九年级上册（2024）原子结构备课课件ppt

这是一份九年级上册（2024）原子结构备课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了学习目标，中考考点解读，拓展延伸等内容，欢迎下载使用。
1．能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法。2．能说出离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。3．了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的规律。
解读1：了解核外电子排布和原子结构示意图，深刻理解原子结构与性质的关系是本课题学习的重点。常以选择题、填空题和推断题等题型进行考查。解读2：会判断原子发生化学变化时，粒子（离子）变化的情况，离子的表示方法是中考的必考内容。常见题型为选择题、填空题、简答题，今后中考中探究性题型比例会加大。解读3：正确理解化学反应的微观实质、原子的构成及粒子之间的关系是近几年中考的必考内容，常以选择题、填空题形式出现，预测今后以简答题形式出现的比重会增大。解读4：相对原子质量的计算和含义是中考的重点，常以选择题、填空题、简单计算题的形式出现。
核外电子的排布规律（附高清视频）
原子结构示意图（附高清视频）
目 录 Cntents
原子与离子的区别和联系
物质是由分子、原子、离子构成的
核外电子运动规律（附高清视频）
原子并不是一个实心的球体，原子核位于原子的中心，体积很小，原子核外有很大的空间，电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。
核外电子的运动规律高清视频
1. 电子层的定义与命名（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。（2）离核_______的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫_________。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示）
核外电子的分层排布规律高清视频
2. 核外电子的能量规律
3. 核外电子的排布规律（先近后远）
第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子，若只有一个电子层，则不超过2个。
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示______________
弧线上数字表示__________
2.在圆圈内用正数表示质子数
4.在弧线上的数字表示该电子层上的电子数
部分原子的原子结构示意图
原子的最外层电子数与其化学性质的关系
【小结归纳】(1)原子在化学反应中得失电子的原因是原子趋于达到 的结构。 (2)原子的化学性质取决于________________________。
钠与氯气反应生成氯化钠的过程
钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
图3-12钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构
钠原子因失去 1 个电子而带上 1 个单位的正电荷氯原子因得到 1 个电子而带上 1 个单位的负电荷
带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠）
（1）阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na＋、NH4+计等。（2）阴离子：带负电的原子（或原子团），如CI-、OH-等。
在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电的原子（或原子团）叫做离子。离子也是构成物质的一种基本粒子。
（1）金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应里易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（电荷数＝最外层电子数），形成阳离子，电子层数减少1层。（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4，在化学反应里易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（电荷数＝8-最外层电子数），形成阴离子，电子层数不变。
表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO42-等。
说出下列数字“2”的含义：（1）2H （2）O2 （3）S2- （4）Mg2+
（2）1个氧分子是由2个氧原子构成的
（3）1个硫离子带2个单位负电荷
（4）1个镁离子带2个单位正电荷
如：Na＋ （钠离子） 、 Mg2＋ （镁离子） 、 Cl- （氯离子） 、 O2- （氧离子）
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
原子团是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团，是纯净物的一部分，不是独立的物质。这样的原子集团在很多反应中作为一个整体参加反应，就像一个原子一样。原子团常命名为“某某根”。 常见的原子团离子有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4＋）等。
除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠就是由钠离子（Na＋）和氯离子（CI-）构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质。（1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。（2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成，保持其化学性质的是构成它们的原子。（3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。
核内电子数＜核外电子数
用元素符号表示：如：S、Na……
用阳离子符号表示：如：Na+Mg2+……
用阴离子符号表示：如：Cl-、O2-……
金属、“石”旁、稀有气体例：铁是由________构成的
氯化钠、硫酸铜氯化钠(NaCl)是____和____构成的硫酸铜(CuSO4)是由____和 构成的
水和气体（稀气除外）例：水是由________构成的
弧线表示________
圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示_______________
数字6还可以表示____________
2、离子：_______的原子。带正电的是___离子，带负电的是____离子。
2Mg2+
一个镁离子带两个单位的正电荷
3.硫酸铜(CuSO4)是由____和 构成的
1.离子符号的意义
2.氯化钠(NaCl)是由__________和___________构成的（化学符号）。
例1．（2024·辽宁·中考真题）高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2B．硼原子的核外电子带正电C．硼原子的质子数为3D．硼元素的相对原子质量为5g
例2．（2024·广西·中考真题）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ）
A．2B．7C．8D．17
例3．（2023·安徽·统考中考真题）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）  A．氯化钠固体由分子构成B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构C．氯原子核外有两个电子层D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
例4．（2024·广西贵港·二模）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
例5．（2023·湖北随州·统考中考真题）与元素的化学性质关系最密切的是的（ ）A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数C．元素的核电荷数D．原子的最外层电子数
例6．（2024·广东汕头·一模）化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是（ ）A．3NaB．Na3C．3Na+D．3Na+1
例7．（2024·辽宁锦州·预测模拟）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是                       （填字母序号，下同）。(2)具有相似化学性质的原子是                       。(3)D粒子在化学反应中容易           （填“失去”或“得到”）电子。
【答案】(1)A和B(2)C和E(3)失去
例8．（2024·陕西西安·统考二模）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．上述五种微粒只涉及四种元素B．②③⑤表示的微粒性质较稳定C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
例9．（2024·湖北武汉·统考二模）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 (填序号，下同)，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的为 。