专题4《硫与环境保护》单元检测题高中化学苏教版（2020）必修第一册

这是一份专题4《硫与环境保护》单元检测题高中化学苏教版（2020）必修第一册，共10页。
专题4《硫与环境保护》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列“类比”结果正确的是A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBrC．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和SD．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S2．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　)A．3∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶33．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量4．下列空气污染物与其主要来源对应错误的是5．下列说法中不正确的是（   ）A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用C．SO2既有还原性，又有氧化性D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NAB．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NAC．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NAD．反应，每生产1 mol Fe2O3转移电子总数为44NA7．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)A．未知物质X为CO2，属于氧化产物B．每转移1 mol e－时，生成2 mol XC．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO>Pd8．下列关于SO2性质叙述正确的是A．SO2是一种无色、无味气体B．SO2有毒C．SO2的密度比空气小D．SO2不能被氧化为SO39．下列说法正确的是A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B．利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有D．和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色10．建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是A．科学合理使用化肥、农药B．大力开发使用化石能源C．大力植树造林、保固水土D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放11．火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是 A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO212．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．AB．BC．CD．D二、非选择题（共10题）14．已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl215．回答下列问题：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。(2)反应中被氧化的元素是___________。(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。16．碱式硫酸铁(Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验∶步骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。步骤2.取步骤1所得溶液25.00 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 2.330 g。步骤3.另取步骤1所得溶液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将 Fe3+完全还原为 Fe2+，再向其中滴加 0.1000 mol·L-1酸性 KMnO4溶液，测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。已知∶(未配平)通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 ______。(写出计算过程)17．可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。(1)n=_______(写出计算过程)。(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。18．常温下ClO2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备： 2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56L HCl(标况)气体制ClO2，请计算：(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2) 的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2的物质的量为_______mol。(3)ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。19．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：已知：易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定(1)仪器a的名称是___________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。(3)装置B中试剂为___________。(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为___________，发生主要反应的化学方程式为___________，加入过量浓KOH溶液的原因是___________。(5)有同学提出，装置C在制备时存在一定缺陷，改进的措施是___________。(6)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果精确到0.1%)20．实验室制备少量的方法是：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入足量，即可制得。实验装置如下：已知：焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；酸性：请回答：(1)任写一个能得到的化学反应方程式___________(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程，分别可表示为___________(用离子方程式表示)、。(3)下列说法正确的是___________A．装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞B．装置Y的作用是防止倒吸C．装置Z中的溶液A可以是溶液D．过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度(4)实验制得的固体中含一定量和，其可能的原因是___________。21．A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：请回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。a.C　　b.N2　　c.S　　d.Na　　e.Mg(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_________。(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_________。(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是__________，保存C溶液常加少量的X，其目的是_________。22．硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。I.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物己略去)如下：(1)由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填“氧化产物”“还原产物”或“既是氧化产物也是还原产物”)。(2)请写出由制备的化学方程式___________。(3)由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。II．工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E各代表一种物质，反应条件和部分生成物己略去)：(4)根据流程写出由E制备硝酸总反应的化学方程式___________。(5)硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。试写出反应方程式___________。23．请依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：(1)请写出反应①的离子方程式_______。(2)从化合价上分析，X具有_______ (填字母)：A．氧化性；B．还原性；C．既有氧化性又有还原性。另请写出：①X与H2S反应的化学方程式_______；②X与溴水反应的离子方程式_______；(3)上图中，W在医疗上可用作石膏绷带等，请写出CaSO3转化为W的化学方程式：_______。污染物来源ASO2雷电时在空气中产生BNO和NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用DHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有还原性C分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快比催化效果好D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有参考答案：1．D 2．D 3．D 4．A 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．B 11．C 12．A 13．B14．     S2->I->Br->Cl-     Cl2+S2-=2Cl-+S↓     否     得到     降低     还原     C15．(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(2)硫(3)2∶116．Fe4(OH)2(SO4)517．(1)6(2)0.22418．(1)2.5(2)2.5(3)2.6319．(1)三颈烧瓶(2)(3)饱和食盐水(4)     无色变为紫色          微溶于KOH溶液，1在碱性溶液中较稳定(或有利于生成)(5)将装置C置于冰水浴中(6)79.2%20．               BC     在制备过程中分解生成，氧化生成21．     e     4NH3＋5O24NO＋6H2O     2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O     FeCl3     防止Fe2＋被氧化成Fe3＋22．(1)既是氧化产物也是还原产物(2)(3)防止溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备(4)(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O23．(1)(2)     C          (3)