化学九年级下册（2024）常见的酸和碱课文课件ppt

这是一份化学九年级下册（2024）常见的酸和碱课文课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，知识回顾，酸碱指示剂，溶液的pH，导入生活中的酸，认识常见的酸，思考与讨论，化学变化，物理变化，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1 通过认识常见的酸的性质和用途，进一步认识物质的多样性，巩固“物质性 质决定用途”的化学观念。2 通过实验探究浓硫酸的性质，提升以实验为主的科学探究能力。3 通过认识浓硫酸的性质，让学生理解其保存方法和使用时的注意事项，形成 合理利用化学品的意识。
1. 区分溶液的酸碱性
紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞溶液：只遇碱变红。
2. 检验溶液的酸碱度
注意：酸类物质都是酸性溶液，但酸性溶液不一定就是酸。
[阅读]课本P75，了解常见的酸有哪些？分别有哪些性质？
盐酸，即氢氯酸( HCl )，无色液体，易挥发，有刺激性气味。 (浓盐酸瓶口有白雾)
常用于电镀、除锈、食品加工和化工生产。
硫酸( H2SO4 )，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，浓硫酸的密度较大（1.84g/cm3）。
常用于车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。
注释：硝酸是无色液体，易挥发，具有强腐蚀性，是重要的化工原料。
浓盐酸的瓶口产生大量白雾的原因？产生白雾的原因：浓酸易挥发，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴。
1、强脱水性
浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心。
现象：接触到浓硫酸的部分变黑。
[实验 8-5 ]操作：用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
：浓硫酸夺取有机物中氢、氧原子（2：1） 生成水，使有机物碳化。
[实验 8-5 ]操作：取 20 g 蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，搅拌，观察现象。
现象：生成黑色固体，产生刺激性气味的气体，放热。
2、强吸水性
：浓硫酸直接吸收空气中的水分子,因此可作干燥剂。（中性气体H2 、O2 、N2 ；酸性气体CO2 、SO2等）
在空气中长时间放置盛有浓盐酸和浓硫酸的 烧杯，它们的溶质质量分数有什么变化？
浓硫酸有吸水性，露置在空气中质量（溶剂）会增加，溶质质量分数会减少。浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质会减少，溶质质量分数会减少。
浓硫酸的吸水性和脱水性原理一样吗？有什么区别？
吸水性 ：浓硫酸直接吸收空气中的水分子,因此可作 干燥剂。脱水性：浓硫酸夺取有机物中氢、氧原子（2：1） 生成水，使有机物炭化。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应密封保存在专用的药品柜中。如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。
[实验 8-6 ]操作：将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。
现象：放出热量，烧杯外壁发烫。
解释：将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散。
[实验 8-6 ]错误操作：为说明图 a 中错误操作的危害，在图 b 中的特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中。
现象：水沸腾，与浓硫酸一同四处飞溅。
解释：水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。
[实验 8-6 ]结论：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器 壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将 水倒进浓硫酸中。
练习：1. 下列关于浓盐酸的描述中错误的是（ ）A. 浓盐酸有刺激性气味B. 浓盐酸具有强烈的挥发性C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟。
练习：2. 下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是（ ）。 A. 干燥气体：用浓硫酸干燥氢气 B. 验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C. 配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水 D. 应急处理：实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗， 然后再涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液