苏教版2019 高中化学 必修一 专题4硫与环境保护测试题（含答案）

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专题4 硫与环境保护 测试题

一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．SO2具有还原性，可用作漂白纸张
B．碳酸钠溶液呈碱性，可以用其热溶液去除餐具表面的油污
C．碳酸钡不溶于水，医疗可以用作“钡餐”
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2
2．已知NaH中氢元素为-1价，关于反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A．每生成1个H2分子，转移2个电子 B．NaH是氧化剂
C．NaOH是氧化产物 D．H2既是氧化产物，又是还原产物
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）
A．将浓FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．用氨水吸收足量的SO2气体：NH3·H2O+SO2=NH+HSO
C．向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
B．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品
C．浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒
D．铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
5．已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：①2AtBr+2Mg=MgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3(l)=NH4Br+AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是
A．这两个反应都不是氧化还原反应
B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
6．下列变化的实质最相似的是
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使品红褪色
C．氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
7．由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)
选项
实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>Fe2＋
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3
显碱性
D
SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中
产生白色沉淀
SO2有还原性

A．A B．B C．C D．D
8．化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是
A．氮的化合物过渡排放，会导致光化学烟雾、酸雨、水华的产生
B．常温下用铁制容器储存干燥的、常温下浓硝酸可用铝制容器存放运输、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，其实质相似
C．K、Ca、Na、Mg、Al只能用电解法制取，Fe、Cu只能用热还原法制取
D．向蛋白质溶液中加入溶液、溶液，均有沉淀生成，其原理相同
9．已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，关于该反应的说法正确的是
A．Na被还原 B．Na是还原剂 C．H2被氧化 D．H2是氧化剂
10．大多数化学物质的性质都是复杂多变的，在其化学变化的不确定性中又隐含着规律。下列关于硫及其化合物的说法中正确的是
A．浓硫酸可用于干燥氨气
B．将SO2通入BaCl2溶液中，能产生BaSO3白色沉淀
C．SO2漂白有色物质的过程中发生了氧化还原反应
D．用灼热的玻璃棒引燃铁粉和硫粉的混合物，会生成FeS黑色固体
11．现有X、Y、Z三种元素，它们的单质之间有如下性质：①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成，燃烧时火焰为苍白色；②X的单质可与Y的单质化合，生成，在常温下为液体；③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。下列说法错误的是
A．①②③中只有①②发生了氧化还原反应
B．将溶液滴入的水溶液中有气泡产生
C．Z的单质溶于中，具有漂白性的物质并不是Z的单质本身
D．X、Y、Z三种元素的单质中只有X、Y的单质在常温下为无色气体
12．下列实验操作和现象对应的解释或结论错误的是
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
漂白粉应密封存放于阴凉处
易与水结合
B
清洗马桶时不可混合使用洁厕灵和84消毒液
两者混合易产生有毒的
C
向KI溶液中滴加，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色
具有氧化性
D
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液黄色变浅
维生素C具有还原性

A．A B．B C．C D．D
13．向某溶液中滴加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加过量稀盐酸，沉淀完全不溶解。对该溶液的判断错误的是
A．可能含 B．可能含 Ag+ C．一定含 D．一定不含

