初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱优秀综合训练题

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(满分：100分 时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)
1．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是( B )
A.KCl B．NH4NO3
C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2
2．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是( A )
A．pH＝8 B．pH＝7
C．pH＝6 D．pH＝5
3．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是( C )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.取水)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.量水)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C.溶解)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.测pH))
4．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是( D )
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3
C．NaHCO3 D．FeSO4
氢氧化镁是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症；氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症；碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症；硫酸亚铁不能与盐酸反应，不能用来治疗胃酸过多。
5．下列判断某溶液呈酸性的方法可行的是( C )
A．闻气味，有无刺激性 B．根据溶质的组成中是否含有氢元素
C．滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化 D．滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
闻气味，根据有无刺激性，不能判断溶液呈酸性，A错误；根据溶质的组成中是否含有氢元素，不能判断溶液呈酸性，B错误；酸性溶液中含有大量的氢离子，能使紫色石蕊试液变红，因此滴加石蕊溶液，观察溶液颜色变化能判断溶液呈酸性，C正确；酸性溶液中含有大量的氢离子，不能使无色酚酞试液变色，因此滴加酚酞溶液不能判断溶液呈酸性，D错误。
6．一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，现取少量溶液样品进行实验。能证明氢氧化钠溶液变质的是( D )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C.)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.))
氢氧化钠、碳酸钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，A错误；氯化铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，会与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀，B错误；少量的盐酸会先与氢氧化钠反应，还不会与碳酸钠反应，C错误；足量的稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，产生气泡，可以验证，D正确。
7．部分水果及饮料的pH如下。
下列说法正确的是( A )
A．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 B．苏打水显酸性
C．橘子汁比柠檬的酸性强 D．西瓜汁显碱性
8．对反应X＋3NaOH===3Y＋Fe(OH)3↓的分析，错误的是( B )
A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2(SO4)3
C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3
9．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( D )
D中氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳，不能共存。
10．化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是( A )
用碳酸镁治疗胃酸过多，碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，A说法错误；用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，B说法正确；铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，C说法正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，D说法正确。
11．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( D )
除杂的要求：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。D项中，铜和铁都比银活泼，都能与硝酸银反应，不符合除杂要求。
12． 下列关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( D )
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOH
D．不能将图中的稀盐酸换为稀硫酸
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( C )
A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，A不符合题意；碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，B不符合题意；元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子一定是同种元素，C符合题意；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D不符合题意。
14．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法，不合理的是( A )
A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，草木灰的水溶液呈碱性，和铵态氮肥氯化铵混合使用，会产生氨气，从而降低肥效，不能混合使用，A符合题意；提取存在于自然界(如盐水湖)的碳酸钠即可获得纯碱，“侯氏联合制碱法”生产的主要产品也是纯碱，B不符合题意；氢氧化钙在农业上用于改良酸性土壤，配制农药波尔多液，C不符合题意；浓硫酸加水稀释可得到稀硫酸，可用于汽车或电动车的蓄电池中，D不符合题意。
15．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论不正确的是( D )

A．氢氧化钠固体已变质 B．0～50 s时段有中和反应发生
C．100 s时溶液的pH>7 D．200 s时溶液中的溶质只有一种
氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，A正确；由图可知，0—50 s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，B正确；由图可知，100 s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100 s时溶液的pH>7，C正确；由图可知，200 s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，D错误。
16． 如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法正确的是( A )
A．过程①主要操作步骤为计算、称量、溶解
B．转化②中得到烧碱的同时生成HCl
C．转化③中应先通入CO2，后通入NH3
D．转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为计算、称量、溶解，A正确。②是电解食盐水制备氢氧化钠，在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，没有HCl生成，B错误。③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，C错误。生产中提纯粗盐时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，D错误。
17．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( C )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B))
eq \(\s\up7(),\s\d5(C)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D))
