专题4 硫与环境保护第二单元 第1课时　含硫物质之间的转化高一化学课件（苏教版2019）

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第1课时　含硫物质之间的转化课程目标1. 了解硫单质的性质及应用。2．理解不同价态硫元素间的转化。3．学会归纳同种元素的物质间转化的思路方法。图说考点内容索引0101.学业基础——自学·思记·尝试02.核心素养——合作·探究·分享0203.学考评价——夯实·测控·演练0304.课时作业（二十）0401.学业基础——自学·思记·尝试章节副标题01学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、硫的化学性质(3)与浓H2SO4反应______________________________ 。   二、含硫化合物的相互转化1．通过_________反应可以实现不同价态含硫物质之间的转化。2．通过非氧化还原反应可以实现相同价态含硫物质之间的转化。氧化还原3．写出上述转化反应的方程式：①_________________________________________________；②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；③_________________________________________________；④_________________________________________________；⑤Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；⑥SO2＋H2O⇌H2SO3；2SO2＋O2 2SO32H2SO3＋O2===2H2SO42NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O SO3＋H2O===H2SO4H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClS＋Hg===HgS[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。(　　)(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。(　　)(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。(　　)(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。(　　)(5)SO2还原性很强，极易与O2反应。(　　)(6)Na2SO3在空气中久置转化为Na2SO4。(　　)××√××√2．下列说法中，不正确的是(　　)A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案：B解析：火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。3．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是(　　)A．H2S B．SO2C．SO3 D．H2SO4答案：B解析：SO2中S的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(　　)①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸　⑤Na2 SO3　⑥Na2CO3A．①②④⑤ B．②④⑤⑥C．② D．①②③④⑤⑥答案：D解析：SO2与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S发生的反应分别为：①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl③2SO2＋O2 2SO3④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。5．写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。(1)在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞(HgS)，因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。_________________________________________________。(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。_________________________________________________。Hg＋S===HgSNa2SO3+H2SO4 (浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。_________________________________________________。(4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。_________________________________________________。2Na2SO3＋O2===2Na2SO42NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O02.核心素养——合作·探究·分享章节副标题02核心素养——合作·探究·分享提升点1 硫及含硫化合物的相互转化例1 硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素，则A、B、C、D、E依次是(　　)S不能直接燃烧生成SO3。A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B解析：硫在空气中燃烧生成气体A，A是SO2；把A溶于水得溶液B，B是H2SO3；向B中滴加溴水，溴水褪色，H2SO3被氧化为H2SO4，C是H2SO4；在C里加Na2S发生复分解反应产生气体D，D是H2S；把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，E是单质S。B项正确。[提升1]　已知A是一种不溶于水的淡黄色固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)试回答：(1)写出物质的化学式：A________，E________。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B+C―→A____________________，____________________________________。SSO32H2S＋SO2===3S↓＋2H2O FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_______________________。关键能力不同价态硫元素之间的转化规律1．升降转化规律硫的常见化合价有－2、0、＋4、＋6，在不太强的氧化剂或不太强的还原剂作用下，硫元素的化合价升高或降低只变化到相邻的价态值。例如－2价的硫通常的氧化产物是零价的硫(单质)。  答案：D解析：白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀可能是Ba2＋所引起而生成的BaSO4，也可能是Cl－所引起而生成的AgCl沉淀。     03.学考评价——夯实·测控·演练章节副标题03学考评价——夯实·测控·演练1.下列说法中不正确的是(　　)A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案：D解析：硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态，如与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。2．下列关于硫及化合物的叙述正确的是(　　)A．SO2、SO3常温下均为易溶于水的气体B．可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3杂质C. 硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化铜答案：B 3．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S⑥FeCl2　⑦CS2　⑧H2SA．②⑤⑧　　B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦答案：B4．部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A. b微溶于酒精，易溶于CS2B．向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀C．滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液D．在一定条件下，可实现a→b→c的转化答案：C5．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　)A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，d表现氧化性D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀答案：C 6．在通常情况下，A为固体单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：(1)写出A、C、E的化学式：A________，C________，E__________。(2)写出下列反应的化学方程式：①E―→C：__________________________________________；②C―→D：__________________________________。SSO2H2SO4 2SO2＋O2 2SO3(3)室温时，B与E的浓溶液________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为________________________________(若不能反应，此空可不填)。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式：__________________________________________________________。能H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2OH2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl解析：因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由A→C→D→E知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，且A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸，与H2S发生氧化还原反应，可生成单质S和SO2。