专题4　第1单元　课题1　二氧化硫的性质和应用 高一化学同步精品课件（苏教版2019必修第一册）

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学 习 目 标1. 了解硫的存在形式、硫的物理性质、化学性质。2. 认识二氧化硫重要的物理性质及还原性、漂白性、酸性氧化物等化学性质。3. 知道二氧化硫的漂白原理。活 动 方 案1. 自然界中硫有两种存在形式，游离态和化合态。火山喷口的岩层中常见到单质硫，火山附近的温泉中常含硫，硫单质常用于制造黑火药。黑火药的主要成分有哪些物质？【答案】 硫、炭、硝酸钾。活动一：了解硫的存在形式、硫单质的性质2. 单质硫的物理性质：单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。思考实验室试管内壁附着的硫如何洗涤？【答案】 可用CS2溶解。3. 硫的化学性质：【答案】 剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。【答案】 硫的氧化性比氯气弱。【实验1】 用充有80 mL二氧化硫的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端， 振荡，观察针筒内气体体积的变化， 然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。【实验2】 向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5 mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。【实验3】 向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液， 振荡，然后加热试管， 观察加热前后溶液颜色的变化。活动二：探究二氧化硫的性质填写下表中的空格。pH试纸变红SO2水溶液显酸性滴加氯化钡溶液无明显变化，加入双氧水后生成白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解SO2具有还原性向SO2水溶液中滴加品红，振荡后红色褪去，加热又变红SO2具有漂白性，且漂白后生成的物质不稳定1. 从物质分类的角度分析SO2性质。【答案】 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O【答案】 亚硫酸与氯化钡不反应，所以不能生成沉淀。滴加双氧水之后亚硫酸被氧化为硫酸，即H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O，所以会生成硫酸钡沉淀。3. 结合二氧化硫中硫元素的化合价，分析二氧化硫可能具有哪些性质？二氧化硫能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？能否使溴水褪色？【答案】 二氧化硫中硫元素化合价为＋4价，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色、可使溴水褪色，反应中二氧化硫均表现还原性。4. SO2能漂白某些有色物质(如品红)，而加热后又恢复为原来的颜色。阅读教材说说为什么会有这种现象？【答案】 SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，从而使有色物质恢复原色。思考并讨论：①分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？【答案】 ②把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？【答案】 若将等物质的量的Cl2和SO2气体混合后，则在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。1. CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？【答案】 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。2. 若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？【答案】 可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。活动三：探究二氧化硫与二氧化碳的鉴别、净化及检验3. 已知：酸性H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？【答案】 (1) 将混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中；(2) 将混合气体通入足量的酸性KMnO4溶液中。结合二氧化硫的性质，分析二氧化硫有哪些用途？【答案】 利用二氧化硫的漂白性，工业上可用二氧化硫漂白纸张、以及草帽等编织物；二氧化硫还可以作食品添加剂、漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。活动四：讨论二氧化硫在工业和生活中的用途课 堂 反 馈2451379681. (2022·扬州高邮期中)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　)A. SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂　B. SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂C. SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收D. 浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂【解析】 SO2的漂白能力与氧化性无关，是与有色物质化合生成无色物质，A错误。【答案】 A2451379682. (2023·常州高一期末)下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是(　　)A. S→SO3 B. NaBr→Br2 C. NaCl→Na D. HClO→O2【解析】 S和O2反应只能生成SO2，不能生成SO3。【答案】 A245379683. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)①品红溶液　②酸化KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液A. ①④　　　　 B. ②③　　　 C. ①②③ 　　　　 D. ②③④1【答案】 B245379684. 下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是(　　)A. 品红溶液　　 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 澄清石灰水　　 D. 闻气味1【解析】 二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不符合题意；二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不符合题意；二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，C符合题意；二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色、无味的气体，可以通过闻气味鉴别，D不符合题意。【答案】 C245379685. 下列关于SO2的叙述中，不正确的是(　　)A. SO2既有氧化性，又有还原性B. SO2释放到空气中，会造成环境污染C. SO2中混有HCl气体，可以通过饱和Na2SO3溶液除去D. 过量SO2气体通入石蕊试液中，溶液最终为红色1245379681【解析】 在SO2中，S元素的化合价是＋4价，介于S元素的最高化合价＋6价和最低化合价－2价之间，因此既有氧化性，又有还原性，A正确；SO2释放到空气中，与水反应产生亚硫酸，进而被氧化成硫酸，会造成酸雨，引起环境污染，B正确；饱和Na2SO3溶液可以与SO2反应生成亚硫酸氢钠，应该用饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl气体，C错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，可电离出氢离子，使紫色石蕊试液变为红色，D正确。【答案】 C245379686. 某同学设计如图所示的微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论不正确的是(　　)A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性D. 只能用烧碱溶液吸收尾气1245379681【解析】 二氧化硫可以漂白品红，所以可以验证SO2具有漂白性，A正确；SO2＋2NaOH===Na3SO3＋H2O，所以b棉球褪色，可以验证SO2具有酸性氧化物的性质，B正确；SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，所以c棉球蓝色褪去可以验证SO2具有还原性，C正确；碱性物质和氧化性物质均可以吸收二氧化硫尾气，D错误。【答案】 D24537968 7. (2023·苏州期末)实验室通过下列实验探究SO2的性质。124537968下列有关说法不正确的是(　　)A. 实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好B. 实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性D. 实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO41【解析】 氨水中NH3·H2O是弱碱，不能拆成离子的形式，C错误。【答案】 C245379688. (2023·盐城期末)含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：下列说法不正确的是(　　)A. 反应Ⅰ生成的含硫化合物是CaSO3B. 可以用品红溶液检验净化后的尾气中是否含有SO2C. 反应Ⅱ为复分解反应D. 气体X是氨气1245379681【解析】 反应Ⅰ中通入空气，空气中的氧气将CaSO3氧化成CaSO4，A错误；尾气若有SO2，会使品红溶液褪色，B正确；反应Ⅱ为CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4，反应类型为复分解反应，C正确；反应Ⅲ中(NH4)2SO4与KOH反应可生成氨气，D正确。【答案】 A245379689. (2022·常州高一期末)大气污染物 SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。某学习小组利用下图所示装置探究 SO2的相关性质： 124537968回答下列问题： (1) 装置 A 用于制取 SO2气体，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(2) 实验开始时，先打开分液漏斗的____________(填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同)，再打开__________，逐滴加入 80%的 H2SO4。(3) 一段时间后，装置 B 中出现淡黄色(S)沉淀，可证明 SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。(4) 充分反应后取装置 C 中溶液，加入__________________(填“AgNO3溶液”“品红溶液”或“BaCl2 溶液”)，产生____________，可证明 SO2具有还原性。(5) 装置D的作用是____________________________。1Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O玻璃塞a活塞b氧化性BaCl2溶液白色沉淀吸收SO2，防止污染环境谢谢观看Thank you for watching