苏教版（2019）高中化学必修一教案：专题4 硫及环境保护 含硫物质之间的转化 （ Word版含解析，2课时打包）

专题4 硫及环境保护  第2单元  硫及其化合物的相互转化

4.2.1 含硫物质之间的转化

本节教材位于专题四第二单元《硫及其化合物的相互转化》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了二氧化硫和硫酸的知识，对本节内容的学习有一定帮助。同时本节内容的学习也为后面知识的学习打下基础。因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。且本节课以教师引导，学生思考为主线，主要介绍了不同价态含硫的性质及转化，将已学知识联系起来，构建知识框架。

教学目标：1、了解不同价态含硫物质的性质；

2、掌握不同价态含硫物质之间的转化；

核心素养：通过化合价，总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化的规律，使学生构建知识网络，加深对各物质性质的认识理解。通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生能力。

掌握不同价态含硫物质之间的转化。

学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】学生观看图片，总结硫元素在自然界的存在形式：

【学生活动】回顾并回答：

（1）游离态和化合态

（2）硫单质、硫化物、硫酸盐等

【设疑】 硫有哪些主要化合价？ 你知道哪些含硫化合物？按化合价对它们进行分类。

【学生活动】思考并回答：

【讲解】我们知道硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、FeS、HgS等物质，0价的硫常见物质是硫单质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。

【过渡】我们知道氯元素的化合价有0、-1、+1等，而不同化合价的含氯物质间可以相互转化。那么，含硫物质之间是否也可互相转化？如何转化？

【学生活动】阅读并回答：

不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应转化，

相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应转化。

【过渡】那么，硫单质有什么性质？如何转化为其它含硫物质？

【讲解】一、物理性质

淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

二、化学性质     S 中间价态(0) 既具有氧化性、又具有还原性。

1、与金属反应

Fe+S = FeS         2Cu+S=Cu2S

其中，我们看出硫的氧化性较弱，与金属反应时只生成低价金属硫化物。

【设疑】银器时间长了会变黑？原因是什么？

2Ag+S=Ag2S（黑色）

【讲解】2、跟非金属反应

S+O2== SO2    S空气中燃烧是淡蓝色火焰；在纯氧中是明亮蓝紫色

S+H2 == H2S 加热

3、跟碱溶液反应

3S + 6NaOH = 2Na2S +Na2SO3 + 3H2O

【讲解】臭名远扬的硫化氢

无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6)。有毒。其水溶液叫氢硫酸。

【设疑】思考：从化合价角度考虑H2S有什么化学性质？从酸、碱、盐的角度考虑H2S有什么化学性质？

【学生活动】思考并回答：1、弱酸性   2、还原性  

【讲解】H2S的化学性质

1、弱酸性   H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

2、还原性   2H2S + O2  === 2S + 2H2O  氧气不足

2H2S + 3O2  === 2SO2 + 2H2O  氧气充足

3.制备H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑  利用难挥发性酸制易挥发性酸

【过渡】那么，三氧化硫有什么性质？

【讲解】SO3物理性质 ：无色固体，熔点(16.8℃)，沸点(44.8℃)

标准状况呢？也是固体。

化学性质：SO3是酸性氧化物，可以

1、与水反应     SO3+ H2O=H2SO4 （放出大量热）

2、与氧化物反应    SO3 + CaO = CaSO4

3、与碱反应    SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O

【小结】不相同价态的硫元素转化规律

1、不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化。

2、S在发生价态变化时，一般都变化到相邻价态。

【练习】请同学们完成教材93页“学以致用”

（1） Hg+S=HgS

（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）

（2）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【设疑】思考：请同学们判断以上三个反应哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应？

（1）、（2）是氧化还原反应，（3）是非氧化还原反应。

【整理与归纳】硫及其化合物之间相互转化

【讲解】① S + Hg = HgS      ② S + O2 = SO2

③ 2SO2+O2 =2SO3     ④ SO3 + H2O = H2SO4

⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O                ⑥ H2O+SO2 =H2SO3

⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4                  ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O

⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

总结：相同价态含硫化合物间--非氧化还原反应转化

不同价态含硫化合物间--氧化还原反应转化

【课堂练习】

1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A．H2S     SO2         B. H2SO4  SO2

C． SO42-   BaSO4        D. SO32-   SO2

2、既有氧化性又有还原性的酸是（ ）

A. 碳酸 B. 亚硫酸

C. 硫酸 D. 高氯酸

本节课内容较多，学生接受起来比较 难。重点在于让学生掌握含硫化合物的性质及相互转化。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。