化学九年级上册（2024）化学方程式备课ppt课件

这是一份化学九年级上册（2024）化学方程式备课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，中考考点解读等内容，欢迎下载使用。
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式
解读1：理解化学方程式的含义，掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量，结合下册的第八单元掌握含杂质物质的化学方程式的计算。通常以计算题形式考查。解读2：近几年中考常将化学方程式的计算和下册第九单元的溶质质量分数的计算综合在一起作为压轴题。解读3：中考化学计算题的难度稳中有降。根据化学方程式的计算在选择题、填空题以及每年的压轴题中都有直接或间接的考查。
已知生成物的质量求反应物的质量
已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量
化学方程式计算的要领和关键
已知反应物的质量求生成物的质量
已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量
目 录 Cntents
‌ 神舟20号飞船的发射时间预计在2024年10月。若火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？
4 32 36
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律
2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计算的依据
如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？
（1）理论依据：质量守恒定律。（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
相对分子总量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。
那么，我们如何利用化学方程式进行简单的计算？
例1 在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
2.写出反应的化学方程式
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
1、已知反应物的质量求生成物的质量
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.8g氧气。
1.设未知量时可以直接设，也可以间接设。不带单位。
2.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
答：制取56t氧化钙需要碳酸钙10t。
根据化学方程式进行计算的步骤:
(1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ………写
(3) 标出有关物质的量
(4) 列比例式,求解 ………列
(5) 简明地写出答案 …………答
准确书写化学方程式
代入量均指纯净物的质量
准确计算相对分子量
1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
化学方程式计算的四种类型：
1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？
解法②：设需要氯气的质量为x 。 H2 + Cl2 = 2HCl 2 71 100g x
例1．（2024·湖北·中考真题）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4 + 2 Mg
  2 MgCl2 + Ti。（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为        。（2）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）24∶71（2）12 t
例 2．（2024·贵州·中考真题）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
例3．（2024·新疆·中考真题）我国古代的“湿法炼铜”原理是
。请根据化学方程式计算，用含40t
硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
例4．（2024·四川遂宁中考真题）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2 + 2 M = Ca(OH)2 + 2 H2↑，请完成下列各题：（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为      （化为最简整数比）。（2）M的化学式为      。（3）若制取8 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）20∶1 （2）H2O （3）是84 kg
例5．（2024·湖南·中考真题）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前      。（2）现需要制得3.2 g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
【答案】（1）减少 （2）136 g
例6．（2024·四川乐山·中考真题）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2 g空烧杯，向其中加入10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0 g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8 g。已知：①2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2↑；②样品中其它成分不与硫酸反应。回答下列问题：（1）NaHCO3中碳元素的化合价为          价。（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为          。（3）计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）+4 （2）1∶4 （3）84%
例7．（2024·湖南长沙·中考真题）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知：
，其它成分不与稀硫酸反应）(1)计算反应中产生CO2的质量为        g；(2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
【答案】(1)4.4 （2）样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确
化学方程式计算的顺口溜
一解二设最后答，化学方程式不能差；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它。