高中第二单元 物质的化学计量课后测评

这是一份高中第二单元 物质的化学计量课后测评，共5页。试卷主要包含了4 L·ml－1进行计算等内容，欢迎下载使用。




























阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。


陷阱1：状况条件。若给出在非标准状况下，如常温常压下(25 ℃、1.01×105Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4 L·ml－1进行计算。


陷阱2：物质状态。已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4 L·ml－1进行计算。


陷阱3：微粒数目。注意：He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。





1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )


A．18 g NHeq \\al(＋,4)所含质子数为10NA


B．22 g CO2中所含氧原子数为2NA


C．常温常压下，22.4 L SO2所含分子数为NA


D．2 L 0.5 ml·L－1的BaCl2溶液中所含Cl－数为2NA


D [18 g (1 ml) NHeq \\al(＋,4)所含质子数为11NA，A项错误；22 g CO2的物质的量为0.5 ml，所含氧原子数为NA，B项错误；常温常压下，22.4 L SO2的物质的量小于1 ml，C项错误。]


2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )


A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA


B．在常温常压下，1 ml O2含有的原子数为2NA


C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA


D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同


B [A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A、C错误；B项，物质的量与标准状况无关，B正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，D错误。]


1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。





2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。


n＝eq \f(m,M)＝eq \f(Vg,Vm)＝eq \f(N,NA)＝c·V(aq)。


3．物质的量在化学方程式计算中的应用


(1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系


例如： 2H2 ＋ O2 eq \(=====,\s\up8(点燃)) 2H2O


化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶2


扩大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA


物质的量之比 2 ml∶ 1 ml∶ 2 ml


(2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。


(3)根据化学方程式进行计算的基本步骤为


①设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等]。


②写：写出相关的化学方程式。


③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。


④列：列出已知量与未知量之间的比例式或方程组。


⑤解：根据比例式或方程组求解。


⑥答：简明地写出答案。


特别提醒：列出比例式中的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则。





3．下列说法正确的是( )


A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA


B．1 L 1 ml·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA


C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g


D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数


A [标准状况下，2.24 L H2中含有分子数为0.1NA，而25 ℃、1.01×105Pa条件下，温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标准状况时相比所含分子数少，A选项正确；1 L 1 ml·L－1的CaCl2溶液中含有1 ml Ca2＋、2 ml Cl－，则Cl－数目为2NA，B选项错误；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1 g·cm－3,22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C选项错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积求算，D选项错误。]


4．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·ml－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：


①该气体在标准状况下的体积为________L；


②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；


③该气体所含的原子总数为________个。


(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是________。


(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是________。


[解析] (1)根据n＝eq \f(m,M)＝eq \f(Vg,Vm)＝eq \f(N,NA)及ρ＝eq \f(m,V)等公式进行计算。


①V＝eq \f(m g,M g·ml－1)×22.4 L·ml－1＝eq \f(22.4 m,M) L；


②ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(M,Vm)＝eq \f(M g·ml－1,22.4 L·ml－1)＝eq \f(M,22.4) g·L－1；


③N＝eq \f(m,M)·NA，则所含原子总数为eq \f(m g,M g·ml－1)×NA ml－1×2＝eq \f(2mNA,M)；


(2)由n＝eq \f(N,NA)可知a g气体的物质的量为eq \f(b,NA) ml，那么c g气体的物质的量为eq \f(b,NA)·eq \f(c,a) ml，则V＝n·Vm＝eq \f(22.4bc,aNA) L。


(3)由eq \f(m,M)＝eq \f(Vg,Vm)可知M＝eq \f(1.6 g×22.4 L·ml－1,0.56 L)


＝64 g·ml－1。


[答案] (1)①eq \f(22.4 m,M) ②eq \f(M,22.4) ③eq \f(2mNA,M) (2)eq \f(22.4bc,aNA) L (3)64 g·ml－1阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱
以物质的量为中心的化学计算的解题方法