专题4《硫与环境保护》单元检测题上学期苏教版(2020)高一化学必修第一册

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专题4《硫与环境保护》单元检测题一、单选题（共13题）1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（    ）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B．若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用C．若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D．将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．AB．BC．CD．D3．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶24．下列“类比”结果正确的是A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBrC．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和SD．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S5．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在6．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量7．中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀C．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼D．镁铝合金在盐酸中无法溶解8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NAB．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NAC．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NAD．反应，每生产1 mol Fe2O3转移电子总数为44NA9．下列空气污染物与其主要来源对应错误的是A．AB．BC．CD．D10．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应11．钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti，下列说法不正确的是A．反应①②都是氧化还原反应B．反应②是置换反应C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子12．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是A．③中发生的反应为复分解反应B．停止实验时，打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的13．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S二、非选择题（共10题）14．按要求回答下列各题：I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是 ___________。(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________  ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____ 15．氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．CaCl2固体(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。16．常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备： 2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56L HCl(标况)气体制ClO2，请计算：(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2) 的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2的物质的量为_______mol。(3)ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。17．取30.8g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、，固体A和D质量相差2.4g。请计算：(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。(2)将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是_______L(换算为标准状况)。18．回答下列问题：(1)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，金属A的相对原子质量是___________。(2)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________mol。19．健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1) 试剂1的名称是__________；试剂2的化学式为______________。(2) 加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____________________________。(3) 加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。(4) 不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式________________________，现象为__________________________。20．亚硫酸钠(Na2SO3)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为：___________(2)SO2可以与H2S反应，请写出其化学方程式：___________。(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na2SO4，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供选择的试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO2是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：___________。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 ___________ L。21．1811年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰(富含KI)混合后发现有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体。1813年经盖-吕萨克鉴定后正式将该物质命名为Iodine(碘)。(1)将浓滴入盛有KI固体的锥形瓶中，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑(已知黑色物质为)，则该反应除成I2以外，还会生成气体_______(填化学式)。(2)常温时HI为无色气体，易溶于水。其制备原理为↑。如图所示，制备并收集干燥的HI气体所需装置的接口顺序为(夹持和加热装置省略)：，f→_______(已知浓不易挥发和分解)。其中仪器Q的名称为_______。U形干燥管中的试剂为_______。若观察到_______，说明HI气体已收集满。(3)久置HI溶液易被氧化导致变质，某实验小组取久置HI溶液进行实验，如图所示。关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究。①提出猜想。猜想Ⅰ：酸性条件下，空气中的将迅速氧化成；猜想Ⅱ：溶液久置过程中产生了，在酸性条件下与反应生成。②实验与结论。③分析。久置KI溶液中的产生可认为经历了两个过程：_______(写离子方程式)；。22．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。①写出A、D的化学式：A____、D____。②C→D的化学方程式为____。③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_____(填字母序号)。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀(2)如果A是无色气体，回答下列问题。①E→C的离子方程式为____。②D→E的化学方程式为____。23．在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：(1)写出A、C、E的化学式：A．__________，C．__________，E.__________。(2)写出下列反应的化学方程式：①E→C___________________________________。②C→D_________________________。(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为___，反应现象为_________。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：__，并写出有关的化学方程式______。选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有还原性C分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快比催化效果好D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有污染物来源ASO2雷电时在空气中产生BNO和NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用DHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用化合价-3+1+2+3+4+5化学式NH3N2ONON2O3NO2N2O5实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解，得到无色溶液/II取实验I的溶液， _________样品存在氧化变质III另取实验I的溶液， _________样品并未完全氧化变质实验编号实验方案实验现象结论与解释ⅰ往试管中加入新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液，_______露置于室温下的空气中后，溶液变蓝猜想Ⅰ不成立。判断的依据是_______ⅱ_______溶液立即变蓝猜想Ⅱ成立。写出相关反应的离子方程式：_______参考答案：1．B 2．B 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．B 9．A 10．B 11．C 12．B13．D14．     MnO2     HCl     1：2     MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O          6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O15．(1)氧化(2)AD(3)     还原          1：2               16．(1)2.5(2)2.5(3)2.6317．(1)0.1(2)2.818．(1)24(2)1.519．     盐酸     KSCN     2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-     还原性     4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3     白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色20．(1)H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2↑(2)2H2S+SO2=2H2O+3S↓(3)     加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液     有白色沉淀生成     滴加几滴KMnO4溶液     紫色褪去(4)     +3e- +2H2O=Ga+4OH-     16.821．(1)(2)          圆底烧瓶     无水或、硅胶等     烧杯中出现黄色沉淀(3)     用稀调至溶液     (或酸性条件下)，淀粉溶液没有立即变蓝     取少量溶液与少量溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀          22．(1)     S     SO3          bc(2)     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O     3NO2+H2O=2HNO3+NO23．     S     SO2     H2SO4     Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O     2SO2＋O22SO3     能     H2S＋H2SO4(浓)==S↓＋SO2↑＋2H2O     溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出     H2O2能把SO2氧化为H2SO4     H2O2＋SO2==H2SO4，H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl