专题4 硫与环境保护 第一单元 第1课时　二氧化硫的性质和应用高一化学课件（苏教版2019）

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第1课时　二氧化硫的性质和应用单击此处添加副标题课程目标1．了解硫的存在、性质和用途。2．掌握SO2的性质与用途。图说考点内容索引0101.学业基础——自学·思记·尝试02.核心素养——合作·探究·分享0203.学考评价——夯实·测控·演练0304.课时作业（十八）0401.学业基础——自学·思记·尝试章节副标题01学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、硫的存在、性质与用途1．存在：自然界中硫元素有__________态和__________态两种存在形式。(1)游离态的硫存在于火山喷口的岩层中。(2)化合态的硫主要存在于__________和__________中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。(3)化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能产生__________气体。化合游离硫化物硫酸盐二氧化硫2．物理性质硫俗称________，单质硫通常是________或________的固体。单质硫质________，易研成粉末，密度比水________，难溶于水，易溶于CS2。硫黄黄色淡黄色脆大3．与氧气反应硫在空气中燃烧发出____________，在纯氧中燃烧发出明亮的__________，反应的化学方程式为________________________。淡蓝色火焰蓝紫色火焰 特别提醒S与O2的反应中，不管O2是否过量，只能生成SO2，不能生成SO3。4.用途(1)制硫酸、化肥、杀虫剂等。(2)制黑火药、烟花爆竹。二、二氧化硫的性质及用途1．物理性质无刺激性有毒大易2.化学性质Ⅰ.性质实验减小易H2SiO3，则应观察到的实验现象有________________________________。G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好CB　C中溴水褪色B中出现淡黄色沉淀E中品红不褪色，F中出现浑浊02.核心素养——合作·探究·分享章节副标题02核心素养——合作·探究·分享提升点1 　SO2和CO2的比较检验CO2中的SO2，应利用SO2的漂白性和还原性；也可利用其物理性质中的SO2的刺激性气味。例1 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：__________________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：该气体为CO2和SO2的混合气体【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该盛装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液　　　　B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水`B(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊验证混合气体中是否含有SO2验证混合气体中是否含有CO2【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：________________。CO2和SO2的混合气体解析：能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。[提升1]　下列物质中：①澄清石灰水　②氯化钡溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液　⑦湿润的蓝色石蕊试纸　⑧三氯化铁溶液　⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是(　　)A．①②⑦⑨ B．①③⑧C．①④⑤ D．③④⑤⑥答案：A 关键能力SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。提升点2 二氧化硫与氯水漂白性的比较例2 下列说法中正确的是(　　)A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且褪色原理相同C．能使品红褪色，且加热后又恢复红色的气体一定为SO2D．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好答案：C解析：二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故A项错误；活性炭使红墨水褪色体现了活性炭的吸附性，漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现了其强氧化性，所以褪色原理不全相同，故B项错误；能使品红溶液褪色的物质且加热后恢复红色的一定是SO2，故C项正确；在溶液中，二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸，二者均失去漂白能力，故D项错误。状元随笔　漂白性对象为有机色素；漂白后加热又能恢复原色的只有SO2。[提升2]　下列关于Cl2和SO2的说法中正确的是(　　)A．等体积的Cl2和SO2分别通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去B．等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，溶液的紫色保持不变C．加热可以判断品红溶液褪色是通入Cl2还是通入SO2引起的D．Cl2和SO2使品红褪色的过程均发生了氧化还原反应答案：C解析：氯气通入紫色石蕊试液后使溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以溶液先变红后褪色；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，二氧化硫对石蕊不表现漂白性，A项错误。等体积的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊试液中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，紫色石蕊试液变红，B项错误。二氧化硫和氯气分别通入品红溶液中，均会使品红褪色，加热时通入二氧化硫的溶液红色恢复，通入Cl2的溶液红色不恢复，C项正确。SO2使品红褪色的过程未发生氧化还原反应，D项错误。关键能力1.SO2和Cl2漂白性比较2．漂白原理分类03.学考评价——夯实·测控·演练章节副标题03学考评价——夯实·测控·演练1.关于SO2的叙述中，正确的是(　　)A．SO2是一种无色有刺激性气味的气体B．SO2在空气中很容易被氧气氧化C．可以用排水法收集SO2气体D．相同条件下，SO2密度比空气小答案：A解析：SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误；相同条件SO2密度比空气大，D项错误。2．检验SO2中是否含有CO2气体，可采用的方法是(　　)A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水答案：D 3．下列实验中能证明某种气体为SO2的是(　　)①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明　　　　　　B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明答案：D 4．下列事实各表现了SO2的哪种性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水 b．水溶液呈酸性 c．氧化性 d．还原性 e．漂白性(1)SO2使品红溶液褪色________。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。ebd解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液显碱性。SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。5．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C的作用分别是验证____________、____________。Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2具有还原性SO2具有氧化性(3)反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液褪色后，停止通气，对该试管进行水浴加热，其现象为___________________。