二、填空题
14．按要求回答下列问题
(1)高温和紫外线都可以杀菌消毒，其原因是___________；
(2)碳酸氢钠是一种常见的疏松剂，在加热条件下产生气体，使食品变的疏松的原理是(用化学方程式表示)___________。
15．氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________。
A．m=y，R3+是还原剂             B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化剂             D．m=4，R2+是还原剂
（4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________，写出该反应的离子方程式__________________________
（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 =   MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案为：________________
16．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响。导致雾霾形成的主要污染物是________。
空气污染指数是根据空气中SO2、________和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
② 燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品。将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为____________________________。
SO2经石灰石—石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO4·2H2O)和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______________(填化学式)。
③ 工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为________(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生________(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。
17．按要求写出相应的方程式(每题2分，共10分)
①用氯气制漂白粉化学方程式___
②实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式___
③去除NaHCO3溶液中的Na2CO3的化学方程式___
④金属钠和水反应的离子方程式___
⑤配平方程式___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
18．根据题目填写内容
(1)下列物质：①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水
能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_______。
检验②中金属阳离子的实验方法是______________________________(填实验操作的名称)。
(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_____________。
Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是_____________。
(3)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，其反应如下，补上产物，配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
____KMnO4+____H2C2O4+____H2SO4→____K2SO4+____MnSO4+____CO2+________
(4)①0.5mol C2H6O的质量是____克，含____个C2H6O分子，含____mol氢原子，与____g H2O分子中的氢的原子数目相同。
②在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为____。
③有K2SO4和Al2(SO)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，，则此溶液中K+的物质的量浓度为____。
19．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是__________________________________。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是_____________________。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为_______。
20．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。
(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。
(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．SO2具有漂白性，可用作漂白纸张，A错误；
B．碳酸钠溶液水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解，可以用其热溶液去除餐具表面的油污，B正确；
C．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，不能医疗可以用作“钡餐”，医疗可以用硫酸钡作“钡餐”，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2，D错误；
故选B。
2．D
【分析】NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中的H元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答。
【详解】A．在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合价由反应前H2O中的+1价降低为H2中的0价；H元素的化合价由反应前NaH中的-1价升高为H2中的0价，每生成1个H2分子，转移1个电子，A错误；
B．NaH中H元素的化合价由-1价升高为H2中的0，可知NaH为还原剂，B错误；
C．NaOH中各元素的化合价反应前后均未变化，所以既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；
D．反应中只有H元素的化合价变化，所以氢气既是氧化产物也是还原产物，D正确；
故合理选项是D。
3．B
【详解】A．将浓FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体而不是沉淀，正确离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；
B．氨水吸收足量的SO2气体生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH+HSO，故B正确；
C．向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，铵根也会和氢氧根反应，正确离子方程式为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；
D．铁离子会将碘离子氧化成碘单质，正确离子方程式为2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D错误；
故答案为B。
4．B
【分析】

