8.2 常见的酸和碱（第1课时）-初中化学九年级下册同步教学课件+同步练习（科粤版2024）

第八单元常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱（第1课时）常见酸及其性质学习目标0102认识常见的几种酸，及其物理性质和用途03知道稀盐酸、稀硫酸的化学性质及其共性初步了解认识一类物质的方法。教学重点教学难点01 通过对酸的性质的开放性探究01 养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力问题探讨①为什么盐酸可以除锈？稀盐酸清洁剂 用于清洁卫生间污渍、尿渍、水垢等。针对钢铁除锈能达到较好效果。常见的酸01新课探究一、常见的酸1. 几种常见的酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)从名称上看，最后一个字都是“酸”；从组成上看，都含有氢元素。酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：硝酸(HNO3)思考：为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？硝酸在光照下容易分解常见是酸2. 常见酸的物理性质即氢氯酸无色液体无色油状液体易挥发不易挥发有刺激性气味无气味无色液体易挥发有刺激性气味有强腐蚀性密度较大(1.83 g·cm3)有强腐蚀性有腐蚀性新课探究一、常见的酸常见是酸2. 常见酸的物理性质 浓盐酸和浓硝酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体或硝酸气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，从而出现白雾。拓展思考：打开盛装浓盐酸或浓硝酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？新课探究一、常见的酸常见是酸3. 常见酸的用途电镀、除锈、食品加工、化工生产生产化肥、燃料、炸药车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼特别提醒：浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。新课探究一、常见的酸常见是酸知道浓硫酸具有脱水性目 的【实验8-5】新课探究一、常见的酸常见是酸知道浓硫酸具有脱水性目 的【实验8-5】新课探究一、常见的酸常见是酸知道浓硫酸具有脱水性目 的蔗糖先变黑，然后迅速膨胀形成 “黑面包” 状物质，同时有热量放出和刺激性气味产生。纸上显出黑色字迹【实验8-5】新课探究一、常见的酸常见是酸浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。结 论4. 浓硫酸的特性新课探究一、常见的酸常见是酸浓硫酸有强吸水性，可用作干燥剂。4. 浓硫酸的特性可干燥酸性气体(如CO2、SO2、HCl、Cl2等)中性气体(如H2、O2、N2、CO、CH4等)不能用于干燥碱性气体( 如NH3)。长进短出会与浓硫酸反应新课探究一、常见的酸常见是酸 拓展思考：如果不小心将浓盐酸和浓硫酸露置于空气中很长时间，下面溶液组成上会发生什么变化？4. 浓硫酸的特性减小不变不变增大增大减小减小物理变化减小物理变化不同点相同点实验室应该怎样保存浓盐酸和浓硫酸？ 浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸等挥发性或易吸水的酸确实需要密封保存‌。新课探究一、常见的酸常见是酸4. 浓硫酸的特性浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。保存：应密封保存在专用的药品柜中浓硫酸如果皮肤不慎沾上浓硫酸①应立即用干布拭去③然后除上 3%~5%的碳酸氢钠溶液②再用大量水冲洗新课探究一、常见的酸常见是酸知道稀释浓硫酸的正确操作目 的【实验8-6】新课探究一、常见的酸常见是酸用手触碰烧杯外壁，感觉发烫，且温度计的数值升高。新课探究一、常见的酸常见是酸ab锥形瓶内的液体向四周飞溅，用手触摸锥形瓶外壁，感觉发烫。新课探究常见是酸 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。结 论5. 浓硫酸的稀释新课探究一、常见的酸常见是酸稀酸的化学性质021. 稀酸共性①：与指示剂反应稀酸有许多相似的性质。现以稀盐酸和稀硫酸为例，通过回顾和实验，探究稀酸的其他化学共性。例如： 能使紫色石蕊溶液变红色， 不能使无色酚酞溶液变色。新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质认识稀酸的化学性质目 的稀酸具有哪些化学共性？提出问题除指示剂外，稀酸还可能与 等物质发生反应，说说你假设的理由。 形成假设较活泼金属、某些金属氧化物和盐新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质实验验证回顾稀酸与较活泼金属的反应。H2SO4 + Fe === FeSO4 + H2↑ 6HCl + Al === 2AlCl3 + 3H2↑（酸）（较活泼金属）（盐）（氢气）新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质稀酸能够和较活泼金属反应，生成盐和氢气，可以表示为：结 论酸 + 金属 → 盐 + 氢气盐的定义：由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物 硝酸的性质较特殊，它与金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成氮氧化物等故无此共性。新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质回 顾【实验 8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O（酸）（金属氧化物）（ ）（水）盐新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质【实验 8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应选择合适的反应物进行实验，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）少量氧化铜①锈铁钉② ③ 酸稀硫酸 酸稀盐稀盐锈铁钉新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质【实验 8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应稀盐酸稀盐酸氧化铁黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色2HCl+CuO===CuCl2+H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O盐水新课探究稀酸的化学性质②利用稀酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。思考：①为什么盐酸可以除锈？原因是其能与金属氧化物（如铁锈的主要成分氧化铁）发生化学反应，生成可溶性的盐和水‌‌。新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质【实验 8-8】稀酸与盐的反应回 顾2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑ +H2O（酸）（ ）（ ）[新酸（碳酸）分解所得]盐新盐新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质【实验 8-8】稀酸与盐的反应选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质【实验 8-8】稀酸与盐的反应碳酸钠溶液碳酸钾溶液碳酸钠溶液有气泡产生2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O有气泡产生H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O有气泡产生H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O新盐新酸碳酸钾溶液有气泡产生2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O新课探究稀酸的化学性质依据物质类别认识物质性质的思路与方法 由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。本节中对稀酸化学性质的探究便是如此。 此外，在认识某物质的性质时，也可根据其所属类别物质的共性对该物质的性质作出推测，并设计实验进行验证。新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质依据物质类别认识物质性质的思路与方法某种物质已知性质该类物质共性设计实验验证结论推断验证其他同类物质性质依据推断依据新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质1. 写出下列反应的化学方程式。（1）稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。（2）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。（3）稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。H2SO4+MgO===MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质2. 举例说明以下转变关系(把上题的小题号对应填在括号内)。酸较活泼金属金属氧化物盐氢气水新酸盐++例如（ ）例如（ ）例如（ ）（1）（2）（3）新课探究二、稀酸的化学性质稀酸的化学性质课堂小结【检测题1】下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（　　）A．A B．B C．C D．DD课堂检测【检测题2】实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（　　）A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性A课堂检测【检测题3】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（　　）A．浓盐酸在空气中会冒白烟B．浓盐酸有刺激性气味C．浓硫酸有强烈的腐蚀性D．浓硫酸溶于水时放出大量的热A课堂检测【检测题4】下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）A．使蓝色的石蕊试纸变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸具有吸水性 D．与Mg反应放出氢气C课堂检测【检测题5】从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（　　）A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根C．酸都能电离出H+ D．酸中都含有氧元素C课堂检测谢谢观看成功的花，人们只惊慕她现时的明艳！然而当初它的芽儿，浸透了奋斗的泪泉，洒遍了牺牲的血雨。科粤版2024 九年级下册