专题三 从海水中获得的化学物质 第三单元 第二课时　从海水中提取溴、从海带中提取碘 高一化学课件（苏教版2019）

这是一份专题三 从海水中获得的化学物质 第三单元 第二课时　从海水中提取溴、从海带中提取碘 高一化学课件（苏教版2019），共60页。
第2课时　从海水中提取溴、从海带中提取碘课程目标1. 了解溴、碘的性质。2．掌握从海水中提取溴的方法。3．掌握从海带中提取碘的方法。图说考点内容索引0101.学业基础——自学·思记·尝试02.核心素养——合作·探究·分享0203.学考评价——夯实·测控·演练0304.课时作业（十七）0401.学业基础——自学·思记·尝试章节副标题01学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、溴、碘的性质1．溴、碘的物理性质深红棕液紫黑固水酒精升华蓝分层橙红Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2分层紫红Cl2＋2KI===2KCl＋I2分层紫红Br2＋2KI===2KBr＋I22.氯、溴、碘单质间的置换反应二、溴、碘的提取及应用(一)溴的提取及应用1．海水提溴常选用氯气作氧化剂，一般要经历浓缩、氧化、提取等步骤涉及的主要化学反应如下：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(制粗溴)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrCl2＋2HBr===2HCl＋Br22．溴及其化合物的应用溴多用于制备药物、感光剂等。如过去常用的消毒药剂“红药水”中就含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂，青霉素等药物生产也需要溴；溴还是制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料；溴化银具有感光性，可被用作医疗X射线胶片上的感光剂。(二)从海带中提取碘1．从海带中提取碘工业上以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料获取碘：化学反应原理：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。2．加碘盐中的碘元素存在形式：食盐中加“碘”以________形式存在。检验原理：_______________________，淀粉遇碘单质变________。3．碘及其化合物的重要应用(1)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。(2) __________用于人工降雨。  蓝AgI特别提醒 碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素。当人体缺碘时就会患甲状腺肿大，人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。多食海带、海鱼等含碘丰富的食品，对于防治甲状腺肿大很有效。在我国缺碘地区，人们主要通过食用加碘盐来补充碘元素。[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)海水中含有溴单质。(　　)(2)海带中含有的碘为化合态。(　　)(3)将碘和砂子分离开可用升华法。(　　)(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。(　　)(5)将CCl4加入Br2水中，上层呈橙红色。(　　)(6)在海水里通入氯气可生成Br2。(　　)×√√××√2．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(　　)A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl答案：D3．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是(　　)A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气氧化性比溴单质强答案：D4．海带提碘的实验中涉及灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五个步骤，下列操作能达到实验目的的是(　　)A．实验室用装置甲灼烧干海带B．装置乙中为加速液体流下使用玻璃棒搅拌C．用装置丙从碘水中萃取单质碘D．用装置丁吸收该实验中的氯气尾气答案：C02.核心素养——合作·探究·分享章节副标题02核心素养——合作·探究·分享提升点1 海水中提取溴例1 溴元素主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为：①在一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收生成的NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是避免__________________。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是______________________________。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________________________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_______________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_____________________________。酸性Cl2歧化生成HClO和HClBr2易挥发3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 单质溴具有强氧化性(或强腐蚀性)解析：(1)Cl2能与水发生可逆反应生成HCl和HClO，故Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行。(3)步骤③所发生的反应是归中反应；盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。除去Cl2的同时不能引入新杂质。a.通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液ac[提升1]　某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称为____________。直形冷凝管(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________。(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如_______________________________________________________。控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分Br2腐蚀橡胶(4)C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。(5)D装置的作用是________________________________。深红棕色分液吸收少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气解析：题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热水浴中加热，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷凝得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后分液。关键能力海水中提取溴的流程与反应(1)流程 (2)发生反应的化学方程式①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2提升点2 海带中提取碘海带灼烧便于含碘物质溶解。例2 海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I－的形式存在；苯的沸点是80.1 ℃；单质碘在高于150 ℃时易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题：(1)步骤①②的实验目的是____________________________________。(2)步骤③中实验操作的名称是______________________________。(3)步骤④中可供选用的试剂有Cl2、Br2和H2O2(含稀硫酸)，你认为最合适的试剂是_________________________________________。将海带中的I－溶解到水中过滤H2O2(含稀硫酸)解析：(1)操作①、②的目的是使海带中的I－溶于水，便于后续提取操作。