H2O2有强氧化性，能把＋4价的硫(SO2)氧化为＋6价的硫(H2SO4)，再按要求写出相关化学方程式即可。7．“价—类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价—类”二维图，回答下列问题：(1)A的化学式为________。(2)SO2与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_____________________，体现了A的________(填“氧化性”或“还原性”)。H2S2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O还原性(3)①将SO2通入品红溶液，观察到的现象为______________，体现了SO2的________性。②将SO2通入新制氯水中，主要反应的离子方程式为_________________________________。(4)写出浓硫酸与Cu反应的化学方程式：__________________________________，反应中消耗了64 g铜，则转移________ mol电子。漂白 Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O2品红溶液褪色练后感悟氧化还原反应中硫元素价态变化规律(1)－2价是硫元素的最低价态，含有该价态硫元素的物质有还原性；0、＋4价处于中间价态，含有该价态硫元素的物质既有氧化性，又有还原性；＋6价是硫元素的最高价态，含有该价态硫元素的物质有氧化性。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：(3)有时硫的化合价会发生跳位转化。如条件发生改变时： (4)硫元素相邻价态的物质不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。04.课时作业（二十）章节副标题04一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分)1．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应答案：A解析：含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A项，单质硫被氧化；B项、C项，浓H2SO4被还原；D项，不是氧化还原反应。2．硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：浓硫酸Cu,①SO2NaOH溶液,②Na2SO3溶液S,③Na2S2O3稀硫酸,④S下列说法不正确的是(　　)A．反应①中浓硫酸是氧化剂B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C．反应③的化学方程式为S＋Na2SO3===Na2S2O3D．反应④中稀硫酸是还原剂答案：D 反应③的化学方程式为S＋Na2SO3===Na2S2O3，故C说法正确；Na2S2O3与稀硫酸反应Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，稀硫酸仅起酸的作用，不是还原剂，故D说法错误。3．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是(　　)A．H2S B．O2C．NaOH溶液 D．S答案：D解析：亚硫酸、SO2可以氧化H2S，O2则可氧化亚硫酸、SO2，NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O，而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。4．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A＋KOH―→B＋C＋H2O　②C＋E―→B＋H2O　③B＋D―→C＋H2O　④C＋Cl2＋H2O―→D＋HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为(　　)A．A＜B＜C＜D＜EB．D＜C＜A＜B＜EC．E＜B＜A＜C＜DD．B＜A＜C＜E＜D答案：C解析：从④C＋Cl2＋H2O→D＋HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D＞C。根据③B＋D→C＋H2O分析，化合价为D＞C＞B。结合②C＋E→B＋H2O分析，D＞C＞B＞E；①A＋KOH→B＋C＋H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D＞C＞A＞B＞E。5．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是(　　)A．向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸B．向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液C. 向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸D．向Na2SO3溶液中加入盐酸后再加入BaCl2溶液答案：C解析：Na2SO3会被Cl2氧化成Na2SO4，所以C中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。6．有一白色粉末X，对它进行如下实验：则X固体为(　　)A．Na2SO4 B．Na2SO3C．Na2CO3 D．(NH4)2SO4答案：B 7．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　)①＋1　②＋2　③＋3　④＋4A．②④ B．③④C．①② D．①③答案：A二、非选择题(共39分)8．(8分)含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：__________________________________________。2H2SO3＋O4e－2===2H2SO4(双线桥也可以)解析：H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________________，则发生了钝化；若铁棒表面__________________，则未发生反应。无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出解析：铁棒经浓硫酸处理若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：________________________________。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：_______________________________________________。Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3SO2＋2CO一定条件S＋2CO2解析：Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3；(4)CO和SO2发生氧化还原反应：SO2＋2CO一定条件S＋2CO2。9．(9分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题：(1)检验Y所用的试剂是____________。(2)W的稀溶液与铁反应的离子方程式为_________________。品红溶液Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析：X为硫元素的气态氢化物，则X为H2S；Y为硫元素的＋4价氧化物，则Y为SO2；Z为＋4价的钠盐，则Z为Na2SO3；W为＋6价的含氧酸，则W为H2SO4。(1)Y为SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验SO2的试剂可以是品红溶液。(2)W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是________。a．Na2S＋S b．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4b解析：Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的S(大于＋2价)和低价态的S(小于＋2价)发生归中反应制取，b符合题意。(4)将X的溶液与Y混合，现象为___________________，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。产生淡黄色沉淀1∶2解析：H2S和SO2在溶液中混合产生硫单质，硫是淡黄色固体，化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化剂是SO2，还原剂是H2S。10．(14分)下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白。(1)写出各物质的化学式：A为______________，B为______________，C为______________，D为______________，E为______________，F为______________。SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)写出下列反应的化学方程式：B→A：_______________________________________________。B→C：____________________________________________。(3)写出C→F的离子方程式：_____________________________。(4)在A→F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl ABDE解析：中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素最高正价为＋6价，最低负价为－2价，含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。11．(8分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务Ⅰ：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。试剂清单：①浓H2SO4 　②稀H2SO4 　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红(1)写出实现转化的化学方程式________________________________。   将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色解析：要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了上述转化(3)ⅰ中加入的物质是________ ，该转化利用的是SO2_________的性质。(4)写出ⅲ的离子方程式__________________________________。NaOH溶液酸性氧化物  感谢观看Thank you