【详解】A．高温下SiO2能与NaOH或碳酸钠发生反应，故A错误；
B．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成致密的氧化膜，则具有抗腐蚀性，可用来包装物品，故B正确；
C．浓H2SO4溶液能使蛋白质发生变性，但浓硫酸有强腐蚀性，不可用来杀菌消毒，故C错误；
D．因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．反应①中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应②中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．反应①中Mg的化合价升高，生成的MgAt2是氧化产物；At的化合价由+1降低到MgAt2中的-1，MgAt2又是还原产物，B正确；
C．反应②中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，所以反应中无氧化剂、还原剂，C错误；
D．反应①中AtBr作氧化剂，Mg作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误；
故合理选项是B。
6．D
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色实质是体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫也能使品红褪色实质是体现了二氧化硫的漂白性，B错误；
C．氨气不能用浓硫酸干燥实质是由于氨气属于碱性气体，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥实质则是碘化氢的还原性易被浓硫酸氧化，C错误；
D．常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放，是因为常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，其实质最相似，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性Fe>Fe2＋，A正确；
B．燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B正确；
C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C错误；
D．产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，D正确；
故选C。
8．A
【详解】氮的氧化物可导致光化学烟雾，氮氧化物与水反应可生成硝酸，可导致酸雨，氮为植物生长的营养元素，可导致水华，故A正确；
B.铁与干燥的氯气在常温下不反应，而浓硝酸与铁常温下可发生钝化反应，浓硫酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，实质不相似，故B错误；
C.在加热条件下，钠与氯化钾发生置换生成氯化钠和钾，故C错误；
D.向蛋白质溶液中加入溶液、溶液，均有沉淀生成，分别发生盐析、变性，原理不同，故D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．Na元素化合价升高，Na被氧化，故A错误；
B．Na元素化合价升高，失去电子，Na是还原剂，故B正确；
C．H2是还原产物，故C错误；
D．氧化剂、还原剂是指反应物，而H2是还原产物，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A． 浓硫酸与氨气反应，不可用于干燥氨气，选项A错误；
B． 二氧化硫与氯化钡溶液不反应，原因是亚酸酸酸性弱于盐酸，故二者不反应，选项B错误；
C． 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫和某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，该反应不是氧化还原反应，选项C错误；
D． S单质的氧化性较弱，只能把变价金属氧化为低价态，则用灼热的玻璃棒引燃铁粉和硫粉的混合物，剧烈燃烧并生成黑色固体FeS，选项D正确；
答案选D。
11．A
【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成，燃烧时火焰为苍白色，说明X为H，Z为Cl，两种单质反应会生成HCl；
②X的单质可与Y的单质化合，生成，在常温下为液体，则说明Y为O，得到的液体物质为H2O；
③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性，说的是氯气溶于水会形成具有漂白性的次氯酸，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，结合氧化还原反应的特征可知，①②③均发生了氧化还原反应，A错误；
B．将溶液滴入HCl中，因酸过量，所以会生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，B正确；
C．氯气本身无漂白性，溶于水后形成的次氯酸具有漂白性，C正确；
D．X、Y、Z三种元素的单质中，X形成的单质为氢气，常温下为无色气体，Y形成的单质为氧气，常温下为无色气体，Z形成的单质为氯气，常温下为黄绿色气体，D正确；
故选A。
12．A
【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，极易与空气中得二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸和水，应密封存放于阴凉处，A错误；
B．洁厕灵含有盐酸，84消毒液有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气，氯气是剧毒气体，所以二者不能混用，B正确；
C．因H2O2 具有氧化性，向KI溶液中滴加 H2O2 ，发生氧化还原反应，生成碘单质，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色，C正确；
D．维生素C具有还原性，氯化铁具有氧化性，发生氧化还原反应，溶液黄色变浅，D正确；
故答案选A。
13．C
【详解】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有、Ag+中的至少一种；一定不含、；
答案选C。
14．     高温或紫外线照射下，蛋白质变性，丧失生理活性，从而达到杀菌消毒的目的     2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O
【详解】(1)高温和紫外线都可以杀菌消毒，是因为能使蛋白质变性，丧失生理活性，从而达到杀菌消毒的目的。
(2)碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和CO2，方程式为2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O。
15．     ＞     33.6L     D     1:2     4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O     2，3，5，2，1，10，8
【分析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律比较氧化性强弱；根据化合价的升降判断氧化剂和还原剂；根据氧还原反应中得失电子守恒配平氧化还原反应。
【详解】(1)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得：氧化性Fe3+ ＞Cu2+；
(2)根据氧元素化合价由-1到0价变化可知每生成1molO2转移2mol电子，若转移3mol电子，所产生的氧气为1.5mol，标准状况下体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为33.6L；
(3) xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．m=y，R3+是氧化产物，故A错误；
B．m=4，y=4，所以m=2y错误，故B错误；
C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误；
D．m=4，R2+是还原剂，故D正确；
故选D；
(4) 物质所含元素化合价降低的是氧化剂，所以二氧化锰是氧化剂，HCl是还原剂，但HCl中氯元素化合价有一半没有变化，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为：1:2；反应的离子方程式为：4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；
(5) 草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，碳元素化合价升高1价，根据得失电子守恒，高锰酸钾的系数为2，草酸的系数为5，再根据原子守恒进一步配平：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；
故答案为2，3，5，2，1，10，8。
【点睛】在过氧化钠中氧元素化合价为-1价；在氧化还原反应中，氧化剂不一定全部被还原，还原剂也不一定全被氧化。
16．     PM2.5     NO2     NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓     (NH4)2SO4     氢氧化物     水解
【详解】①雾霾是雾与霾的混合物，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，因此导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5；空气污染指数是根据空气中的SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值；②将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，另一种产物为NH4Cl，反应方程式为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓；石膏中硫元素的质量分数为，硫酸铵中硫元素的质量分数为，故硫元素质量分数较高的是(NH4)2SO4；③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为氢氧化物的形式而沉淀除去；“地沟油”是一种油脂，可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，从而达到综合利用的目的。
17．     2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     MnO2+4H++2Cl-Cl2↑ +Mn2++2H2O     Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3     2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑     2     16     2     2     5     8
【详解】①将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，即氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②实验室用共热MnO2和浓盐酸的方法制备氯气，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑ +Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑ +Mn2++2H2O；
③Na2CO3、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，可向碳酸氢钠溶液中通入过量的二氧化碳除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑；
⑤Mn元素化合价由+7价降低为+2价，降低5，浓HCl中一部分Cl由-1价升高到0价，升高2×1=2，2和5的最小公倍数为10，因此在KMnO4前配2，Cl2前配5，根据K、Mn原子守恒在KCl和MnCl2前配2，根据氯原子守恒在浓HCl前配5×2+2×1+2×2=16，最后在H2O前配8，配平后的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2；16；2；2；5；8。
18．(1)     ②③⑧⑨；     ①⑤⑥⑧；     ④⑦；     焰色反应；
(2)     过滤；     将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，停止加热；
(3)根据电子转移守恒，原子守恒配平可以得到反应的化学方程式，碳原子给10个电子，锰元素得10个电子，故答案为：
；
(4)     23g；     3.01×1023；     3；     27；     48.3%；     0.2 mol·L-1。

