科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱多媒体教学ppt课件

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱多媒体教学ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，知识回顾，思考与讨论，不变色，稀盐酸，氧化铁，稀酸与盐的反应，有气泡产生，碳酸钾，碳酸钠等内容，欢迎下载使用。
1 通过探究实验认识和归纳酸类物质的共性，进一步认识到“同类物质在性质 上有一定的相似性”。2 通过实验探究酸类物质的共性，归纳认识物质性质的思路与方法，运用比较、 分类、分析、综合、归纳等科学方法。3 通过实验探究酸类物质的性质，提升以实验为主的科学探究能力。
1. 常见的酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3
2. 浓硫酸的特性（1）强脱水性 （2）强吸水性
有两瓶标签破损的无色试剂（HCl和NaOH)， 你能否运用已学知识设计实验方案进行鉴别？
HCl为酸类物质NaOH为碱类物质
方案1 检验溶液酸碱性
分别取少量待测液于试管中，各滴加几滴紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明该待测液为酸溶液。
[思考与讨论] 鉴别HCl和NaOH的实验方案
任务一、认识稀酸的化学性质
1.稀酸与指示剂的反应
小结：⒈稀酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
[回顾]除了指示剂外，稀酸还可能与哪些物质发生反应，说说你的理由。
2.稀酸与活泼金属的反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
[表达与交流]请书写视频中相应的化学方程式并规范描述实验现象。
现象：铝片表面产生大量气泡。
现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无 色变为浅绿色。
方案2 活泼金属与稀酸的反应
取铁钉分别放置于试管中，加入少量待测试液，若铁钉表面有气泡产生且溶液颜色由无色变为浅绿色，则证明该待测液为酸溶液。
[实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应选择合适的反应物进行实验，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）。
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
黑色固体溶解，溶液从无色变为蓝绿色
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
红棕色固体溶解，溶液从无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
3.稀酸与某些金属氧化物的反应
除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？
不能，因为当酸除完铁锈时，会跟里层金属起反应，腐蚀金属。
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ H2O +CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2↑
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4+ H2O +CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O +CO2↑
方案3 稀酸与盐的反应
取适量碳酸钠粉末分别放置于试管中，加入少量待测试液，若有气泡产生，则证明该待测液为酸溶液。
依据物质类别认识物质性质的思路与方法 由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。
练习： 1. 写出下列反应的化学方程式。（1）稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。 （2）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。 （3）稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
练习：2. 除去铜粉中的少量氧化铜，下列方法正确的是（ ）。 A. 在空气中加热 B. 加入足量的水，充分搅拌后过滤 C. 加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 D. 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
认识物质性质的思路与方法