初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试综合训练题

这是一份初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化综合与测试综合训练题，共8页。试卷主要包含了5，K-39，大 、吸水性等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题3分，共60分）
1、下列古诗句中包含化学变化的是 ( )
A 床前明月光,疑是地上霜 B野火烧不尽,春分吹又生
C 白日依山尽,黄河入海流 D 夜来风雨声,花落知多少
2、下列化学实验基本操作中,正确的是 ( )
A. 将用剩下的药品放回原试剂瓶中
B. 用手取固体药品
C.稀释浓硫酸时,把水迅速地倒入浓硫酸中
D.用酒精灯的外焰部分给物质加热
3、下列物质呈碱性的有 ( )
A.胃酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钙溶液 D.食醋
4、体操运动员常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3，它属于 （ ）
A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物
5、在锌、铁、银和钾四种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A、钾 B、铁 C、锌 D、银
6、宇宙飞船内,用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学式为:2LiOH+CO2=Li2CO3+x.则x的化学式为 ( )
A.H2 B.H2O C.O2 D.H2O2
7、尿素CO(NH2) 2是一种高效化肥，它属于（ ）
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
8、环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A.无机物 B.有机物
C.盐类 D.非金属单质
9、浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 ( ）
A.酸性 B.腐蚀性 C.难挥发性 D.吸水性
10、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（ ）
A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、PH试纸 D、氯化钡溶液
11、下列物质长期暴露在空气中容易变质的是( )
A、氢氧化钠 B、食盐 C、食醋 D、硫酸
12、如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是( )
13、下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A、酚酞试液遇盐酸变红色
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液
C、能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
14、下列各反应有蓝色沉淀生成的是（ ）
A、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液 B、氯化钡溶液中滴加稀硫酸
C、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D、盐酸中滴加碳酸钠溶液
15、下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（ ）
A、NaCl和AgNO3 B、HCl和Na2CO3
C、NaOH和HCl D、HCl和NaCl
16、不需其他试剂就能区别的一组溶液是（ ）
A. FeCl3 NaOHKCl Ba(NO3)2
B. NaClNa2CO3KNO3 HCl
C. Na2SO4 BaCl2K2CO3 KNO3
D. BaCl2CuSO4NaOHNaCl
17、既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（ ）
A NaCl B CuO C Cu D Zn
18、下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）
A HNO3 B CaCO3 C NaOH D Fe
19、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是 （ ）
A.FeCl3、KOH B.K2SO4、BaCl2 C.CuSO4、HCl D.NaCl、KOH
20、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+
C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
二、填空题（每空2分，共 40分）
21、观察下列电离方程式回答问题:
HNO3→H+ + NO3- HCl→H+ + Cl- H2SO4→2H+ +SO42-
⑴HNO3的酸根（离子）是 。
⑵硫酸和盐酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,原因是它们都能电离出 。
22、纯净的盐酸是一种_______色，有刺激性气味的液体，浓盐酸有_______性，所以在空气中会形成“白雾”。
23、浓硫酸敞口放置质量会变 ,因为浓硫酸能直接吸收空气中的水,具 。
24、写出下列物质的化学式或名称
（1）BaCl2＿＿＿＿ （2）HNO3＿＿＿＿ （3）熟石灰＿＿＿＿＿
（4）硫酸铜 （5）(NH4)2SO4 （6）碳酸钠
（7）氯化铁
25、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=________时溶液呈中性，测定溶液的酸碱度常使用＿＿＿＿＿＿＿．（选填）
A、pH试纸 B、石蕊试液 C、酚酞试液
26、盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生的，它的成分是＿＿＿＿＿＿。要洗去这种固体最好选用的试剂是盐酸，此化学反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
27、有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀。另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。由此可得：
A是 ;B是 ;C是 。
三．探究分析题（每空3分，共 30分）
28、老师在做有关镁的实验时强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2C03；小花认为可能是Mg(OH)2。
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________ 。
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液 滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是____________.查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2C03都可以加热分解， 产物均为氧化物，据此请你写出Mg2(OH)2C03加热分解的化学方程式______________
29、从蓝绿色的氯化铜溶液中提取金属铜。过程如下：
蓝色溶液
固体M
铜
加入过量的A
过滤
加入过量的B
过滤
= 1 \* GB3 ①加入过量的A的目的是 ，反应化学方程式为 。
②加入足量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。
30.如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
试验气
浓H2SO4
Ca(OH)2溶液


A B
（1）若A瓶的质量增加，B瓶的质量不变，则X气体是 （填化学式，下同）
（2）若A瓶的质量不变，B瓶的质量增加，则X气体是 .
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是 .
二、计算题（共 30分）
31、化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm3的浓盐酸，配得溶质质量分数为5%稀盐酸200.0g。然后取80.0g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73.0g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。请计算：
（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（4分）
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？（4分）

32. 有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。计算：
(相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108)
(1)混合物中，氯化钠的质量。（4分）
(2)反应后滤液中溶质的质量分数。（4分）

33．某工厂每天排出废水1000米3，其中每立方米废水中含氯气(Cl2)35.5克、含盐酸(HCl)36.5克。直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠(Na2SO3)除去Cl2，反应方程式为：
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸。
试问：(1)该1000米3废水中含HCl的质量为_______克；废水的pH_______7(选填：“>”、“="或“<”)。（4分）
(2)该厂每天需质量分数为9％的Na2SO3溶液多少克? （4分）
(3)为使废水呈中性，需NaOH固体多少克? （6分）
参考答案
一、选择题
1-5 B D C C A 6-10 B A B D D 11-15 A D B A D 16-20 D C A D D
二、填空题
21.(1)NO3- H+
22.无 挥发
23.大 、吸水性
24、氯化钡、硝酸 Ca（OH）2 CuSO4 硫酸铵 Na2CO3 FeCl3
25、7，A
26、CaCO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O
27、稀硝酸 稀盐酸 稀硫酸
三、探究分析题
28．MgO是白色的 、澄清石灰水变浑浊反应应有CO2生成，Mg(OH)2中不含碳元素，加热不生成CO2 、Mg2(OH)2 C03△2MgO+H2O+CO2↑
29、①使溶液中的氯化铜完全反应、 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）
②完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。
30、(1)H2、（2）CO、（3）CH4、 31、（1）23mL、（2）5%、 32、（1）5.85g （2） 15%
33、（1） 3.64*104g、<（2）7*105g (3)8*104g