专题4　硫与环境保护 检测试卷 (含答案）2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019）

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专题4　硫与环境保护 检测试卷[分值：100分]一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. (2025·泰州期末)下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是(　　)A.光伏发电、风力发电代替燃煤发电B.氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车C.利用CO2和H2合成淀粉D.开采可燃冰(CH4)代替煤作燃料2.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是(　　)A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫　　(2025·无锡期末)硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。合理应用和处理含硫化合物，在生产、生活中有着重要意义。请完成3~6题。3.火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法不正确的是(　　)A.Cu2S中铜元素的化合价为+1B.该反应为置换反应C.SO2仅是氧化产物D.中子数为16的硫原子： 1632S4.某同学设计以下实验装置制取少量SO2并探究其性质，能达到实验目的的是(　　)A.装置A中使用的硫酸溶液是10%的稀硫酸B.装置B中溶液褪色，说明SO2具有还原性C.装置C中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性D.用装置D收集SO2并吸收尾气中的SO25.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B.H2S溶液呈酸性，可用于除去废水中的Hg2+C.SO2具有还原性，可用于漂白草编织物D.Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl26.在指定条件下，下列所示的物质间转化不能实现的是(　　)A.工业制酸：FeS2SO2B.火山喷发：H2SSO2C.尾气吸收：SO2Na2SO3D.酸雨侵蚀：H2SO4Fe2(SO4)37.在一定条件下，R2O7n−和Cl-可发生反应：R2O7n−+6Cl-+14H+===2R3++3Cl2↑+7H2O，从而可知在R2O7n−中，则R的化合价是(　　)A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价8.下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是(　　)A.S+O2SO2B.SO3+H2O===H2SO4C.H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4D.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O9.下列说法正确的是(　　)A.酸雨指的是pHPbO>Cl2C.受热分解过程中，超过23的PbO2表现氧化性D.步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性18. (2024·连云港期中)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3−的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)A.还原性：Fe2+PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2，故氧化性：Pb3O4>Cl2，但无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B错误；加热过程中，化学方程式为8PbO22Pb3O4+2PbO+3O2↑，故有超过23的PbO2表现氧化性，C正确；步骤Ⅱ中反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2↑+4H2O，故浓盐酸表现酸性和还原性，D正确。18. (2024·连云港期中)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3−的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)A.还原性：Fe2+ NH4+，A、B、C错误；氧化剂是NO3−，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8，D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19.(11分)硫化氢(H2S)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式：　　　 　　　　。 (2)某同学在实验室设计如图装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。①(3分)装置甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　　(填基本反应类型)。 ②实验中，装置丙中观察到的实验现象是　　　 　　　　。 ③装置丁的作用是　　　　　　　　　，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 答案　(1)H2SS+H2　(2)①FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑　复分解反应　②溶液变成红色　③吸收H2S尾气，防止污染空气　H2S+2NaOH===Na2S+2H2O解析　装置甲利用FeS与稀硫酸反应制备H2S气体，装置乙用来收集H2S气体，H2S的水溶液氢硫酸是弱酸，故能使装置丙中的石蕊试液变红，H2S是一种有毒气体，利用装置丁中的NaOH溶液来吸收H2S尾气，防止污染空气。20.(12分)某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。Ⅰ.验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。(1)酸性高锰酸钾溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 (2)当观察到　　　　，即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 Ⅱ.研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2 ℃。a.乙同学设计如下表所示的实验1、2：(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是　　　 　　　　。 (4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为　　　 　　　　。 b.丙同学设计如图所示装置的实验3：加热试管A，温度保持在250~300 ℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。(5)A中产生的气体是　　　　。 (6)分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有　　　　。 答案　(1)除去未反应的SO2气体　(2)品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊　(3)增大与硫酸的接触面积，以加快反应速率　(4)Fe+2H+===Fe2++H2↑　(5)SO2　(6)反应物浓度和反应温度解析　(1)SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，干扰CO2的检验，多余的SO2气体必须除去，并且必须检验是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去未反应的SO2气体。(2)当观察到品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊时，可证明有CO2生成，H2SO3的酸性比H2CO3强。(5)常温下浓硫酸使铁钝化，但加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2气体，则B中品红溶液褪色。(6)实验1、2是由于硫酸的浓度不同，导致产物不同，2、3是由于温度不同，导致产物不同。21.(11分)回答下列问题：(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：　　　　。 (2)在一定条件下，RO3n−和Cl2可发生反应：RO3n−+Cl2+2OH-RO42−+2Cl-+H2O，在上述过程中RO3n−被　　　　　(填“氧化”或“还原”)，RO3n−中R的化合价是　　　　　价。 (3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。①该反应中的氧化剂是　　　　　　　　　　(填化学式，下同) ②该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　→　　　　　　。 (4)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液在加热的条件下反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 答案　(1)3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O　(2)氧化　+4(3)①H2CrO4　②H2CrO4　Cr(OH)3(4)2MnO4−+5C2O42−+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O解析　(1)由题意可知，CuO与NH3共热反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。(2)由电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-2)+(-1)×2，解得n=2，则RO32−和RO42−中R元素的化合价分别为+4价和+6价，则反应中R元素化合价升高被氧化。(3)由H2O2→O2可知，H2O2是反应的还原剂，则H2CrO4是反应的氧化剂，发生还原反应生成Cr(OH)3，即H2CrO4→Cr(OH)3。(4)由题意可知，高锰酸钾与硫酸酸化的草酸钠共热反应的离子方程式为2MnO4−+5C2O42−+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。22.(12分) (2025·南通期末)二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。(1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，在850 ℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少SO2的排放。该反应的化学方程式为　　　　。 (2)碱性溶液脱硫。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的物质的量分数随pH的分布如图1所示。①氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　；当通入SO2至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是　　　　　　(填化学式)。 ②ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的阶段内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是　　　　　　　　　　(填化学式)。 (3)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(CO32−和HCO3−)，呈微碱性(8.0≤pH≤8.3)。海水脱硫过程如图2所示：①在SO2吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是　　　　　　　　　　　　　。 ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(2)①2NH3+H2O+SO2===2NH4++SO32−(或2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32−+H2O)　HSO3−　②ZnSO3(3)①气液逆流，增大接触面积，使SO2被充分吸收　②不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物解析　(1)石灰石的成分为CaCO3，受热生成的氧化钙吸收二氧化硫，生成的CaSO3与氧气生成硫酸钙：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。(2)①向氨水中通入少量SO2时生成NH4HSO3，反应的离子方程式为2NH3+H2O+SO2===2NH4++SO32−或2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32−+H2O；根据图1，溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子为HSO3−。②反应开始时，悬浊液中的ZnO吸收SO2生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2，生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低。实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止