2024九年级化学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸第2课时硫酸与酸的通性习题课件浙教版

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浙教版九年级上册第1章 物质及其变化1.3.2 硫酸与酸的通性1. 下列有关酸的性质的说法正确的是(　　)A. 浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，溶液质量都会减小B. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳气体D. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D2. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作中，正确的是(　　)【点方法稀释浓硫酸的记忆口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把酸入水，同时需搅拌。D3. 硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是(　　)A. 组成：硫酸中含有H＋和SO42－两种微粒，且数目相同 B. 性质：能与碱、活泼金属及CO2、SO3等非金属氧化物反应 C. 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D. 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解C4. [2023·舟山改编]如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是(　　) A. 甲可能是无色酚酞试液B. 乙、戊一定是金属单质C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀 不可能属于盐D. 稀硫酸与丁反应生成的气体可能是氢气D【点拨】稀硫酸不能使无色酚酞试液变红，A错误；含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，铜是一种不活泼金属，不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，B错误；稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀(一种盐)和盐酸，C错误；稀硫酸与丁反应生成的气体可能是氢气，如稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，D正确。5. [2022·杭州一模]酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H＋，从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是(　　)A. CO2 B. AL2O3 C. KOH D. Fe【点拨】本题考查酸的通性。金属氧化物AL2O3、碱KOH、活泼金属Fe均能与酸反应，非金属氧化物CO2不能与酸反应，故A符合题意。 A6. 向一定量的稀硫酸中分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，下列图示正确的是(　　)D【点拨】A项，向一定量的稀硫酸中加入足量水，溶液的酸性减弱，但溶液始终显酸性，PH不可能大于或等于7，故该图像错误；B项，锌和硫酸反应立即产生氢气，所以起点应该从0开始，故该图像错误；C项，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前，溶液中的溶质是硫酸，所以溶质质量的起点不为0，随着反应的进行，溶质质量逐渐增大，完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大的幅度减小，故该图像错误；D项，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着反应的进行，生成沉淀的质量逐渐增大，至完全反应后不再发生改变，故该图像正确。7. 稀硫酸是实验室中一种重要的试剂，用途十分广泛。小叶向盛有稀硫酸的烧杯中加入适量的某种固体，反应前后，烧杯内溶液中的主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑微粒大小)。加入的固体不可能是(　　)A. 铁 B. 铝C. 氧化铜 D. 氢氧化镁B【点拨】加入的固体不可能是铝，因为铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝[AL2(SO4)3]中铝离子与硫酸根离子的个数比为2 : 3，而题图中反应后两种离子的个数比为1∶1。8. [2023·舟山改编]小舟用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是______(填“甲”或“乙”)。乙为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙所示的收集装置，装置中液体a可以是________。用温度计的液泡蘸取少量液体a，放置在空气中一会儿，可观察到温度计的示数变大，其原因是_____________________________________________________________________。浓硫酸浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热9. [2024·台州期末改编]中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0. 25 g/L。 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并用碱对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是________，水通入A中的进口为________(填“a”或“b”)。冷凝管b(2)实验开始前要检查装置的气密性，写出检查气密性的方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。向锥形瓶中加入少量水浸没导管口，微热(或用手捂)烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却(或松开手)后，水倒吸入导管中形成一段水柱，说明气密性良好(3)向B中加入1 000 mL 该葡萄酒和适量盐酸，加热，SO2全部逸出并与C中的100 mL H2O2 溶液完全反应(化学方程式为SO2＋H2O2===H2SO4)，向C中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，写出反应的化学方程式：____________________________________。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(4)除去C中过量的 H2O2 ，然后用密度为 1. 0 g/mL、溶质质量分数为0. 2%的 NaOH溶液进行酸碱中和滴定反应(H2SO4和NaOH恰好完全反应)，滴定至反应完全时消耗 NaOH溶液100 mL，计算该葡萄酒中 SO2的含量为________g/L。0. 16(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：___________________________________________________________________________。原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸进行实验【点拨】(5)由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的气体除了SO2外还有HCL，HCL也能与氢氧化钠反应，从而使消耗的氢氧化钠溶液的体积增加，导致测定结果偏高。因此改进的措施为用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸进行实验。