科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第二课时教案

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第二课时教案，共4页。
课程基本信息
学科
化学
年级
九年级
学期
春季
课题
8.2常见的酸和碱（第二课时）
教学目标
1.通过探究实验认识和归纳酸类物质的共性，进一步认识到“同类物质在性质上有一定的相似性”。
2.通过实验探究酸类物质的共性，归纳认识物质性质的思路与方法，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法。
3.通过实验探究酸类物质的性质，提升以实验为主的科学探究能力。
教学内容
教学重点：稀酸的共性；认识一类物质的思路与方法。
教学难点：通过已知酸的性质，对酸的通性进行预测，并设计实验加以验证。
教学过程
[回顾旧知] 前面我们认识了常见的酸及浓硫酸的特性。
[问题导入]有两瓶标签破损的无色试剂（HCl和NaOH)，你能否运用已学知识设计实验方案进行鉴别？
备注：HCl为酸类物质；NaOH为碱类物质。
[思考与讨论] 鉴别HCl和NaOH的实验方案
[学生]酸类物质的溶液显酸性，碱类物质的溶液显碱性。因此，可运用溶液酸碱性鉴别二者。
方案1 检验溶液酸碱性
分别取少量待测液于试管中，各滴加几滴紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明该待测液为酸溶液。
[教师]规范表述的思路，即“取…加…，若…（现象），则证明…（结论）”。
[环节一]认识稀酸的化学性质
1.稀酸与指示剂的反应
[学生]归纳不同指示剂与酸碱性溶液的颜色变化。
待测液
酸溶液
碱溶液
紫色石蕊
红色
蓝色
无色酚酞
不变色
红色
小结：稀酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
[教师]能使指示剂变色属于酸类物质的共性。
2.稀酸与活泼金属的反应
[回顾]除了指示剂外，稀酸还可能与哪些物质发生反应，说说你的理由。
[播放视频]金属与酸的反应
表达与交流：请书写视频中相应的化学方程式并规范描述实验现象。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
现象：铝片表面产生大量气泡。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
[教师]规范描述实验现象，即“有无固体变化，溶液颜色变化及有无气体生成”。
小结：稀酸+活泼金属 盐+氢气 （注：由金属离子和酸根离子构成的化合物通称为盐）
方案2 活泼金属与稀酸的反应
取铁钉分别放置于试管中，加入少量待测试液，若铁钉表面有气泡产生且溶液颜色由无色变为浅绿色，则证明该待测液为酸溶液。
[教师]稀酸与活泼金属反应属于酸类物质的共性。
3.稀酸与某些金属氧化物的反应
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
（酸）（金属） （ 盐 ） （水）
稀盐
氧化物
稀盐
[播放视频]稀盐酸与氧化铜的反应
[实验8-7]明确操作，观察现象，书写化学方程式。
黑色固体溶解，溶液从无色变为蓝绿色
稀盐酸
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
[教师]强调规范描述实验现象，即“有无固体变化，溶液颜色变化及有无气体生成”。
[播放视频]稀盐酸与氧化铁的反应
红棕色固体溶解，溶液从无色变为黄色
[实验8-7]明确操作，观察现象，书写化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
稀盐
红棕色固体溶解，溶液从无色变为黄色
[讨论与交流]将上述稀硫酸改为稀盐酸，会有什么现象呢？
氧化铁
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁
稀盐酸
[学生]盐酸与硫酸化学性质相似。
小结：稀酸 + 金属氧化物 盐 + 水
[教师]稀酸与某些金属氧化物的反应属于酸类物质的共性。
[问题]除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？
不能，因为当酸除完铁锈时，会跟里层金属起反应，腐蚀金属。
4.稀酸与盐的反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
（酸）（盐）（新盐）[新酸（碳酸）]
分解所得
[播放视频]稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钾、碳酸钠的反应
[实验8-8]明确操作，观察现象，书写化学方程式。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ H2O + CO2↑
有气泡产生
有气泡产生
碳酸钠
碳酸钾
[学生]碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4+ H2O + CO2↑
有气泡产生
有气泡产生
碳酸钠
碳酸钾
[学生]稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似。
小结：稀酸 + 盐 新盐 + 新酸
方案3 稀酸与盐的反应
取适量碳酸钠粉末分别放置于试管中，加入少量待测试液，若有气泡产生，则证明该待测液为酸溶液。
[环节二]认识物质性质的思路与方法
[学生]总结归纳从物质类别认识物质性质的思路与方法：
由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。
课堂练习：
1. 写出下列反应的化学方程式。
（1）稀硫酸与氧化镁反应，生成硫酸镁和水。
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
（2）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 除去铜粉中的少量氧化铜，下列方法正确的是（ D ）。
A. 在空气中加热
B. 加入足量的水，充分搅拌后过滤
C. 加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
D. 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
[课堂小结]