科粤版九年级化学下册7.3.3 化学方程式与溶质质量分数的综合计算（课件）

7.3 溶液浓稀的表示第3课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算学习目标讲授新课1.溶质质量分数的基本计算公式及变形公式②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数③溶剂质量=溶液质量 - 溶质质量例：（1）向100g水中加入25gKNO3，搅拌，完全溶解，所得溶液的的质量是 g；所得溶液溶质的质量分数是 。（2）欲配制300g 10%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 ；加水的质量是 。（3）30gKCl可配置15%的KCl溶液的质量是 。12520%30g270g200g2.饱和溶液的溶质质量分数的计算公式：例：已知20℃时KNO3的溶解度是31.9g，20℃ 将40gKNO3加入到100g水中，所得溶液的质量是 g，溶液中溶质的质量分数是 。24.2%131.920℃时100g水中最多溶解31.9g的KNO33.溶液的稀释：（1）计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。（2）关系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀释前溶液的质量，a%、b%分别表示稀释前、后溶液的溶质质量分数，m表示加水的质量)解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x， 解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g稀释前后溶质的质量不变。答:稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水的质量是150g。例：将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 ；需加水的质量是 。5%150g两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑65 9813g x答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。例1：100g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。设未知数，不带单位准确写出化学方程式列出比例式，求解找出比例关系根据公式计算溶质质量分数1.100 g某硝酸银溶液恰好与1.4g铁完全起反应。试计算这种硝酸银中溶质的质量分数。解：设这种硝酸银溶液中溶质的质量为x。 Fe + 2AgNO3=Fe(NO3)2 + 2Ag 56 340 1.4g x 溶质的质量分数为： 答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为8.5%。x=8.5g例2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是 。生成物溶液的溶质质量分数是_______。 24　　98　 　　120　　 2 12 g　 z　　　 x　 　 y4949%MgSO4y=1 gx=60 g解得：z=49 g解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。例2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。生成物溶液的溶质质量分数是_______。4949%MgSO454.05%因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，反应后的质量=反应前的总质量-生成气体的质量m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：解题小技巧(2)质量守恒法：溶液质量=m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前各物质的质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀及不溶性杂质的质量总和，m(气体)表示生成气体的质量。(1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，若生成物中有水，溶剂中应包含生成的水。2.小红同学在网店花了200元买了一个10 g重的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表。计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？65　　985.2 g　x x=7.84 g答:所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。解:最终剩余的固体为银,即合金中银的质量为4.8 g，合金中锌的质量为5.2 g 。设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x。Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。