专题4《硫与环境保护》单元检测题 高中化学苏教版（2020）必修第一册

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专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O； 下列有关叙述正确的是（       ） A．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA D．反应②③中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为2：1 2．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3．下列关于SO2性质叙述正确的是 A．SO2是一种无色、无味气体 B．SO2有毒 C．SO2的密度比空气小 D．SO2不能被氧化为SO3 4．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 5．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸 B．利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取 C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有 D．和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 7．向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．还原性： B．通入氯气的总量为5mol C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则 D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子 8．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是 A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 10．M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验： 下列有关M的推断正确的是 A．由实验(1)(2)的现象知，M含 B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性 C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是 D．由上述实验推知，M可能是 11．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 12．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（） A．N2O转化成无害气体时的催化剂是 B．每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NA C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA 13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（       ） A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火 D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题 (1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________。 (2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。 ①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________。 ②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________。 ③不时有火星从混合物中射出___________。 15．化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。 (1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。 反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。 反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。 (2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。 16．将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算： (1)溶液中___________。 (2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。 (3)所通在标准状况下的体积为___________L。 17．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。 (1)标出该反应的电子转移方向和数目_______。 (2)其中氧化剂是_______，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是_______g，氧化产物为_______mol。 (3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应： ①+=+(反应速率慢) ②+2=I-+2(反应速率快) ③5I-+6H++=3I2+3H2O(反应速率快) ④I2++H2O=2I-++2H+(反应速率快) 根据上述步骤推测该反应总的反应速率由第_______(填反应编号)步反应决定。 (4)预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_______离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。 18．硫有多种含氧酸，亚硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题： (1)的溶液中溶质的质量分数为80%，则的溶液中溶质的质量分数将________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。 (2)若将的浓硫酸稀释为500mL的溶液，需用量筒取该浓硫酸_______mL． (3)焦硫酸()溶于水，其中的都转化为。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为________。 (4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下： 若2.4mol完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为___________。 19．硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)： 回答下列问题： (1)装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的___________性。 (2)装置B的作用是___________。 (3)装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。 (4)测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： Ⅰ.取0.0100的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。 Ⅱ．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为：。 ①判断步骤Ⅱ的滴定终点方法为___________。 ②样品中的质量分数为___________。 (5)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为___________。 20．亚硫酸钠(Na2SO3)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题： (1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为：___________ (2)SO2可以与H2S反应，请写出其化学方程式：___________。 (3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na2SO4，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 (4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO2是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。 21．实验室制备少量的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入足量，即可制得。实验装置如下： 已知：焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解； 酸性： 请回答： (1)任写一个能得到的化学反应方程式___________ (2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、。 (3)下列说法正确的是___________ A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞 B．装置Y的作用是防止倒吸 C．装置Z中的溶液A可以是溶液 D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度 (4)实验制得的固体中含一定量和，其可能的原因是___________。 22．已知A、B、C、D、E是中学常见的化合物且A、B、C、D、E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题： 若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B，B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸性。 (1)B的化学式为_______；D的颜色为_______。 (2)写出B到C的化学方程式：_______。 (3)写出D到E的离子方程式：_______。 (4)已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_______，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是_______(用含NA的代数式表示)。 (5)常温下，E的浓溶液遇Fe或Al会发生_______。 23．请回答下列问题。 I．X、Y、Z、是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是（含硫）化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用：Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。 请回答下列问题： (1)浓硫酸与蔗糖进行“黑面包”实验时，产生大量气体中包含气体X，写出产生气体X的化学方程式：_________。 (2)实验室用高锰酸钾制备气体Y的离子反应方程式为：__________。 (3)W气体的浓溶液可以用于检验Y气体管道的泄露，写出此过程的化学方程式：______。 (4)Z与水的反应的化学方程式为：_____，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 (5)工业上可利用气体W制备硝酸，写出气体W发生催化氧化的化学方程式：_______。 II．三硅酸镁（）难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。 (6)用氧化物形式表示三硅酸镁________。 选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有还原性C分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快比催化效果好D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解，得到无色溶液/II取实验I的溶液， _________样品存在氧化变质III另取实验I的溶液， _________样品并未完全氧化变质参考答案： 1．A 2．C 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．B 9．B 10．A 11．D 12．D 13．B 14．(1)     S、KNO3     12     KNO3     CS2(或热的NaOH溶液)     C (2)     S＋O2SO2     Fe＋SFeS     3Fe＋2O2Fe3O4 15．                                   ④ 16．(1)8.0或8 (2) (3)44.8 17．(1) (2)     KIO3          (3)① (4) 18．     大于     5.4     1.25     2：3 19．(1)强酸 (2)起到安全瓶的作用 (3)溶液由浑浊变澄清 (4)     滴入最后一滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色     80.0% (5)取少量溶液于试管中滴加氯化铁溶液，溶液变红色 20．(1)H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2↑ (2)2H2S+SO2=2H2O+3S↓ (3)     加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液     有白色沉淀生成     滴加几滴KMnO4溶液     紫色褪去 (4)     +3e- +2H2O=Ga+4OH-     16.8 21．               BC     在制备过程中分解生成，氧化生成 22．(1)          红棕色 (2) (3) (4)          2.4NA (5)钝化 23．(1) (2)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (4)     3NO2+H2O=2HNO3+NO     1：2 (5) (6)2MgO•3SiO2•3H2O