2024九年级化学上册第1章物质及其变化第4节常见的碱第1课时碱有哪些性质习题课件浙教版

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浙教版九年级上册第1章 物质及其变化1.4.1 碱有哪些性质1. [2023·杭州期中]下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是(　　)A. 能使紫色石蕊试液变成蓝色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水C2. 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是(　　)A. Mg B. SO2 C. CuO D. 紫色石蕊试液D3. [2023·杭州期中]将下列试剂分别加入KOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是(　　)A. 紫色石蕊试液 B. 碳酸钠溶液C. 氯化铜溶液 D. 氯化钠溶液B【点拨】紫色石蕊试液遇KOH溶液、Ca(OH)2溶液均显蓝色，遇稀硫酸显红色，A不符合题意；将碳酸钠溶液加入KOH溶液中无明显现象，加入Ca(OH)2溶液中产生白色沉淀，加入稀硫酸中产生气泡，现象各不相同，B符合题意；将氯化铜溶液加入KOH溶液、Ca(OH)2溶液中均产生蓝色沉淀，加入稀硫酸中无明显现象，C不符合题意；将氯化钠溶液分别加入三种溶液中均无明显现象，D不符合题意。4. [2024·杭州月考改编]实验探究是获取证据的重要途径。某同学设计如图实验方案，验证氢氧化钙[Ca(OH)2]的某些性质，下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)A. 验证Ca(OH)2溶液呈碱性B. 验证Ca(OH)2能与酸反应C. 验证Ca(OH)2能与某些盐反应D. 验证Ca(OH)2能与某些酸性 氧化物反应B【点拨】盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，不能验证氢氧化钙能与酸反应，故B符合题意。5. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否会发生化学反应，某兴趣小组设计了如图实验装置(气密性良好)进行实验，并利用数字化传感器测定反应前后锥形瓶内的压强变化。向一个锥形瓶中注入10 mL氢氧化钠溶液(如图1所示)，再向另一个锥形瓶中注入10 mL 水(如图2所示)，使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。(1)设计图2实验的目的是________。(2)图3中曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。(3)本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式为__________________ _________________。作对照ⅡCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O6. [2022·杭州]如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内的溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内的溶液一定呈碱性的是(　　)A. ①　 　 B. ②　 　 C. ③　 　 D. ④C【点拨】试管①、②中都是碱与酸反应，加入不同量的饱和石灰水，试管内的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故A、B不符合题意；试管③中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加入多少饱和石灰水，都有氢氧化钠生成，溶液都呈碱性，故C符合题意；试管④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁是难溶性碱，加入少量石灰水时，溶液呈中性，加入过量石灰水时，溶液呈碱性，故D不符合题意。【点规律】氢氧化钙与碳酸钠、氯化铁反应，都是碱和盐之间的反应，前者体现碱的个性，后者体现碱的通性。7. 在化学实验中，有时药品的加入顺序不同，会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与加入药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始加入某种药品，B点表示开始加入另一种药品(不考虑由于加入液体的体积、二氧化碳溶于水以及反应放热导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。据图回答：(1)实验中，首先加入的药品是________。(2)BC段气球体积不变的原因是_______________________________________。稀盐酸稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水【点拨】 (1)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不能与稀盐酸反应。若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，气球会膨胀，AB段气球的体积不变，因此实验中首先加入的药品是稀盐酸。(2)加入的氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故BC段气球的体积不变。8. [2023·舟山]小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获得如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应；猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH－数量太少；猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。(1)小舟用PH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合溶液的酸碱度，测得PH＜7，说明溶液中没有OH－。该现象________ (填“支持”或“不支持”)猜想一。(2)为增加OH－的数量，换用浓NaOH溶液滴入FeCl3溶液中(如图甲所示)，若猜想二正确，则观察到的现象是___________________。不支持产生红褐色沉淀(3)经过实验，验证猜想三成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴入饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙所示)，先观察到有红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因：____________________________________________________________________________________________。FeCl3溶液呈酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又“溶解”了9. [2022·杭州期中]小金同学查阅资料发现：Al(OH)3与NaOH会发生反应，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。他想得到向一定量的氯化铝溶液中不断滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系的图像。你认为下列图像中最符合他的要求的是(　　)D【点拨】向一定量氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时，先发生反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，AlCl3消耗完后，继续滴加NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。可见，反应过程中先生成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，且生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解所消耗的氢氧化钠的质量比为3 : 1，故D符合题意。