【详解】（1）能导电的物质：金属、石墨和电解质的水溶液、熔融状态的：碱、盐、金属氧化物，故②③⑧⑨能导电；电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故①⑤⑥⑧为电解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，故④⑦为非电解质；检验钾离子的方法是焰色反应。答案为：②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；④⑦；焰色反应；
（2）固液分离采用过滤的方法；实验室制取氢氧化铁胶体的方法是：将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，停止加热。答案为：过滤；将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，停止加热；
（3）配平后用双线桥分析为；
（4）0.5mol C2H6O的质量是：；含有3.01×1023个乙醇分子，含有氢原子的物质的量为：0.5mol6=3mol，故含有氢原子的物质的量为 3mol的水分子物质的量为：3mol2=1.5mol，故水分子的质量为：1.5mol18=27g；
求出混合气体平均的摩尔质量为：14.5×2=29 g·mol-1，设CO和N2总的物质的量为x，O2物质的量为y，气体的总质量为：28x+32y=29(x+y)，解得：x∶y=3∶1。又因为CO和N2和的物质的量比为1∶1，则原混合气体各气体物质的量之比：n(CO) ∶ n(N2):n(O2)=1.5∶1.5∶1，则氧元素的质量分数为：48.3%；
③溶液是电中性的，已知c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.7 mol·L-1，由电荷守恒可得：3c(Al3+)+ c(K+)= 2c(SO)，解得c(K+)=0.2 mol·L-1；答案为 23g；3.01×1023；3；27；48.3%；0.2 mol·L-1。
19．     出现白烟     2Cl2+ 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O     3∶1
【详解】（1）氯气、氨气、氮气都是气体，而NH4Cl是固体，因此当出现白烟，说明有氯气泄漏；
(2)氯气与碱自身发生氧化还原反应，2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
（3）根据氧化还原反应中得失电子数目守恒，8×1=1×5＋n(NaClO)×1，解得：n(NaClO)=3mol，则两者物质的量比值为3：1。
20．(1)③
(2)⑤
(3)②
(4)②
(5)①④

【分析】(1)
用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是高沸点酸制取低沸点酸，体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性，故答案为③。
(2)
浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体，说明其具有吸水性，故答案为⑤。
(3)
常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使它们钝化，故答案为②。
(4)
浓硫酸可以氧化溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体，故不能干燥，所以利用了浓硫酸的强氧化性，故答案为②。
(5)
浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸因为酸性先变红，后因为脱水性又变黑，故答案为①④。