。向均装有10g蔗糖的两只烧杯中分别加入10mL开水(100℃)和温水(25℃)，利用手机摄像头和迷你显微镜观察蔗糖在开水和温水中颗粒大小的变化(见下表)，比较蔗糖的溶解速率。目 的步 骤新课探究一、溶解溶解溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。结论:新课探究溶解请你和家长一起尝试做这个家庭小实验，并想想影响蔗糖固体溶解速率的其他因素还有:新课探究一、溶解溶解（1）溶质颗粒的大小：颗粒小，溶解速率快；颗粒大，溶解速率慢；6. 影响溶质溶解快慢的因素：（2）是否搅拌，搅拌能加速溶解。结 论①温度②固体溶质的颗粒大小③搅拌温度越____，溶解越快颗粒越____，溶解越快在_____的情况下，溶解加快高小搅拌新课探究一、溶解溶解溶解时的吸热或放热现象02知道溶解过程伴有不同的热现象。【实验7-2】1. 分别取氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质各3g，置于3个同样规格的烧杯中。2. 另取3份各20mL的水，用温度计测量并记下水温。3. 将3份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。目 的氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液新课探究二、溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象 氢氧化钠易受潮并且有腐蚀性，应放在小烧杯内进行称量，不能直接放在托盘或称量纸上进行称量。 另外需注意，不要让沾到身体上，若不小心沾到身上，先用布或纸巾等擦干，然后再用大量水进行冲洗，最后涂抹硼酸溶液。新课探究二、溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象新课探究二、溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象4.实验记录温度基本不变温度降低温度升高212121211132 由上述实验可知，固体溶解时会吸收或放出热量，并且不同固体溶解时吸收或放出的热量不同，导致溶液温度的升降不同。结论溶质溶解时为什么会放热或吸热呢？新课探究二、溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象溶解过程中的两种变化溶质分子（或离子）向水中扩散溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）放出热量扩散过程水合过程吸收热量若Q吸＜Q放，则溶液温度升高；若Q吸＞Q放，则溶液温度降低；如 NH4NO3若Q吸＝Q放，则溶液温度不变。如NaCl新课探究溶解时的吸热或放热现象1.溶液是溶质在溶剂中溶解后形成的均一日稳定的混合物。2.水能溶解很多种物质，以水为溶剂的溶液叫水溶液。3.物质溶解时常伴有吸热或放热现象。长话短说新课探究二、溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化信息技术与化学实验 手持技术数字化实验可以测定物质溶于水时溶液的温度变化(如图7.1-4a)。用量筒向3个同规格的锥形瓶中各加入100 mL水，再分别加入10 g NH4NO3、10 g NaCl、10g NaOH固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据( 如图7.1-4b)。a.实验装置图b.不同物质溶解时溶液温度变化的比较新课探究二、溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象课堂小结【检测题1】溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（　　）A．蒸馏水 B．酒精 C．汽油 D．生理盐水B课堂检测【检测题2】溶液这种混合物，之所以具有均一性和稳定性，是因为（　　）A．溶质是固体B．溶剂是水C．溶液是液体D．溶质被离解成分子或离子状态D课堂检测【检测题3】下列有关溶液的说法不正确的是（　　）A．一定都是无色、透明的B．具有均一性C．属于混合物D．溶质可以是固体、液体或气体A课堂检测【检测题4】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是（　　）A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．味精B课堂检测【检测题5】将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（　　）A．NH4NO3 B．NaClC．NaOH D．C12H22O11（蔗糖）A课堂检测【检测题5】小华在实验室帮老师整理药品时发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH 、CuSO4 、 NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由:（1）若不溶于水，则是 。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 。（3）若溶于水温度升高，则是 。（4）若溶于水温度基本不变，则是 。CaCO3CuSO4 NaOH NaCl课堂检测谢谢观看成功的花，人们只惊慕她现时的明艳！然而当初它的芽儿，浸透了奋斗的泪泉，洒遍了牺牲的血雨。科粤版2024 九年级下册