(2)步骤③是为了从海带灰悬浊液中得到含I－的溶液，固体和溶液分离采用过滤操作。(4)步骤⑤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是________。(5)步骤⑥中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应采用的方法是________(填字母)。a．过滤 b．冷却结晶c．加热蒸发 d．水浴蒸馏分液漏斗d解析：(4)步骤⑤中提取碘利用的是萃取分液的方法，使用的主要玻璃仪器是分液漏斗。(5)因苯的沸点低，易挥发，且碘升华的温度不高，故应用水浴蒸馏的方法分离碘和苯。[提升2]　从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：下列关于海带制碘的说法，不正确的是(　　)A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”答案：A解析：灼烧固体时一般选用坩埚，蒸发皿一般用于蒸发溶液。状元随笔　固体加热用坩埚；溶液蒸发用蒸发皿。关键能力从海带中提取碘1．工艺流程2．工艺流程说明(1)干海带的浸泡液中含I－；(2)加入硫酸的目的是酸化，加入氯气的目的是氧化I－。提升点3 溴、碘的性质及检验看清棉球为白色。例3 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)答案：A解析：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。[提升3]　只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用(　　)①AgNO3溶液　②氯水　③溴水　④碘水A．①②　　B．①③ C．②③ D．②④答案：A 解析：①均与硝酸银反应，分别生成白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故选；②氯水与NaBr反应生成橙色溶液、氯水与NaI反应生成紫色溶液，NaCl与氯水不反应，现象不同，可鉴别，故选；③溴水不能鉴别NaCl、NaBr，故不选；④碘水与三种溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故不选。关键能力1.Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色2.卤素离子的检验方法03.学考评价——夯实·测控·演练章节副标题03学考评价——夯实·测控·演练1.稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。区分稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是(　　)A．淀粉溶液 B．氯水C．NaOH溶液 D．NaBr溶液答案：A解析：氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分；淀粉遇I2变蓝色。2．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是(　　)A．液体为紫红色B．液体为无色C．液体分两层，上层为紫红色，下层接近无色D．液体分两层，上层接近无色，下层为紫红色答案：D解析：Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层为紫红色。3．下列物质与其用途相符的是(　　)①Cl2——作消毒剂；②AgBr——制胶卷、感光纸；③AgI——人工降雨；④加碘食盐——预防甲状腺肿大；⑤淀粉——检验I2的存在；⑥NaClO——漂白纺织物。A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥C．②③④⑤ D．全部答案：D解析：Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，①正确；AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，②正确；AgI易与空气中的水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，③正确；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，④正确；淀粉遇碘变蓝，可用来检验碘单质，⑤正确；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，⑥正确。故选D。4．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含碘的海洋食品。某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如下图：(1)实验室灼烧紫菜，需要下列仪器中的________(填字母)。 a.试管　b．烧杯　c．坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯cdef解析：灼烧在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而泥三角又要放在三脚架上，然后用酒精灯灼烧。(2)实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2(少量)氧化NaI也能得到I2，同时有水和硫酸盐生成，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。(3)提取碘的过程中实验操作③的名称是______________。(4)实验操作③过程中，可选择的有机试剂是________。A．酒精 B．苯C．四氯化碳 D．食盐水2NaI＋H2SO4＋H2O2===Na2SO4＋I2＋2H2O萃取、分液BC解析：(2)由题意知，反应物为NaI、H2SO4和H2O2，生成物为Na2SO4、I2和H2O，根据原子守恒、得失电子守恒配平反应方程式即可。(3)由流程图可知，操作③是将碘的水溶液变为碘的有机溶液，故应加入有机溶剂进行萃取，然后再进行分液。(4)萃取剂必须满足两个条件：一是与原溶剂不互溶、不反应；二是溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大。A项，酒精易溶于水；D项，食盐水易溶于水。(5)对含碘的有机溶液进行水浴加热，并通过蒸馏提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图指出其中的错误之处：①______________________________________________②______________________________________________(6)碘单质在________(填仪器名称)中形成晶体。冷凝水方向应下进上出蒸馏烧瓶温度计水银球未与蒸馏烧瓶支管口处相平5．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：(1)海水提取粗盐的方法通常采用________(填字母)。A．蒸发结晶 B．蒸发浓缩、冷却结晶(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________________________。A温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸发解析：(1)NaCl溶解度随温度变化不大，因此通常采用蒸发结晶的方法从海水中获得粗盐。(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。(3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是________。(4)步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是___________________________________________________________。分液漏斗“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低解析：步骤③④⑤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。练后感悟溴、碘提取流程(1)海水提溴的工艺流程：(2)从海带中提取碘的工艺流程：04.课时作业（十七）章节副标题04一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是(　　)A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度C．隔绝空气 D．防止液溴挥发答案：D解析：溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。2．向盛有KI溶液的试管中滴加氯水并充分反应后，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察到的现象是(　　)A．