若将Cl2通入品红溶液待褪色后再加热，其现象与上述现象________(填“相同”或“不相同”)。(4)下列物质中，可用于吸收烟气中含有的少量SO2的是________(填序号)。a．Na2CO3溶液 b．H2SO4溶液 c．NaHSO3溶液 d．氨水溶液又恢复为原来的红色不相同ad(5)该实验小组利用图Ⅱ所示装置继续进行实验：通气一段时间后，实验过程中品红溶液几乎不褪色。试分析实验过程中，品红溶液几乎不褪色的原因(用离子方程式表示)：______________________________________。 练后感悟常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置上述装置中各部分的作用：(1)检验SO2的存在；(2)除去SO2气体；(3)检验SO2气体是否除去，并进一步吸收SO2；(4)检验CO2气体并吸收。上述装置中各部分的作用：(1)检验SO2的存在；(2)除去SO2气体；(3)检验SO2气体是否除去，并进一步吸收SO2；(4)检验CO2气体并吸收。04.课时作业（十八）章节副标题04一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分)1．下列说法不正确的是(　　)A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物答案：C2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)A.紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案：A解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。3．火山喷发时放出的各种气体中危害比较大的气体是硫化氢和二氧化硫。下列关于SO2的叙述中，正确的是(　　)A．在有些反应中显氧化性，在有些反应中显还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．常温下可使品红溶液褪色，褪色的溶液加热也不发生变化D．通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案：A4．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为(　　)A. 3∶5 B．1∶2C．18∶8 D．8∶11答案：D解析：假设n(Na2SO3)＝3 mol，n(NaHSO3)＝5 mol，由硫守恒，n(SO2)＝8 mol，由钠守恒，n(NaOH)＝3×2＋5＝11 mol。5．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是(　　)A．O2 B．CO2C．Cl2 D．SO3解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气、氯气具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡反应有硫酸钡沉淀生成。答案：B6．下列说法不正确的是(　　)A．SO2可以是氧化产物也可以是还原产物B．SO2可以在O2中燃烧生成SO3C．SO2与Na2SO3溶液反应D．SO2是大气污染物，实验室常用NaOH溶液吸收答案：B解析：SO2与O2反应是催化氧化，B错；SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，C正确。7．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是(　　)A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)答案：D解析：从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。二、非选择题(共39分)8．(6分)下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．还原性　e．漂白性(1)SO2使品红溶液褪色________。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。ebd解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 cab9．(12分)如图是实验室制SO2，并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为_____________________________。(2)①中的实验现象为____________________________________，证明SO2是________气体。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O石蕊溶液变红酸性(3)②中品红溶液____________________________________________，证明SO2有_____________________________________。(4)③中现象是________________________________________，证明SO2有________性。(5)④中现象是_______________________________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是______________________________________反应的化学方程式为____________________________。褪色漂白性出现淡黄色浑浊氧化褪色还原吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O10．(12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是_____________________________。(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。不反应弱酸不能制强酸BaSO3能(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_____________________________________________。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________mL。Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋224解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；①通入Cl2发生的反应为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②由方程式②：BaSO4　～　Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2)故V(Cl2)＝224 mL。11．(9分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是____________。关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好)(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(填操作编号)。①向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b③①②解析：为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中的气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中加入浓硫酸，加热，使装置A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)实验时，装置C中的现象为_________________________________。(4)当D中产生________(填序号)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_______________________________。品红溶液褪色A除去SO2并检验SO2已被除尽解析：(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A项正确；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。感谢观看Thank 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