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变，故A选项图像正确；向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项B图像正确；镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑和
24 2
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
可知，等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量镁大于锌，C选项图像错误；向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成，后和碳酸钠反应，有二氧化碳气体产生，选项D图像正确。
18．硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是( C )
A．依据Ba2+与SO eq \\al(2-,4)反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
钡离子可与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，因此硫酸氢钠能与含钡离子的盐反应，A正确；向硫酸氢钠溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀，则生成的沉淀为硫酸钡，证明硫酸氢钠可与含钡离子的盐反应，B正确；氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液均为无色溶液，将氢氧化钠溶液滴入硫酸氢钠溶液中没有颜色变化，C不正确；向硫酸氢钠溶液中滴入碳酸钠，可产生气泡，说明硫酸氢钠溶液显酸性，D正确。
19．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NH4Cl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种，取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( B )
A.溶液X一定是NaOH溶液 B．溶液X一定是稀硫酸
C．乙一定是NH4Cl溶液 D．丙一定是Na2CO3溶液
氢氧化钠与氯化钡、碳酸钠不反应，氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生沉淀；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；稀硫酸和氯化铵不反应，无明显现象，故无色溶液X为稀硫酸，甲为碳酸钠，乙为氯化钡，丙为氯化铵。
20．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)。其中表述正确的是( D )
A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，A错误；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，C错误；反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)
21．(5分)小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
(1)酸性最强的物质是__柠檬汁__。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质是__肥皂水(洗洁精)__(填一种物质)。
(3)正常雨水的pH约为5.6，小明生活的环境所降的雨水__属于__(填“属于”或“不属于”)酸雨。
(4)正常雨水的pH约为5.6，其原因是：__CO2＋H2O===H2CO3__(用化学方程式表示)。
(1)柠檬汁、雨水的pH小于7，显酸性，柠檬汁的pH小于雨水的pH，酸性最强。(2)肥皂水和洗洁精的pH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红色。(3)小明生活的环境所降雨水的pH7，在物质的分类中属于__盐__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)NaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多，化学方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(3)请根据图1分析，该反应的微观实质是__氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子__。
(4)图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，观察到的实验现象为__产生白色沉淀__。
(5)NaHCO3受热易分解产生Na2CO3和两种氧化物，该反应的化学方程式为__3NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。
(6)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2X↓＋6CO2↑。X的化学式为__Al(OH)3__，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是__Al3+、HCO eq \\al(－,3)__(用符号表示)。
25．(6分)如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)是赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的__HCl__、__CuCl2(不分先后)__反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。
(3)丙与丁的反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。
(4)物质可按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是__CuO(或Fe2O3等其他合理答案)__(写一种)。
甲为单质，则甲为铁，甲可以与盐酸、氯化铜反应，而丁与戊反应产生的气体能灭火，即能产生二氧化碳气体，则丁与戊应为盐酸和碳酸钙的反应，故乙为氯化铜，进而确定出丙为氢氧化钠。若无机物X类别不同于上述五种物质，则X为氧化物，氧化物可以与盐酸反应生成水，水是常用的液态灭火剂，则X为氧化铁或氧化铜，即氧化铜与盐酸反应生成了水，符合题意。
26．(7分)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是__除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体__。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓[或K2CO3＋Ca(OH)2===2KOH＋CaCO3↓]__(写一个即可)，料浆浸出液中一定含有的阴离子有__OH－和Cl－__(填离子符号)。
(3)裹泥：裹泥时，皮肤不慎接触料浆，处理方法为__用大量清水冲洗__。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和__减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败__。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是__醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应__。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27．(9分)九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。
(1)A试管中的现象是__溶液变红__。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
eq \(\s\up7(),\s\d5(A)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B)) eq \(\s\up7(),\s\d5())
图1 图2
eq \(\s\up7(),\s\d5())
图3
【猜想与假设】
(2)猜想一：Na2SO4；
猜想二：Na2SO4、H2SO4；
猜想三：__Na2SO4、NaOH__。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验。
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是__Ⅱ__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是__溶液变红__。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量__氢氧化钙(合理即可)__溶液可除去杂质。
(1)A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠；如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠；如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三是Na2SO4、NaOH。(3)由题意得猜想二不成立。②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立。(4)不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH＝7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ。M点溶液的pH