上层呈紫红色，下层接近无色B．得到紫红色均一、透明的溶液C．得到无色均一、透明的溶液D．上层接近无色，下层呈紫红色答案：D解析：KI与Cl2发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4的密度比水大，故上层接近无色，下层呈紫红色(碘在CCl4中的颜色)。3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是(　　)A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaCl、I2答案：A解析：由于氯气会和NaBr、NaI反应置换出溴单质和碘单质，但溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，所以最后残留的物质只有NaCl。4．由溴化钠溶液制取单质溴可采用的方法是(　　)A．蒸发至干，灼烧固体B．通入氯气，用苯萃取C．通入氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取答案：B解析：NaBr灼烧不易分解，A项错误；Cl2与NaBr发生反应2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，苯为有机溶剂，Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯与水不互溶，B项正确；酒精与水互溶，C项错误；碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D项错误。5．下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是(　　)A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．氯水和四氯化碳C．氯水和苯 D．淀粉溶液答案：D解析：A项，生成沉淀的颜色不同；B、C项，Br2、I2在CCl4、苯中形成的溶液颜色不同；D项，淀粉只能检验I2。6．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加入CCl4，振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为(　　)A．②④①③⑤ B．②①③④⑤C．①③⑤②④ D．③①②⑤④答案：A解析：海带烧成灰加水后必须过滤，然后利用氧化还原反应的原理使碘从化合态变成游离态，最后用有机溶剂萃取出碘并分液。7．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的化学方程式为 SO2＋Br2＋2H2O===HBr＋H2SO3D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离答案：C解析：步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，故A项正确；可用空气吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，故B项正确；步骤④发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，C项错误；实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D项正确。8．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯答案：C解析：操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂，B项正确；酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确。 答案：C 答案：D10．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)解析：A项，海带灼烧成灰用坩埚；B项，过滤时没有用玻璃棒引流；C项，苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。11．由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是(　　)NaBrCl2,①Br2SO2水溶液,②HBrCl2,③Br2A．反应①不属于四种基本反应类型B．反应②中生成H2SO4和HBrC．氧化性：Cl2氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>Br2，故C错误；乙醇与水互溶，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。12．下列有关氯、溴、碘及其化合物的说法，不正确的是(　　)A．工业上以海水为原料提取溴单质B．分别向新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液，都能产生白色沉淀C．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气D．医生建议患有甲状腺肿大的患者多食海带，这是因为海带中含有较丰富的碘元素答案：C解析：在无水条件下氯气不易置换出单质碘，且碘遇淀粉变蓝也应在水溶液中，故不可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气。二、非选择题(共24分)13．(12分)(1)向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是__________________，反应的化学方程式是______________________；向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是_________________，反应的化学方程式是_______________________________。溶液由无色变为橙色Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl溶液由无色变为褐色Br2＋2KI===I2＋2KBr解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。(2)由上述两个化学反应可知，Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是________；这样的化学反应原理，在海水的综合利用中的应用是_________________________________________________________。(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________。①贝壳　②紫菜　③鱼　④海带Cl2>Br2>I2从海水中提取溴和碘②④解析：(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；在反应②中Br2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Br2>I2。以适当的氧化剂将Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。14．(12分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器BDE解析：(1)灼烧用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：①从实验装置由上而下；②从实验步骤先后用到顺序列出。(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________________________________________。过滤蒸馏苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大解析：(2)物质的分离常用的方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液；液液互溶用蒸馏。(3)作为萃取剂必须符合两个条件：①被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度；②萃取剂与水互不相溶，即分层。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_________________________________________________________。取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，如果不变蓝，说明没有单质碘。解析：利用碘单质遇到淀粉变蓝色的特性检验。感谢观看Thank 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